A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1

B. 通入CO2的體積為448 mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–

B. =1×1012的溶液中：K+、Na +、CO32－、NO3－

C. c(Fe2+) =1mol·L1的溶液中：K+、NH4＋、MnO4－、SO42－

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4＋、SO42－、HCO3－

（注：SiO2堿溶時轉變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀）

下列敘述錯誤的是

A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率

B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾，操作Ⅳ為灼燒

C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B.V＝224

C.樣品中CuO的質量為2.0gD.樣品中鐵元素的質量為0.56g

A.用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣：MnO2+4HClMn2+ + 2Cl-+ Cl2↑+2H2O

B.在NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2：+ Ca2+ + OH═ CaCO3↓+ H2O

C.氯氣與水反應：Cl2 + H2O ═ 2H+ + Cl- +ClO-

D.NaClO溶液中通入少量的SO2：3ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣++2HClO

【題目】工業(yè)合成氨的反應是在高溫、高壓和有催化劑存在的條件下，用氫氣和氮氣直接化合制�。�3H2＋N22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是

A.為了提高H2的轉化率。應適當提高N2的濃度

B.達到平衡時，c(NH3)一定是c(H2)的三分之二

C.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

D.達到平衡時，氨氣分解速率是氮氣消耗速率的兩倍

A. A B. B C. C D. D

下列說法錯誤的是

A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等

B.電解熔融的氯化鈉是一個將電能轉化為化學能的過程

C.步驟Ⅱ中將Br2還原為Br－的目的是富集溴元素

D.向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工業(yè)上常用電解熔融的Mg(OH)2來制取鎂

A.1.5 mol NO2與足量的H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，18g D2O含有的原子數(shù)為3NA

C.氧氣和臭氧的混合物32 g中含有2NA個氧原子

D.在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積約是11.2 L

請回答下列問題：

(1)操作①的名稱：____________；

(2)沉淀②的化學式：____________；

(3)寫出沉淀①與NaOH溶液反應的化學方程式：__________；

(4)寫出濾液②里通入過量CO2后生成沉淀的離子方程式： ______，能否將濾液②中通入過量CO2換成加入過量鹽酸？ ____ (填能或不能)，其理由是_______(用化學方程式表示)。

Ⅱ．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上以鋁土礦為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下：

(1)鋁在空氣中有較強的抗腐蝕性，原因是___________________________。

(2)氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應的化學方程式為___________________________。

(3)為測定制得的無水AlCl3產品(含雜質FeCl3)的純度，稱取16g無水AlCl3樣品溶于過量的NaOH溶液中，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，得其質量為0.32g。

①寫出上述除雜過程中涉及的離子方程式______________、_______________。

②產品中AlCl3的質量分數(shù)為___________。(保留兩位有效數(shù)字)