【題目】氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過(guò)反應(yīng)：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A. AlN中氮的化合價(jià)為+3B. 上述反應(yīng)中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移3 mol電子

C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 gD. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

A. 氣球B中裝的是O2B. 氣球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1

C. 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等D. 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：1

【題目】拆開(kāi)1 mol 共價(jià)鍵所吸收的能量或形成1 mol 共價(jià)鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436 kJ /mol，H－N鍵能為391 kJ /mol， N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ /mol，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. H－H比N≡N更牢固

B. N≡N鍵能約為946 kJ/mol

C. 合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率

D. 0.5 mol N2和1.5 mol H2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2 kJ

A. KOH(aq)＋H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(1) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

C. H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

D. 稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

回答下列問(wèn)題：

（1）提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

（2）“焙燒”時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________，氧化產(chǎn)物是__________________

（3）“堿浸”時(shí)生成CO2的電子式為______________，堿浸”時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）若“除重金屬離子”時(shí)加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為____________________。

（5）鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時(shí)有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

①檢查裝置氣密性后，往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。

②關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3＋)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2＋)時(shí)，將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中，當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥，稱量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）三頸燒瓶中的Zn與鹽酸生成H2的作用____________，還發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（2）實(shí)現(xiàn)步驟③中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為______________，當(dāng)乙中析出紅棕色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________ 、_________、洗滌、干燥。

（3）裝置丙中導(dǎo)管口水封的目的是______________。

（4）若實(shí)驗(yàn)所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34 g，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O (相對(duì)分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是_______________________。

（1）（實(shí)驗(yàn)原理）

溶液的導(dǎo)電性由溶液中離子的濃度及離子電荷數(shù)決定。觀察_____，據(jù)此判斷溶液中自由移動(dòng)的離子濃度的變化，從而證明反應(yīng)是離子反應(yīng)。

（2）（實(shí)驗(yàn)裝置）如圖1所示。

（實(shí)驗(yàn)過(guò)程與記錄）

（3）整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度Ⅰ表示）可近似地用圖2中的_____（填序號(hào)）曲線表示。

（4）下列三種情況下，與上述實(shí)驗(yàn)中離子方程式相同的是_____。

A 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀

B 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至至溶液顯中性

C 向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至過(guò)量

（5）已知：PbSO4難溶于水，但可溶于醋酸氨溶液中形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONH4＝(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4．寫出該反應(yīng)的離子方程式為_____。

【題目】鍵線式是表達(dá)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的一種方式，如H2N-CH2-CH2-OH用鍵線式可以表達(dá)為

吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲(chóng)病的藥物，合成路線如下圖所示：

已知i.R-Cl+NaCN R-CN+NaCl

ii.+R′-NH-R″+NaOH+NaCl+H2O

(1)A屬于芳香烴，其名稱是____。

(2)②的反應(yīng)類型是____。

(3)B的一種同分異構(gòu)體，含苯環(huán)且核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(4)③中1 mol C理論上需要消耗____mol H2生成D。

(5)④的化學(xué)方程式是____。

(6)F中含氧官能團(tuán)是和____。

(7)試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(8)G→H分為三步反應(yīng)，J中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出I、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______、______。

完成下列填空：

(1)甲同學(xué)向試樣溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微熱，逸出可使_______試紙變藍(lán)的氣體以檢驗(yàn)NH4+離子，同時(shí)生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有_________色，用足量_______溶液處理沉淀物，沉淀部分溶解以檢驗(yàn)Fe2+、SO42－；

(2)乙同學(xué)提出檢驗(yàn)Fe2+的方法：先向試樣溶液中滴加KSCN，溶液呈無(wú)色，再加___________試劑，溶液呈血紅色則有Fe2+。但實(shí)際操作中，乙同學(xué)向試樣溶液中加入KSCN后，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，原因是________________；

丙同學(xué)欲測(cè)定某摩爾鹽樣品中Fe2+的含量。他稱取0.400g該樣品，溶于水，加入適量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+→Mn2++5Fe3++4H2O。

(3)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________，樣品中Fe2+的百分含量是____________。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學(xué)方程式為_____．

（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，恢復(fù)至室溫，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結(jié)論_____．

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中．

①兩試管中均產(chǎn)生氣體，_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．

②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說(shuō)法正確的是_____．

a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大

c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無(wú)法判斷

（4）同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè)：

操作1反應(yīng)的離子方程式為________________，實(shí)施試驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異，產(chǎn)生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.