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【題目】氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2Fe2O3、CeO2),某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計實驗流程如下:

下列說法錯誤的是

A. 濾渣A中主要含有SiO2、CeO2

B. 過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C. 過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2

D. 過程④中消耗 11.2L O2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=565.2 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是

ACO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.6 kJ·molˉ1

B2mol CO(g)1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C相同條件下,2mol CO(g)1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D.拆開2mol CO1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量

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【題目】結(jié)合下表回答下列問題均為常溫下的數(shù)據(jù)):

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題:

1同濃度的CH3COO-HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

2常溫下0.1 molL-1CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______填序號)。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

30.1 molL-1H2C2O4溶液與0.1 molL-1KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

4pH相同的NaClOCH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。

50.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________

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【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2Fe2O3、FeO及少量的Al2O3SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知:Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2Cd的化合價為__________

(2)酸浸時,為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)。

(3)還原鎘時,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________

(4)H2O2溶液氧化時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時,應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)

(6)實際工業(yè)生產(chǎn)中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L,則該條件下Cd(OH)2Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%,整個流程中鎘元素的損耗率為8%,則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質(zhì)量為368)_____Kg。

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【題目】按要求作答

(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑,寫出使用時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________

(2)寫出難溶電解質(zhì)Mg(OH)2的溶度積表達(dá)式: Ksp=________;在Mg(OH)2懸濁液中加入FeCl3固體充分振蕩后靜置,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化過程可用離子方程式表示為________

(3)通過煤的干餾可以獲得化工原料苯。苯與濃硝酸在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

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【題目】已知p(A)=-lgc(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點無ZnS沉淀生成

B. 可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C. 向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大

D. CuS和MnS共存的懸獨液中,

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【題目】已知實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸與8.7 g二氧化錳完全反應(yīng)制取氯氣(假設(shè)Cl2全部逸出)。求:

1)產(chǎn)生多少升氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?____________________

2)把產(chǎn)生的氯氣通入足量NaOH溶液中,假設(shè)氯氣全部參加反應(yīng),可產(chǎn)生多少mol NaClO?____________

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【題目】50mL Na2SO4Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液,得到4.3 g白色沉淀,向白色沉淀中再加入過量的稀HCl,充分反應(yīng)后,沉淀減少到2.33 g,并有氣體產(chǎn)生。求:

1)原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?___________

2)產(chǎn)生多少mol CO2?___________

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【題目】18.4 mol·L-1的濃H2SO4來配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供選擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥容量瓶、⑦托盤天平。請回答下列問題:

1)上述儀器中,在配制稀H2SO4時用不到的有(填代號)________。

2)經(jīng)計算,需量取濃H2SO4 ________mL,F(xiàn)有①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(寫序號)

3)將濃H2SO4加入到適量蒸餾水中稀釋后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到______ mL的容量瓶中。

4)在配制過程中,其他操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有________(填代號)

①定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出

②轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水

③定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

④定容時,俯視刻度線

5)在下圖的配制過程示意圖中,正確的是(填寫序號)_______

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移

D.定容

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【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:

已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應(yīng):

(1)生成A的反應(yīng)類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是_______;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是______

(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。

(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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