A.AB.BC.CD.D

（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)?/span>_________色，并_________________________為止。

（2）滴定開始和結(jié)束時滴定管的液面如圖所示，則終點讀數(shù)為_____mL；所用鹽酸體積為_____mL。

（3）對下列幾種假設情況進行討論：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

①若滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_________；

②若酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值_______。

（4）有關數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的濃度為__________________________________。

A.使pH試紙顯深藍色的溶液中：S2-、NO、Br-、SO

B.與鋁粉反應放出H2的無色溶液中：Cl-、Al3+、Na+、SO

C.氯化鈉溶液中：Ag+、NH、Ca2+、ClO-

D.稀硫酸溶液中：Fe2+、NO、Na+、K+

【題目】已知熱化學方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=a kJ/mol。T K時，在2 L恒容密閉容器中充入2mol NO 和2mol CO，保持溫度不變，5 min后反應達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)=0.4mol/L。下列說法中錯誤的是

A.若該反應是放熱反應，則a<0

B.用NO表示的平均化學反應速率v(NO)為0.16mol/(L·min)

C.達到化學平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%

D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2mol NO 和2mol CO，則反應重新達到平衡時c(N2)等于0.8mol/L

【題目】恒溫、恒壓下，向密閉容器中充入2體積A和1體積B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)，平衡時，混合氣體體積比起始時減少了20%。若開始時充入4體積C，則達到平衡時C的轉(zhuǎn)化率

A.50%B.40%C.30%D.20%

試根據(jù)上述實驗事實，回答以下各問題：

(1)A中發(fā)生的化學反應是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應為________________。

(1)A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_________________________。

(2)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是____________________________________，該反應中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是__________________。

(3)D的作用是__________________________________。

(4)E中的實驗現(xiàn)象是____________________________。

(5)A、B兩個裝置中應先點燃________________處的酒精(噴)燈，點燃E處酒精燈之前應進行的操作是________________。

A.分子數(shù)目相等B.中子數(shù)相等

C.密度之比為14：15D.電子數(shù)之比為2：3

(一)鐵紅制備的流程圖

(1)寫出焙燒中一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式：______________________。

(2)實驗室完成操作1，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________(填儀器名稱)。

(3)你認為對氣體C最佳的處理方法是________（填選項序號）。

A．冷卻后排入空氣

B．燃燒后排放

C．再通入反應爐

(4)反應1的反應溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________________________。

(5)反應2中相關物質(zhì)的溶解度如表，你認為該反應在常溫下能實現(xiàn)的原因是：_____。

洗滌干燥得到硫酸鉀晶體時，可選用下列______(選填序號，下同)洗滌劑

A．氯化鉀飽和溶液

B．水

C．硫酸鉀飽和溶液

為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈，可取最后一次洗滌液，先加入________，振蕩、靜置，再向上層清液中滴加________，觀察現(xiàn)象即可判斷。

A．硝酸銀溶液

B．過量的氯化鋇溶液

C．過量的硝酸鋇溶液

(二)鐵紅的性質(zhì)實驗

(1)實驗裝置

已知：草酸晶體(H2C2O4·3H2O)在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為H2C2O4·3H2OCO2↑＋CO↑＋4H2O

①實驗前應先______________________。

②進入E中的氣體是純凈、干燥的一氧化碳，則B、D中的試劑依次是______、______(填字母編號)。

A．濃硫酸

B．澄清的石灰水

C．氫氧化鈉溶液

③C裝置的作用是________________________________。

(2)數(shù)據(jù)分析與計算：

用SDTQ600熱分析儀對氧化鐵和一氧化碳進行熱反應分析，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成管內(nèi)剩余固體質(zhì)量與反應溫度的關系如圖2。

已知鐵的氧化物有FeO、Fe3O、Fe2O3，在一定的條件下，都能夠逐步失去其中的氧，最終被還原為鐵。

①800 ℃以上時，管內(nèi)固體成分的化學式為___________。

②寫出管內(nèi)固體質(zhì)量由48 g變?yōu)?/span>46.4 g時反應的化學方程式：________________________。

(3)實驗評價

請指出問題討論中實驗裝置的一個明顯缺陷：__________________________。

A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙

B. 反應結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同

C. 三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲＞乙＞丙

D. 甲先反應完，乙最后反應完