【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

【答案】 ＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc

【解析】試題分析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1；K是29號元素Cu；（2）Q是31號元素Ga；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減��；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素；M的外圍電子排布式為5d106s1；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素；

解析：（1）I是Cr元素，價電子排布是3d54s1，所以最高化合價為+6；K是29號元素Cu，名稱是銅；（2）Q是31號元素Ga，核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1；（3）電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；同周期元素從左到右第一電離能增大，N元素2p能級為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰的O元素，所以第一電離能Ne＞F＞N＞O，故b錯誤；同周期元素從左到右電負(fù)性增強(qiáng)，同主族元素從上到下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性A＞H＞G＞Q，故c正確；非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3，故d正確；（4）L是Rb元素，位于元素周期表第五周期ⅠA族，價電子排布是5S1，屬于s區(qū)元素，故a正確；Ⅷ族的元素，屬于d區(qū)元素，O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯誤；M的外圍電子排布式為5d106s1，故c錯誤；H所在族的位ⅣA族，外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確。

點(diǎn)睛：同周期元素從左到右第一電離能增大，ⅤA族元素p能級為半充滿狀態(tài)，能量低，第一電離能大于相鄰的ⅥA族元素，如第二周期的N元素第一電離能大于O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
23

（1）E元素原子基態(tài)電子排布式 。

（2）用電子排布圖表示F元素原子的價電子構(gòu)型 。

（3）F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強(qiáng)的分子式為 。

（4）離子半徑D+ B3—，第一電離能B C，電負(fù)性C F

（填“<”、“>”或“=”）。

（5）A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比1∶1，X的電子式為 ，試寫出Cu、稀H2SO4與X反應(yīng)制備硫酸銅的離子方程式 。

（6）寫出E與D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（1）Na2MoO4·2H2O 中鉬元素的化合價為____________；

（2）在焙燒反應(yīng)中，每生成1mol MoO3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：_______ (以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)；

（3）操作1中，粗產(chǎn)品中的MoO3與Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，生成Na2MoO4和另外一種物質(zhì)，該物質(zhì)的電子式為_____；

（4）重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時重復(fù)使用，但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理，原因______________________________________；

（5）結(jié)晶操作前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-，SO42-的最大去除率是_____（結(jié)果保留一位小數(shù)）[已知：堿浸液中c(MoO42-)=0.80mol·L-1，(SO42-)=0.04mol·L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ba(OH)2引起的溶液體積變化忽略。]

（6）下圖是碳鋼在3 種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

①試分析I、II曲線變化趨勢不同的原因________________________________________

②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4-Fe2O3 保護(hù)膜。密閉式循環(huán)冷卻水系統(tǒng)中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是_________________________________________________。

③要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為_____________。

【題目】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6種元素的代號。其中J為0族元素。

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

【答案】 ＋2 O2－＞Na＋ F＞O＞N ＞ N原子的p軌道為半充滿，能量低較穩(wěn)定，難失電子

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、W、J是前五周期的元素，其中J為0族元素，所以X、Y、Z、R、W、J分別是N、O、F、S、Br、Xe；

解析：（1）R是S元素，原子的電子排布圖為。

（2）化合物YZ2是OF2，F(xiàn)元素的化合價是-1，所以O(shè)元素的化合價為+2；O2－與Na＋都有2個電子層，鈉的質(zhì)子數(shù)大于氧，所以半徑大小為O2－＞Na＋ 。

（3）同周期元素從左到右電負(fù)性增大，所以在N、O、F三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是F＞O＞N；N原子2p能級半充滿，能量低較穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰的氧元素，N與O的第一電離能：N＞O。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
22

試回答下列問題：

（1）I的最高化合價為__________，K的元素名稱為__________。

（2）寫出基態(tài)時Q元素原子的電子排布式__________，J元素原子的外圍電子排布式________________。

（3）下列對比正確的是__________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A

b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負(fù)性A＞H＞G＞Q

d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是__________。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，屬于ds區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

(1)甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①______________________；②________________。

(3)為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時先關(guān)閉活塞________，再打開活塞________，才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該_______________________。

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。

【答案】 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 1s22s22p3 1s22s22p63s23p1 F CE Al 具有金屬性

【解析】試題分析：T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，所以T是F元素；X元素的L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，X元素是O元素；Y元素是第三周期元素的簡單離子中半徑最小，Y是Al元素；Z元素L層有三個未成對電子，Z是N元素；

解析：根據(jù)以上分析，（1）X為O元素，氧離子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧離子結(jié)構(gòu)示意圖。

（2）Y元素最高價氧化物水化物Al（OH）3，為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；

（3）Z是N元素，電子排布式是1s22s22p3； Y是Al元素，電子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）T是F元素，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F；

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯誤；

B．單質(zhì)分子中的鍵能，不能證明非金屬性的強(qiáng)弱，故B錯誤；

C．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，根據(jù)兩元素的電負(fù)性可以判斷非金屬性，故C正確；

D．根據(jù)最高價含氧酸的酸性可以判斷非金屬性，故D錯誤；

E．鍵長越長，越不穩(wěn)定，所以根據(jù)氫化物中X—H鍵的鍵長可以判斷氫化物的穩(wěn)定性，故E正確；

F．單質(zhì)在自然界中的存在形式，不能判斷非金屬性，故F錯誤。

（5）Al為金屬元素，具有金屬性，其它三種元素為非金屬元素，具有較強(qiáng)的非金屬性。

點(diǎn)睛：元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：①越易與氫氣化合，非金屬性越強(qiáng)；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)；③單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；④最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
21

請回答下列問題(除特別說明外，凡涉及用元素回答的問題均用具體元素符號表示)：

（1）R原子的電子排布圖為__________。

（2）在化合物YZ2中Y的化合價為__________；Y2－與Na＋的半徑大小為__________。

（3）在X、Y、Z三種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是__________；X與Y的第一電離能：X__________Y(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________。

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是________________________________________________________。

（2）S元素的化合價是否有正價？__________，原因是__________________________________，最外層電子排布式為________________________。

（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為__________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（4）X的核外電子排布圖違背了__________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：____________________________________________________________________。

【答案】 氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定 否 F的電負(fù)性最大，只能得電子 2s22p5 2 能量最低原理 電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量

【解析】試題分析：R元素的基態(tài)原子最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，R是N元素；S元素的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性，S是F元素；T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子，T是21號元素Sc； X元素的原子核外有12個電子，X是Mg元素。

解析：根據(jù)以上分析，（1）R是N元素，氮原子2p軌道半充滿，能量低，穩(wěn)定,所以第一電離能要大于其同周期相鄰的O元素。

（2）元素F的電負(fù)性最大，只能得電子，所以F元素沒有正價；F元素的最外層電子排布式為2s22p5。

（3）Sc原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d14s2，所以N能層上電子數(shù)為2，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（4）根據(jù)能量最低原理，Mg原子最外層2個電子應(yīng)排布在3s軌道上，所以核外電子排布圖違背了能量最低原理。電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量，所以燃放焰火時，焰火發(fā)出五顏六色的光。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
20

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________、_________________________。

（3）寫出Z與Y的電子排布式______________、________________。

（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是__________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是__________。

A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素的電負(fù)性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)

F．兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

（5）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是__________(填元素符號)，理由是________________________________________________。

（1）決定物質(zhì)體積的因素：①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大�。虎哿Ｗ娱g的距離。對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述________(填寫編號，下同)決定；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述____________決定。

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2 L的CO2的質(zhì)量________g，其所含原子的總數(shù)是________個。

（3）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L。

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0～10.0時，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④

【題目】相同質(zhì)量的O2和O3 ， 一定具有相同的（ ）
A.分子數(shù)
B.物質(zhì)的量
C.氧原子數(shù)
D.體積