【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是

A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1

D. 已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）　ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝b，則a<b

A. 用加熱的方法降低自來水中鈣離子濃度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

D. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。

(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。

(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。

(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）

A.KMnO4 B.H2O2 C.Fe粉 D.KSCN

加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為：________。

(4)請設(shè)計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。

(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=______（計算結(jié)果精確到0.1)。

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

下列說法不正確的是

A. HAP能提高HCHO與O2的反應(yīng)速率

B. HCHO在反應(yīng)過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C. 根據(jù)圖示信息，CO2分子中的氧原子全部來自O2

D. 該反應(yīng)可表示為：HCHO+O2CO2+H2O

A. 0.4 mol/LB. 0.3mol/LC. 0.2mol/LD. 0.1 mol/L

A. 工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大壓強顏色變深

A.硫酸、純堿、食鹽

B.鹽酸、生石灰、醋酸鈉

C.醋酸、燒堿、硫酸銅

D.磷酸、石灰石、苛性鈉

A.核素的種類比元素種類少

B.H2 、 D2 、T2 互為同位素，因為它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同

C.通常人們所說的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 和12 C 互為同位素，兩者的化學(xué)性質(zhì)不同