（1）Li—CuO電池中，金屬鋰做_______極 。

（2）比能量是指消耗單位質(zhì)量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣。比較Li、Na、Al分別作為電極時(shí)比能量的大�。�____________。

（3）通過如下過程制備CuO。

①過程Ⅰ，H2O2的作用是__________________。

②過程Ⅱ產(chǎn)生Cu2(OH)2CO3的離子方程式是_____________________。

③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品純度的關(guān)系（用測(cè)定銅元素的百分含量來表征產(chǎn)品的純度），結(jié)果如下：

已知：Cu2(OH)2CO3中銅元素的百分含量為57.7%。

二者比值為1:0.8時(shí)，產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是_____________，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是_________________________________。

④ 過程Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

（4）Li—CuO二次電池以含Li+的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液，其工作原理示意如下。放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是______________________。

①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④加入少量鹽酸

A.①②B.②③C.③④D.②④

A. Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－ B. Na＋、NO3－、K＋、SO42－

C. MnO4－、Al3＋、Na＋、SO42－ D. Fe2＋、H＋、ClO－、CO32－

A.沸點(diǎn)：CH3(CH2)2CH3>(CH3)3CH

B.水中溶解性：C2H5Br>C2H5OH

C.密度：水>C2H5Br

D.碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙炔>苯

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(l) △H2＝–571.6 kJ·mol-1

CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3 kJ·mol-1

可以計(jì)算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為：

A. △H＝＋244.1 kJ·mol-1B. △H＝－488.3 kJ·mol-1

C. △H＝－996.6 kJ·mol-1D. △H＝＋996.6 kJ·mol-1

(1)氨的制備與利用。

① 工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是________。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(1)氨的定量檢測(cè)。

水體中氨氣和銨根離子(統(tǒng)稱氨氮)總量的檢測(cè)備受關(guān)注。利用氨氣傳感器檢測(cè)水體中氨氮含量的示意圖：

① 利用平衡原理分析含氨氮水樣中加入NaOH溶液的作用：________。

② 若利用氨氣傳感器將1 L水樣中的氨氮完全轉(zhuǎn)化為N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6×10-4 mol·L-1，則水樣中氨氮(以氨氣計(jì))含量為________mg·L-1。

(3)氨的轉(zhuǎn)化與去除。

微生物燃料電池(MFC)是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)。下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的氮轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。

① 已知A、B兩極生成CO2和N2的物質(zhì)的量之比為5 : 2，寫出A極的電極反應(yīng)式：________。

② 用化學(xué)用語簡(jiǎn)述NH4+去除的原理：________。

A.鹽酸B.CuSO4溶液C.稀硫酸D.FeCl3溶液

A. 常溫下，該酸的電離常數(shù)K=10-5.6

B. 該測(cè)定過程中不可以選擇甲基橙為指示劑

C. 滴定至①處時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 由①到③過程中，水的電離程度先增大后減小

i. a點(diǎn)溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液顯紅色；

ii. c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是

A. 向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象

B. b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因：2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

C. c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)：2Fe3+ + 3SO32- + 6H2O2Fe(OH)3↓+ 3H2SO3

D. 向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液，溶液變紅；再滴加NaOH溶液，紅色加深

A. 充電時(shí)，陰極附近pH 降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 電極總反應(yīng)式為：MH+NiOOHM+Ni(OH)2