請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。

(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應的離子反應方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。

(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

A. 反應后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反應后的溶液最多還能溶解1.4gFe

C. 反應后溶液中鐵元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L氣體只能是NO

A. 在0~a范圍內，只發(fā)生中和反應

B. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

C. a = 0.3

D. ab段發(fā)生反應的離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑

則下列說法正確的是

A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸

B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同

C. 試劑c是氯氣,反應的離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

D. 用KSCN溶液可檢驗溶液W中是否有Fe2+

A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

（1）上述裝置中，錯誤的是____________（選填字母）。

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③

（2）寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________________，將收集到的純凈氯氣通入到碘化鉀溶液中，再向其中加入四氯化碳振蕩后靜置，最終的實驗現(xiàn)象是_____，發(fā)生反應的化學方程式是___________________。

（3）生產氯氣的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，寫出化學方程式______________。

（4）久置氯水的漂白作用會失效，寫出發(fā)生該反應的化學方程式__________。

（5）工業(yè)上用氯氣生產漂白粉的化學反應方程式為_____________________。

【題目】探究溶液酸堿性對溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。

I.溶液的配制

將分別溶于10mL蒸餾水或10mL

(1)用平衡移動原理解釋①顯酸性的主要原因是________________

(2)②、③變紅發(fā)生反應的離子方程式是_______________________

(3)甲同學認為①中一定有+3價鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說明其推斷正確，試劑a是____________

II 溶液的保存

將實驗I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時后,記錄如下。

（分析討論）①②說明酸性減弱時,溶液更易變質；②③說明……

（查閱資料）在一定pH范圍內，+2價鐵的還原性隨酸性減弱而增強,氧氣的氧化性隨酸性的增強而增強。

（進行實驗）用右圖所示裝置完成實驗(滴加試劑時溶液體積和溶液導電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:

I 向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒有明顯變化

II 向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。

(4)補全（分析討論）:②③說明_______________

(5)ii中右池的電極反應方程式是____________________

(6)依據(jù)實驗推斷：③比②中更易變質的原因是___________________

(7)按上述原理及裝置重新進行實驗證實①中更易變質的原因。實驗方案及預期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計示數(shù)穩(wěn)定后，____________

(8)依據(jù)實驗,配制并保存溶液的最佳法是_________________。

A. 等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成硫酸鋇沉淀的質量相等，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比為1:1:1

B. Na2O2和Na2O各0.1mol分別放入100g水中，所得溶液的物質的量濃度不相等

C. 質量分數(shù)分別為5%和15%的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的質量分數(shù)為大于10%

D. 20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g.cm-3，物質的量濃度為4.0mol/L ，則此溶液中KCl的質量分數(shù)為

【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含的質量計)，某研究小組同學設計了如下實驗方案。

I.稱取樣品W g;

II.向樣品中加人足量稀硫酸:

III.將II中產生的,用足量溶液吸收;

IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;

V.數(shù)據(jù)處理。

(1)是一種食品添加劑。寫出與稀反應的離子方程式:____________

(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________

(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。

(4)步驟IV中消耗溶液V mL,則1 kg樣品中含的質量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。

(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。