A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④

A. N2NO2HNO3

B. 石油CH3CH3 CH2BrCH2Br

C. Al Al(NO3)3(aq)Al(OH)3(s)

D. CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO

A.NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液來代替B.溶液a中含有 Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-

C.溶液 b 中只含有 NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加鹽酸都要過量

【題目】3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中，發(fā)生的反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) 5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.1 mol/(L·min)，下列結論不正確的是

A. A的平均反應速率為0.15mol/(L·min)

B. 平衡時，A的轉化率為20％

C. 平衡時，C的濃度為 0.25 mol/L

D. 容器內(nèi)的起始壓強和平衡壓強之比為11:10

A. A B. B C. C D. D

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA個Cl-

C.標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5 NA

D.在常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02 NA

(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。

(2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。

(3)定容時，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。

(4)正確的操作順序是________（填序號）

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中

⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

①定容時，俯視刻度線，濃度_________；

②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g) 。其中M的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內(nèi)，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內(nèi)的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

(1)3.6gH2O物質(zhì)的量為________mol，約含有_______個原子；

(2)已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是________；

(3)制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：________；

(4)實驗室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2，反應的化學方程式為（MnCl2是可溶性鹽）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中氧化劑是_______，氧化產(chǎn)物是________(填化學式)，寫出上述化學方程式對應的離子方程式__________。

A.2 s后物質(zhì)A的轉化率為70%

B.當各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態(tài)

C.達到平衡狀態(tài)時，增加A的物質(zhì)的量，A和B的轉化率都提高

D.達到平衡狀態(tài)時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數(shù)K減小