（1）常溫下，下列事實能證明HA是弱電解質(zhì)的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

③等濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同濃度的硫酸和HA，分別測定兩溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

（2）某溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)與0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

（3）已知：25 ℃時，HA的電離平衡常數(shù)為6.25×10-7。

①求該溫度時，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝__________mol·L-1。[水電離出的c(H＋)、c(OH-)忽略不計，下同]

②若該溫度時向該溶液中加入一定量的NH4A(假設(shè)溶液體積不變)，使溶液中c(A－)變?yōu)?/span>5×10-2 mol·L-1，則此時c2(H＋)＝________mol·L-1。

（4）已知：常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為1.74×10-5；則 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。

（5）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明)：

①實驗時的溫度；②______________；③用_______(填一種實驗方法)測定CH3COOH溶液濃度c′。

①使煤充分燃燒，提高煤的利用率；②減少二氧化硫的產(chǎn)生，避免造成“酸雨”；③減少有毒的一氧化碳產(chǎn)生，避免污染空氣；④減少二氧化碳的產(chǎn)生，避免“溫室效應(yīng)”。

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④

（1）下列關(guān)于M的說法正確的是______(填序號)。

a．屬于芳香族化合物

b．遇FeCl3溶液顯紫色

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．1molM完全水解生成2mol醇

（2）肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線如下：

已知：

①烴A的名稱為______。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是__________。

②步驟III的反應(yīng)類型是________。

③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

④肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

⑤C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個甲基的酯類化合物有_____種。

（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：

①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

②濃度均為0.1 mol·L1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。

（2）常溫時，C和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為394.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1，該條件下C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式為____________________。

（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)　ΔH=Q kJ·mol1

①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：

由此可判斷Q______(選填“ >”或“<”)0。

②一定溫度下，將6 mol H2和2 mol CO充入體積為2 L的密閉容器中，10 min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO)=0.2 mol·L1，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，0~10 min內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)=______。

③在兩個密閉容器中分別都充入20 mol H2和10 mol CO，測得一氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：

若A點對應(yīng)容器的容積為20 L，則B點對應(yīng)容器的容積為____L。

（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：

①______________________________；②______________________________．

（2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．

（3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是________________________________．

（4）E裝置中所盛放的藥品是_________，作用是__________________________________．

（5）上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：

（6）若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為__________．

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

A. NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)的焓變(ΔH)小于0

B. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

D. 反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵只有離子鍵

方案一：鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量；

方案二：稱量m g鋁鎂合金粉末，放在圖中惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。

A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng)，則V≥100 mL

B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時，過濾后未洗滌固體就干燥、稱量，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量

D. 方案二中若用空氣代替O2進行實驗，則測定結(jié)果偏高

A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

B．圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大

C．圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲為鈉

D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

B. X與Y可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物

C. 由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-

D. Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)