回答下列問題:

（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態(tài)原子的未成對電子數(shù)為2的元素共有___種；原子序數(shù)為鎂元素的二倍的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為_______。

（2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑

HF2-的結(jié)構(gòu)為[F-H…F]-

①NH4HF2中含有的化學(xué)鍵有__ (填選項(xiàng)字母)。

A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價(jià)鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵

②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。

（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式______、_______。

②物質(zhì)中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個(gè)數(shù)比為______。

③分解所得的氣態(tài)化合物的分子鍵角由小到大的順序?yàn)?/span>__ (填化學(xué)式)

（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個(gè)碳原子位于立方體的頂點(diǎn)，4個(gè)碳原子位于立方體的面心，4個(gè)氮原子在立方體內(nèi))，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。

①晶胞中C原子的配位數(shù)為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。

②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數(shù)式表示，不必化簡)。

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )

A. 0～6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min）

B. 6～10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min）

C. 反應(yīng)至6min時(shí)， c(H2O2)=0.30mol·L－1

D. 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強(qiáng)不變 D. BaO2量增加

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN的電離常數(shù)Ka=6.2×10-10。

①實(shí)驗(yàn)室配制一定濃度的NaCN溶液時(shí)，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計(jì)算說明：_________________________。

(2)轉(zhuǎn)化池中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成K4Fe(CN)6，說明該反應(yīng)能發(fā)生的理由：__________。

(3)系列操作B為_____________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療可溶性鹽Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一種復(fù)雜難溶物，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為_________________。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. Kb1(N2H4)=10-6

B. 反應(yīng)N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)

C. N2H5C1溶液中c(H+)>c(OH-)

D. N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)

(1)中國的瓷器名世界，制備陶瓷是以粘土[主要成分 Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)過高溫?zé)�結(jié)而成，若以氧化物形式表示該粘土的組成，則應(yīng)表示為________________________。

(2)硅元素為親氧元素，其在自然界通常以化合態(tài)形式存在，而單質(zhì)硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，在工業(yè)上常在高溫下用C還原SiO2來制取，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)新制的氯水通入適量的SO2可以看到氯水顏色褪去，請寫出此時(shí)導(dǎo)致顏色褪去的化學(xué)方程________。

(4)新制備的氫氧化亞鐵為白色固體，在空氣中會(huì)迅速變灰綠色最后變成紅褐色，請寫出氫氧化亞鐵固體在空氣中發(fā)生變化的化學(xué)方程式_______________________________________________。

(5)金屬銅與濃、稀硝酸的反應(yīng)可以分別用于實(shí)驗(yàn)室制取NO或NO2氣體，請寫出實(shí)驗(yàn)室利用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO的離子方程式___________________________________________________。

A. 電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

C. c電極上的電極反應(yīng)式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 裝置A中每消耗64gSO2，理論上裝置A和裝置B中均有2moH+通過質(zhì)子交換膜

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大