科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g);ΔH=-akJ·mol-1(a>0)
在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若減壓后v正<v逆,則x、y、z的關(guān)系是____。
(2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C,則平衡_____移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),重新達(dá)平衡后C的體積分?jǐn)?shù)_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)如圖,縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比,則x∶y =___;一定時(shí),平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____。
(4)恒溫、恒容下,x mol A與y mol B反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a1 kJ,xmolA與1.5ymolB反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)能量變化為a2kJ,則a、a1、a2、由大到小順序?yàn)?/span>____。(a、a1、a2均大于0)
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸重要反應(yīng)。
(1)從平衡角度分析采用過(guò)量O2的原因是_____。
(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)____K(B)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
(3)保持溫度不變,將等物質(zhì)的量的SO2和O2混合氣平分兩份,分別加入起始體積相同的甲、乙兩容器中,保持甲容器恒容,乙容器恒壓到達(dá)平衡(如圖2)。兩容器的SO2的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為甲_____乙。
(4)工業(yè)制硫酸的尾氣中有少量SO2氣體,可用NaClO2堿性溶液吸收,該反應(yīng)的離子方程式為:___
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【題目】離子液體由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性,較低的熔點(diǎn)和良好的溶解性,應(yīng)用越來(lái)越廣泛。如圖為某離子液體的結(jié)構(gòu),回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為______。中,B原子雜化方式為______,與互為等電子體的含氧酸根離子是______(寫出一種即可);在周期表中,與B的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_____,它們性質(zhì)相似的原因是_____。
(2)NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關(guān),用“…”表示氫鍵,結(jié)合NH3·H2O的電離推測(cè)NH3·H2O可能結(jié)構(gòu)式為_____。
(3)離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態(tài)的鹽類物質(zhì)。該離子液體常溫下為液體,而NaBF4常溫下為固體,其原因是_____。
(4)分子中的大鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則該離子液體的陽(yáng)離子中存在的一個(gè)大鍵可表示為_____。
(5)某硼的含氧酸根離子為無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),節(jié)選部分結(jié)構(gòu)如圖1所示,其離子的化學(xué)式可用通式表示為_____(用n代表B原子數(shù))。
(6)某種含B和N兩種元素的功能陶瓷,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。已知該晶胞底面為菱形,其底邊長(zhǎng)為acm,高為bcm,晶體密度為_____g·cm-3(列出含有a,b,NA的計(jì)算式即可)。
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【題目】某溫度,將2molCO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2L的密閉容器中,在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。經(jīng)過(guò)5min后,反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子6mol。
(1)0~5min內(nèi),v(CH3OH)=____
(2)若保持體積不變,再充入2molCO和1.5molCH3OH,此時(shí)v(正)__v(逆)(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)為____。
(3)在題干其他條件不變的情況下,再增加2molCO與5molH2,達(dá)到新平衡時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡對(duì)比:____。
(4)已知CO與H2在一定條件下也能合成乙醇,0.5mol乙醇液體燃燒生成二氧化碳和水蒸氣,放出的熱量為617.1kJ/mol,又知H2O(l)═H2O(g);△H=+44.2kJ/mol,請(qǐng)寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____。
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【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + 2H2O + Cl2↑,應(yīng)選用上圖A、E裝置中的 (填序號(hào))制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 。
(2)反應(yīng)開(kāi)始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個(gè)試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是 。
(3)NaOH溶液分別與兩種氣體反應(yīng)的離子方程式是 、 。
(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時(shí)間后,品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見(jiàn)的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室要配制1000 mL 2 mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器:
A. B. C. D.
①寫出儀器A的名稱__________
②配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有______(填儀器的字母)。
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為______g。
(3)下列主要操作步驟的正確順序是_________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1-2厘米時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切;
③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中;
④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(4)下列情況中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___________(填序號(hào))。
A.定容時(shí)觀察液面俯視 B.沒(méi)有進(jìn)行上述的操作步驟⑤
C.稱量的氫氧化鈉已潮解 D.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠
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【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:
(1)這三種金屬中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是______ (填元素符號(hào))
(2)畫出鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖________ 。
(3)寫出氯化鋁的電離方程式________ 。
(4)把一小塊金屬鈉投入水中,觀察到以下各種現(xiàn)象:鈉浮在水面上,熔成閃亮的小球,四處游動(dòng),逐漸減少,直至消失。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______;其中鈉熔成閃亮小球的原因是_______。鈉完全反應(yīng)后,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L,則參加反應(yīng)的鈉的物質(zhì)的量為______ mol。
(5)將(4)所得溶液平均分成兩份:
①一份加入足量的鋁片充分反應(yīng),寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加,寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式__________;繼續(xù)將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒,此時(shí)得到的固體為_____(填化學(xué)式)。
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【題目】探索CO和NO2這類化合物的特征及反應(yīng)機(jī)理,對(duì)處理該類化合物的污染問(wèn)題具有重要意義。回答下列問(wèn)題:
I.CO可以與H2反應(yīng)制備合成天然氣(SNG)。涉及反應(yīng)如下:
CO甲烷化:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)1=-206.2kJ·mol-1
水煤氣變換:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)2=-41.2kJ·mol-1
(1)反應(yīng)CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)的=_____kJ·mol-1。某溫度下,分別在起始體積相同的恒容容器A、恒壓容器B中加入1molCO2和4molH2的混合氣體,兩容器反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_____(填“A”或“B”)。
(2)在恒壓管道反應(yīng)器中將原料氣H2和CO按一定比例通入,在催化劑作用下制備合成天然氣,400℃、p總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如表所示。
組分 | CH4 | H2O | H2 | CO2 | CO |
體積分?jǐn)?shù)/% | 45.0 | 42.5 | 10.0 | 2.00 | 0.500 |
該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α=______。若將管道反應(yīng)器升溫至500℃,反應(yīng)達(dá)到平衡后CH4的體積分?jǐn)?shù)______45.0%(填“>”、“<”或“=”)。
II.NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4,化學(xué)方程式為2NO2N2O4。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度可使體系顏色加深。
(3)已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為υ正=k正·c2(NO2),逆反應(yīng)速率方程為υ逆=k逆·c(N2O4),其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則右圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù);表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中,能表示lgk正隨變化關(guān)系的是斜線______,能表示lgk逆隨變化關(guān)系的是斜線______。
(4)圖中A、B、C、D點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a+1.5、a+0.5、a-0.5、a-1.5,則T1溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K=______mol-1·L。已知T1溫度時(shí),某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L-1,此時(shí)υ正______υ逆(填>或<);該反應(yīng)達(dá)到平衡后,若將溫度從T1升高到T2重新達(dá)到平衡,則T1溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T1)______T2溫度時(shí)平衡壓強(qiáng)p(T2)(填“>”、“=”或“<”),原因是______。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是黃綠色易溶于水的氣體,熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃,但其濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解,因此常將其制成NaClO2固體便于運(yùn)輸和貯存;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為__________。
②溶液X中大量存在的溶質(zhì)有__________(填化學(xué)式)。
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是_________(填標(biāo)號(hào))。
a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水
(2)實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)氧化氫法將ClO2制備成NaClO2固體,其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
①A中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O,儀器A的名稱是_______。
②寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式:__________。冰水浴冷卻的目的是________。
③空氣流速過(guò)快或過(guò)慢,均會(huì)降低NaClO2的產(chǎn)率,其原因是______________。
④為了測(cè)定NaClO2粗品的純度,取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液,取出10mL,溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)(NaClO2被還原為Cl-,雜質(zhì)不參加反應(yīng)),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試計(jì)算NaClO2粗品的純度_______。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
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【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問(wèn)題:
(1)則反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____kJ·mol-1;該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2、K3表示)
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用過(guò)量的CO B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(3)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說(shuō)法正確的是____。
A.△H <0
B.P1>P2>P3:
C.若在P3和316℃時(shí),起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(4)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(5)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應(yīng)式為_____。
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