A. 兩極附近顏色無明顯變化 B. 兩極產(chǎn)生等量氣體

C. 陽極附近的顏色變紅 D. 陰極附近的顏色變紅

【題目】鈉電池由于其快速充放電的特性受到科研工作者的重視，某鈉離子鈦基電池電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電解質(zhì)為含鈉離子的高聚物，已知電池的反應(yīng)方程式為2NaxCn+xNaTi2(PO4)32nC+ xNa3Ti2(PO4)3。下列關(guān)于該電池說法正確的是

A. 放電時電池正極為NaxCn B. 放電時Na+向電極Ⅱ移動

C. 充電時陽極反應(yīng)：NaxCn-xe-=nC+xNa+ D. 充電時電極Ⅰ與外電源正極相連

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____________，D中含有的官能團名稱為_______________________。

（2）由F生成H的反應(yīng)類型是_______________。

（3）G為甲苯的同分異構(gòu)體，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（4）由D生成E第（1）步的化學(xué)方程式為:____________________________________________。

（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液放出CO2， 其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1。符合要求的X有____種。

（1）“高分一號”衛(wèi)星使用了大功率運載火箭，火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，其反應(yīng)為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，該反應(yīng)生成1molH2O(g)釋放出160.4kJ熱量。

①H2O2的電子式為______。

②若反應(yīng)后，O-H鍵增加了16mol，則反應(yīng)釋放出的熱量為______kJ。

（2）鎳氫蓄電池具有能量密度大、電壓高、可多次反復(fù)充放電等特性，該電池放電時，正極反應(yīng)式為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-，負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH-+2e-=2H2O。

①該鎳氫蓄電池放電時的電池總反應(yīng)為____。

②該電池放電時，OH-向____(填“正極”或“負(fù)極”）移動。

③假設(shè)該電池放電時有2.408×1024個電子從負(fù)極流向正極，則消耗的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“=”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是( )

A. 甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2作正極

D. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－===2I－

（1）元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）C、D形成的化合物的電子式______。

（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式為____

（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A<B<C<D”的限制，C還可以是____元素。

（1）氧化亞氮（N2O）是一種強溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸銨可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）氮的氧化物既是空氣的重要污染物，同時也是重要的化工原料。某化學(xué)課外小組查閱資料后得知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：

①2NO(g)N2O2(g)（快）ΔH1<0 K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）ΔH2<0 K2

反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH=__（用含ΔH1和ΔH2的式子表示），K=___（用含K1和K2的式子表示）。決定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)速率的是反應(yīng)_____（填序號），則反應(yīng)①的活化能E1，與反應(yīng)②的活化能E2的大小關(guān)系為E1___（填“>”“<”或“=”）E2。

（3）在373 K時，向體積為2 L的恒容真空容器中通入0.40 mol NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)　 ΔH=57.0 kJ·mol1。測得NO2的體積分?jǐn)?shù)[φ(NO2)]與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如下表：

①0～20 min內(nèi)，v(N2O4)=__________。

②上述反應(yīng)中，v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數(shù)，則373 K時，k1、k2的數(shù)學(xué)關(guān)系式為____。改變溫度至T1時k1=k，則T1___373 K（填“>”“<”或“=”）。

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3

2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s) ΔH4

CO(g)＋CuO(s)===CO2(g)＋Cu(s) ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是( )

A. ΔH1>0，ΔH3<0 B. ΔH2<0，ΔH4>0

C. ΔH2＝ΔH1－ΔH3 D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH1

【題目】下列可以證明2HI(g)H2(g)+I2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ）

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

③溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化

④v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)

⑤c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化

⑧溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化

A. ②③④⑤⑥B. ②⑥⑦⑧⑨

C. ①②⑥⑧D. ②⑥⑨