已知：A的蒸氣密度相對(duì)氫氣的密度是14。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，D的分子式為__________，B中官能團(tuán)的名稱為__________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。

（2）完全燃燒等物質(zhì)的量的A、B、C，耗氧量從大到小的順序?yàn)?/span>__________（用字母表示）。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________________________________________。

（4）D有多種同分異構(gòu)體，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的D的同分異構(gòu)體有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1：1：4的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以CH3CH=CH2和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）：____________________。

合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

(1)下列說(shuō)法正確的是__________。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

(2)將100 mL 1 mol·L－1H2SO4加入100 mL含Ba2＋0.137 g的溶液中充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，濾液中殘留的Ba2＋的物質(zhì)的量濃度為____________。

(3)將沉淀用100 mL純水和100 mL 0.01 mol·L－1的H2SO4分別洗滌，兩種情況下?lián)p失的BaSO4的質(zhì)量之比為________。

（1）第一電離能：N__________（填“＞”或“＜”，下同）O，電負(fù)性：S__________Cl。

（2）H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是________________________；SO3屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子，1molSO2Cl2含有π的鍵為__________mol。

（3）SO3的空間構(gòu)型是__________，NH4+的中心原子的雜化方式為__________。

（4）與NO3-互為等電子體的微粒有__________（任寫(xiě)兩種）。

（5）Cu與Cl形成化合物的晶胞如圖所示。

該晶體的化學(xué)式為__________。已知該晶體中Cu原子和Cl原子之間的最短距離為acm，且恰好為體對(duì)角線的1/4，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為__________（只寫(xiě)計(jì)算式）g/cm3。

A. HCO3－在水溶液中的電離方程式：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. H2SO4的電離方程式H2SO42H＋＋SO42－

C. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D. CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32－

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Ca2＋、Mg2＋、Br－、NO3—

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO4—、NO3—

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3—、Cl－

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：F－、NO3—、Fe2＋、Ag＋

（1）MnS、Mn2O3、MnO2中錳元素的化合價(jià)均不同，已知錳有多種化合價(jià)，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含錳且錳的化合價(jià)不同的化合物的化學(xué)式：______________。

（2）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。

（3）操作X為蒸發(fā)濃縮、________、________、洗滌烘干。經(jīng)操作X之后得到MnSO4H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4H2O晶體，主要目的是_______________________。

（4）氣體Y直接排放會(huì)污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______。

（5）Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為____________。

（6）用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定樣品中MnSO4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)樣品純度大于100%（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是_________________（任寫(xiě)一點(diǎn)）。

某實(shí)驗(yàn)小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。

（1）實(shí)驗(yàn)探究CaO2與酸的反應(yīng)。

①CaO2與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

②加入石蕊試液后溶液褪色可能是因?yàn)槿芤篴中存在較多的_________。

（2）用如圖所示裝置制備過(guò)氧化鈣，其反應(yīng)原理為Ca+O2CaO2。

①請(qǐng)選擇實(shí)驗(yàn)所需要的裝置，按氣流方向連接的順序?yàn)?/span>______________________（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復(fù)使用）。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ．檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品；Ⅱ．打開(kāi)分液漏斗活塞，通入氣體一段時(shí)間，加熱藥品；Ⅲ．反應(yīng)結(jié)束后，_________________________________（填操作）；Ⅳ．拆除裝置，取出產(chǎn)物。

（3）利用反應(yīng)：Ca2++ H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。

①NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)過(guò)程中所起的作用是______________________。

②反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2·8H2O。過(guò)濾需要的玻璃儀器是_________；將沉淀進(jìn)行洗滌的操作為_____________________________________________。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強(qiáng)：____________________________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銅電極為電池的________極；電解質(zhì)溶液Y是________________。

(2)鹽橋中的Cl－向________（填“左”、或“右”）移動(dòng)，如將鹽橋撤掉，電流計(jì)的指針將不偏轉(zhuǎn)。

Ⅱ．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)完成以下問(wèn)題：

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液：

①在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_________________；

②電解一段時(shí)間后，該反應(yīng)總離子方程式_______________________________；

(2)若用該裝置電解精煉銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：X電極的材料是____________電解一段時(shí)間后，CuSO4溶液濃度_________（填“增大”、減小”或“不變”）。

(3)若X、Y都是惰性電極，a是溶質(zhì)為Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均為0.1 mol的混合溶液，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖所示，則Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的順序是_____。

A. Ⅰ在非生物界中都能找到，體現(xiàn)了生物界與非生物界的統(tǒng)一性

B. Ⅲ含量雖少，卻是生物體正常生命活動(dòng)不可缺少的

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素，一旦缺乏就可能會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素