（1）請完成該化學方程式（將配平后的完整化學方程式寫在答題卡上）。___

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）若產生7.1gCl2，則生成ClO2的質量為___g。

（4）ClO2具有很強的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒的效率（用單位質量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的___倍（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）。

（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

（3）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分數(shù)為____%（小數(shù)點后保留一位數(shù)字）；若其中CO和N2的物質的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質量分數(shù)為____%。

（1）此濃硝酸的物質的量濃度為____________mol/L

（2）應量取63%的濃硝酸_____________mL，應選用___________。(填儀器的字母編號)

（3）實驗時還需選用的儀器有______________（填儀器的字母編號）

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol)：_______________________________________________________________

(2)學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。

①實驗時所需要的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需要：_________。

②該裝置中有一處錯誤是：______________________，

(3)用相同濃度和體積的氨水(NH3· H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Ⅱ.(1)已知充分燃燒一定質量的丁烷(C4H10)氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為______________________

(2)已知下列熱化學方程式：

C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJmol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJmol-1

2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJmol-1

請寫出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的熱化學方程式____________________

(3)已知幾種共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

寫出合成氨反應的熱化學方程式： ____________________________________。

A. 反應①屬于固氮反應

B. 步驟②為先向飽和食鹽水中通入CO2至飽和后，再通入NH3

C. 反應⑤、⑥均為氧化還原反應

D. 用精餾的方法可提純三氯氫硅

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___mol·L-1。

（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml物質的量濃度為0.4mol·L-1的稀鹽酸，該學生需用量筒量取___ml上述濃鹽酸進行配制。

（3）實驗室用鹽酸的濃溶液與高錳酸鉀發(fā)生反應的化學方程式為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，該反應中的氧化劑是___，還原劑是___。（填化學式）

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]，下列說法正確的是(　　)

A. 2c1＞c3B. α1＋α3＜1C. 2p2＜p3D. a＋b＞92.4

（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

①用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目______；（在答題紙上標）

②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質量為______；

③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。

A. 該反應的正反應為吸熱反應

B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小

C. 容器I中反應到達平衡所需時間比容器III的長

D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應將向正反應方向進行