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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】乙烷和丙烷的混合氣體完全燃燒后,先將產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸,濃硫酸增重30.6 g ,然后通過(guò)堿石灰,堿石灰增重52.8 g,混合氣體中乙烷和丙烷的體積比為(  )

A.11

B.23

C.32

D.35

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng),可以作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1 O2的同時(shí)生成2nmol NO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol O2的同時(shí)生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡: CH3COOH CH3COOH+,對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是(

A. 加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 加入少量0.1 mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】亞鐵氰化鈉晶體[Na4Fe(CN)6·10H2OM=484g·mol-1]可用作食鹽抗結(jié)劑。請(qǐng)回答

(1)Na4Fe(CN)6溶液中滴入FeCl3溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,其離子方程式為______________

(2)已知:Ag4Fe(CN)6為白色難溶物, Cu2Fe(CN)6為紅棕色難溶物。市售亞鐵氰化鈉常含有Cl-雜質(zhì),選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行Cl-檢驗(yàn)。

試劑:稀HNO3、稀H2SO4、AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

①取少量樣品,加入蒸餾水

②固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液

_______

______

⑤靜置,_____

⑥出現(xiàn)白色渾濁

(3)利用鈰量法測(cè)定亞鐵氰化鈉晶體純度的實(shí)驗(yàn)如下:稱(chēng)取1.2100g樣品,置于500mL儀器a中,加入25mL除氧蒸餾水,加入25mL濃硫酸酸化并冷卻,滴加3滴橘紅色鄰二氮菲(phen)—FeSO4指示劑,用0.1000mo1·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):Ce4++[Fe(CN)6]4-=Ce3++[Fe(CN)6]3-。當(dāng)溶液從橘紅色變?yōu)榈S色,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均用量為24.50mL

①儀器a的名稱(chēng)為_________________。

濃硫酸酸化的實(shí)驗(yàn)操作為______________________

③樣品純度為__________________%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應(yīng)完全為止,恢復(fù)到原溫度,容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少?_____

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖,在左試管中先加入2 mL 95%的乙醇,并在搖動(dòng)下緩緩加入3 mL濃硫酸,再加入2 mL乙酸,充分搖勻。在右試管中加入5 mL飽和Na2CO3溶液。按圖連接好裝置,用酒精燈對(duì)左試管小火加熱35 min后,改用大火加熱,當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

(1)寫(xiě)出左試管中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

(2)加入濃硫酸的作用:_________________。

(3)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左試管小火加熱的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃;乙醇的沸點(diǎn)為78.5 ℃;乙酸的沸點(diǎn)為117.9 );后改用大火加熱的目的是______。

(4)分離右試管中所得乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液的操作為________(只填名稱(chēng)),所需主要儀器為__________。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答:

(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過(guò)程,則總反應(yīng)的化學(xué)方程為______

(2)研究HCl催化氧化反應(yīng)中溫度、等因素對(duì)HCl轉(zhuǎn)化率的影響,得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量,若消耗V1mLc1mol·L-1Na2S2O3溶液,則生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)。

表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流速之比,是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸情況的物理量。當(dāng)=4、=50g·min·mol-1時(shí),每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

③在420℃=3、=200g·min·mol-1條件下,α(HCl)33.3%,則O2的反應(yīng)速率為_______mol·g-1·min-1

④比較在下列兩種反應(yīng)條件下O2的反應(yīng)速率:v_______v(”“=””)。

Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1;

Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。

(3)101.325kPa時(shí),以含N2HClO2的混合氣體測(cè)定不同溫度下HCl催化氧化反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,得到如圖結(jié)果

360℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K360400℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360_________K400。(”“=””)

②一定溫度下隨著的增大,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率_______(增大”“減小不變”),原因?yàn)?/span>___________________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】Cu、Zn及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答:

(1)Cu、Zn在周期表中________區(qū),焰色反應(yīng)時(shí)Cu4s電子會(huì)躍遷至4p軌道,寫(xiě)出Cu的激發(fā)態(tài)電子排布式___________。

(2)分別向CuSO4、MgSO4溶液加氨水至過(guò)量,前者為深藍(lán)色溶液,后者為白色沉淀。

NH3Cu2+形成配合物的能力大于Mg2+的原因?yàn)?/span>_________________

②溶液中的水存在H3O+、等微粒形式,可看作是H3O+H2O通過(guò)氫鍵形成的離子,則的結(jié)構(gòu)式為___________。

(3)Zn的某種化合物M是很好的補(bǔ)鋅劑,結(jié)構(gòu)式如圖:

1 mol M含有的σ鍵的數(shù)目為___________。

②常見(jiàn)含氮的配體有 H2NCH2 COOˉ、NH3、等,NH3的分子空間構(gòu)型為____________的中心氮原子雜化方式為__________。

M在人體內(nèi)吸收率高的原因可能是鋅形成配合物后,電荷__________(變多”“變少不變”),可在消化道內(nèi)維持良好的穩(wěn)定性。

(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表:

鹵化鋅/ ZnX2

ZnF2

ZnCl2

ZnBr2

熔點(diǎn)/℃

872

283

394

ZnX2熔點(diǎn)如表變化的原因是____________________。

(5)Zn的某種硫化物的晶胞如圖所示。已知S2-Zn2+的半徑分別為r1 pmr2 pm,且S2-Zn2+相切,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶體的密度為________g·cm-3(寫(xiě)計(jì)算表達(dá)式)

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】已知一定溫度和壓強(qiáng)下,合成氨反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.0 kJ/mol,將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)向該容器中充入2 mol NH3,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是(  )

A.吸收18.4 kJ熱量B.吸收73.6 kJ熱量

C.放出18.4 kJ熱量D.放出73.6 kJ熱量

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】①用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。

通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯(cuò)誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱(chēng)__,另一處錯(cuò)誤是____。

②實(shí)驗(yàn)室提供了0.50mol/L0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液,應(yīng)該選擇___molL-1的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____(填偏大、偏小、無(wú)影響)。

③如果用相同濃度和體積的醋酸(CH3COOH)代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)____;(填偏大、偏小、無(wú)影響)如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液所求中和熱____(填相等、不相等)。

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