A.SO2可用于漂白紙張B.濃硫酸具有吸水性用作干燥劑

C.Na2CO3受熱易分解用作膨松劑D.Na2O2用于呼吸面具供氧

（1）焙燒過(guò)程均會(huì)產(chǎn)生SO2，用NaOH溶液吸收過(guò)量SO2的離子方程式為______________________。

（2）添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如題16圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃

硫去除率=（1—）×100%

①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí)，去除的硫元素主要來(lái)源于__________________。

②700℃焙燒時(shí)，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。

（3）向“過(guò)濾”得到的濾液中通入過(guò)量CO2，鋁元素存在的形式由_______________（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為_______________（填化學(xué)式）。

（4）“過(guò)濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應(yīng)消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。

（1）根據(jù)有機(jī)物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是_____________（填序號(hào)）

①含有羥基 ②含有碳碳雙鍵 ③含-COOR官能團(tuán) ④含有兩個(gè)羧基

（2）寫出寫出M、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：M________________；F________________。

（3）B→E的反應(yīng)類型為：_______________�？驁D中反應(yīng)步驟①的反應(yīng)條件為______________。

（4）在催化劑作用下，B與1，2—丙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成不飽和的高分子聚酯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________________________。

（5）寫出與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

【題目】在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) + Y(g) a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則

（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為____________________；此反應(yīng)的逆反應(yīng)△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。

（2）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________________________。

A、容器內(nèi)壓強(qiáng)一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆

C、容器內(nèi)Z分子數(shù)一定 D、容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定

E、容器內(nèi)氣體的密度一定 F：X、Y、Z、W的濃度之比為2∶1∶a∶1

（3）維持溫度不變，若起始時(shí)向該容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后(稀有氣體不參與反應(yīng)),與之是等效平衡的是______________。

A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a(chǎn) mol Z、1mol W

C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z

（4）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減小了15%，則反應(yīng)中放出的熱量為___________________kJ。

（5）已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

試回答下列問(wèn)題：

若在某溫度下，2 mol X和1 mol Y在該容器中反應(yīng)達(dá)平衡， X的平衡轉(zhuǎn)化率為50％，則該溫度為__________________℃。

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱），測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

（1）氣體B的成分是______________。

（2）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式__________________________。

（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是_________________________，尚未確定是否存在的離子是__________________，只要設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的后續(xù)實(shí)驗(yàn)就可以確定該離子是否存在，該方法是_________________________________。

A.Na保存于煤油中B.過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存

C.濃硝酸保存于無(wú)色試劑瓶中D.濃硫酸保存于鐵質(zhì)容器中

A.銀白色柔軟B.密度比水小

C.與水反應(yīng)生成氫氣D.在空氣中燃燒生成氧化鈉

（1）該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是____（填字母，雙選）

A．改鐵片為鐵粉

B．改稀H2SO4為98%的濃H2SO4

C．升高溫度

D．將2.4 mol·L―1的稀硫酸改為4.8 mol·L-1稀鹽酸

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____，外電路中電子由___極（填“正”或“負(fù)”，下同）向____極移動(dòng)。