①以下敘述中，正確的是__(填字母)。

A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極

B.兩裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生

C.裝置乙中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)化

D.乙的外電路中電流方向Zn→Cu

E.如果將裝置乙中鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

F.乙溶液中SO42-向銅片方向移動(dòng)

②在乙實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___。

③在乙實(shí)驗(yàn)中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，當(dāng)負(fù)極材料消耗的質(zhì)量為2.6g時(shí)，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為___。

（2）某種燃料電池的工作原理示意如圖所示，a、b均為惰性電極。

①電池工作時(shí)，空氣從__口通入(填“A”或“B”)；

②若使用的燃料為甲醇(CH3OH)，a極的電極反應(yīng)式為__。

（1）①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式：__；⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號(hào)填寫)。

（3）用一個(gè)化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強(qiáng)弱__。

（4）⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__。

（5）元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

A.該化合物是強(qiáng)還原劑

B.Y-與Li+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X可能是碳元素或者是硅元素

D.原子半徑大小關(guān)系為：W＞X＞Y

已知：a.

b. RCHO

回答下列問題：

(1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是_____；F 的化學(xué)名稱為_____。

(2)②的反應(yīng)類型是_____；A→B 的化學(xué)方程式為_____。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____；H 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(4)化合物 W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物 C 大 14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜顯示有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為 2∶2∶2∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

①遇 FeCl3 溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。

（1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽(yáng)極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，消耗甲醇的質(zhì)量為 克，若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進(jìn)行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A(yù)或B) ，寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時(shí)間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，停止電解。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為_________mol。

【題目】在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ΔH>0。

（1）25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是___________；

①兩溶液的pH相同

②兩溶液的導(dǎo)電能力相同

③由水電離出的c(OH-)相同

④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同

（2）25℃時(shí)，pH =5的稀醋酸溶液中，由水電離的c(OH-)=____________mol·L-1 ，c(CH3COO-)=_____________mol·L-1 (填數(shù)字表達(dá)式)；

（3）25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是_______________；

（4）25 ℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va________________Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）25 ℃時(shí)，若向氨水中加入稀鹽酸至溶液的pH＝7，此時(shí)c(NH4＋)＝a mol/L，則c(Cl－)＝________ mol/L。

MnO2+4HCl（濃）= MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)還原劑是：______；氧化產(chǎn)物是 _________；

(2)被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)之比為____

(3)請(qǐng)用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(l)基態(tài)鉻原子核外存在___ 對(duì)自旋相反的電子，其未成對(duì)電子有____種空間伸展方向。鐵和錳的第三電離能(I3)較大的是____（填元素符號(hào)），原因是____。

(2)環(huán)戊二烯，無色液體，熔點(diǎn)-97.5℃，沸點(diǎn)40. 0℃，存在于煤焦油中。

①環(huán)戊二烯物質(zhì)中存在的微粒間相互作用有____

A 范德華力 B 氫鍵 C δ鍵 D π鍵

②環(huán)戊二烯分子中碳原子的雜化軌道類型是_____

③配合物中配體提供電子對(duì)的方式包括孤對(duì)電子、π電子等。二茂鐵的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鐵的配位數(shù)是____。

(3)金屬錳的一種面心立方晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，已知錳原子半徑為141. 4pm，則該晶胞參數(shù)a= ___。由于晶體缺陷造成晶體結(jié)構(gòu)中部分原子缺失，測(cè)得實(shí)際密度為5. 52g·cm-3，Mn元素相對(duì)原子質(zhì)量按為54. 94計(jì)算，此晶胞的缺陷率為____（缺陷率為單位體積內(nèi)缺失原子數(shù)占應(yīng)有原子總數(shù)的百分比）。

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

（1）化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________。

（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

① 該反應(yīng)的焓變?chǔ)�H______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_________。

a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離

c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。

(1)c中證明氯水含有________粒子（用粒子符號(hào)表示）。

(2)d過程中的現(xiàn)象是____________________，

(3)b過程中反應(yīng)的離子方程式___________________。

(4)a過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。