A.半導體材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C.制農(nóng)藥的材料

D.制催化劑的材料

A. 都不易溶于水

B. 除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應

C. 苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應

D. 乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應

A. Sn的最高正價為+4

B. Br的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBrO3

C. 酸性強弱：H3AsO4<H2SeO4

D. 原子半徑比較：N<Si

A. AB. BC. CD. D

A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-

請回答：

(1)寫出步驟Ⅰ中Al與NaOH溶液反應的離子方程式_________。

(2)試劑X是_______；固體F是______。

(3)在步驟Ⅱ時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生

的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加一個盛有飽和____溶液的洗氣瓶，其作用是______。

(4)使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應的離子方程式________。

A. N2→NO2 B. HNO3→O2 C. SO2→H2SO4 D. H2SO4→SO2

【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式：_________________________________。

(2)關(guān)于第①步反應，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態(tài)

B．該反應為氧化還原反應

C．在強酸性環(huán)境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝10－32，當溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認為Cr3＋已經(jīng)完全沉淀。現(xiàn)將第③步反應后溶液的pH調(diào)至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

(1)若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100 ℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從________增加到________。

(2)將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100 ℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

(3)已知AnBm的離子積K＝[Am＋]n·[Bn－]m，在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。

A.氫氧化鈉固體溶于水后能導電，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)

B.二氧化碳水溶液能夠?qū)щ�，所以二氧化碳是電解質(zhì)

C.鐵、銅能導電，所以鐵、銅為電解質(zhì)

D.氯化鐵溶液能夠?qū)щ�，所以氯化鐵溶液是電解質(zhì)