（1）若A、B、C的焰色反應(yīng)均為黃色，C為廚房中的用品，D的過度排放會(huì)造成溫室效應(yīng)。

①A的化學(xué)式______________、B的俗名____________；

②反應(yīng)II的離子方程式是__________________________________。

（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料。

①反應(yīng)II的離子方程式是_____________________________；

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________________；

③檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子最好的方法是_____________________________________。

(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號(hào))。

(2)由A分別和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.6gH2O含有的電子數(shù)為2NA

B.2.8g乙烯與聚乙烯的混合物含有的極性鍵為0.4NA

C.0.lmolCl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.1L0.2mol/l的K2SO3溶液中SO的數(shù)目為0.2NA

（1）G→H的反應(yīng)類型為____反應(yīng)。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（3）M與E互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同的官能團(tuán)。M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為6∶1∶1。寫出一種符合上述條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（4）請(qǐng)寫出以CH3C≡CH、CH3OH為原料制取的合成路線示意圖（無機(jī)試劑任用。合成示例例見本題題干）____。

（1）某有機(jī)物X含有C、H元素，可能含有O元素。取0.46g X在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，測(cè)得濃硫酸增重0.54g，堿石灰增重0.88g。由實(shí)驗(yàn)分析計(jì)算可得X的____（填“實(shí)驗(yàn)式”、“分子式”或“結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式”）為____。

（2）有機(jī)物含有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；③苯環(huán)上的一元取代物只有1種

（3）化合物D是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體，合成路線如下：

請(qǐng)寫出以和BrCH2COOC2H5為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用。合成示例例見本題題干）____。

（1）步驟1中所配Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，所用玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外還有____。（2）配制Na2S2O3溶液時(shí)，蒸餾水需煮沸的原因是____。

（3）計(jì)算溶液X中所含ClO2濃度（g·L-1）(寫出計(jì)算過程)____。

(1)寫出BF3電子式___________，B與F形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)偏向_____原子，判斷依據(jù)是_________________。

(2)硼酸(H3BO3)在水中電離出陰離子[B(OH)4]-，請(qǐng)寫出硼酸的電離方程式___________。

(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進(jìn)行液相氧化生產(chǎn)乙醛，工業(yè)上一般控制反應(yīng)溫度在120~130℃，壓強(qiáng)在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應(yīng)式為：

主反應(yīng)：CH2═CH2(g) +O2(g) CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1

副反應(yīng)：CH2═CH2(g) + O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1

(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請(qǐng)計(jì)算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1

汽化熱：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓(101KPa)下，使1mol物質(zhì)在一定溫度下蒸發(fā)所需要的熱量。

(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機(jī)理進(jìn)行：

①乙烯羰基化反應(yīng)：_____________________________

②金屬鈀的再氧化反應(yīng)：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl

③氯化亞銅的氧化反應(yīng)：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O

請(qǐng)寫出①的反應(yīng)方程式__________________________。

(3)下列有關(guān)說法正確的是_______________

A．Wacker法制乙醛反應(yīng)中，氯化鈀是反應(yīng)催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。

B．工業(yè)上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應(yīng)的乙烯氣要循環(huán)使用，這樣可提高乙烯利用率，同時(shí)原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。

C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分?jǐn)?shù)處在爆炸極限范圍之外，以避免危險(xiǎn)的發(fā)生。

D．乙烯氧化生成乙醛的反應(yīng)是在氣-液相中進(jìn)行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應(yīng)速率。

(4)控制反應(yīng)條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，測(cè)得乙烯的體積分?jǐn)?shù)是0.1，氧氣的體積分?jǐn)?shù)是0.05，如果充入100mol原料氣，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(CH3CHO) =

___________ mol。(不考慮HCl的揮發(fā))

(二)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)要求有較高產(chǎn)量，速率不能太低，轉(zhuǎn)化率盡可能大，所以應(yīng)盡量使平衡正向移動(dòng)。

(1)可逆反應(yīng)：aA＋bB rR +s S ，對(duì)反應(yīng)物A，凈反應(yīng)速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，圖a表示反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率和A的凈反應(yīng)速率與溫度(T)的關(guān)系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應(yīng)速率為________時(shí)，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），并簡(jiǎn)述原因__________。

(2)請(qǐng)?jiān)趫Da中繪制：在不同r下，符合工業(yè)生產(chǎn)要求的最佳溫度__________。

(1)在實(shí)驗(yàn)室中制取Cl2，下列收集Cl2的裝置中正確的是_______(填字母)。

漂白粉能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，但鹽酸濃度不同時(shí)，漂白粉與鹽酸混合發(fā)生反應(yīng)的類型不同。

漂白粉與稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為_________________________。漂白粉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為____________________________________。

(2)氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量)。

①能證明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

②c過程中的現(xiàn)象是________________。

請(qǐng)回答：

(1) X中含有的非金屬元素是________，寫出X灼燒的化學(xué)方程式是_________________。

(2)向X的溶液中通入少量SO2，請(qǐng)寫出離子方程式__________________。

II ．某化學(xué)興趣小組為了探究硫酸鐵溶液與銅粉反應(yīng)的限度問題，向一定量的硫酸鐵溶液中加入過量的銅粉，充分振蕩后溶液逐漸變藍(lán)，過濾，向?yàn)V液中滴加2滴0.2mol/L KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變?yōu)榧t色，但振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成。甲同學(xué)猜想出現(xiàn)異�，F(xiàn)象是由于溶液中的Cu2+干擾了Fe3+的檢驗(yàn)，查閱相關(guān)資料如下：

①CuSCN是一種白色沉淀物

②硫氰[(SCN)2]：是一種擬鹵素，性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，其氧化性介于Br2和I2之間。

(1)該興趣小組所記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明銅與鐵離子的反應(yīng)__________(填有或沒有)限度。

(2)請(qǐng)用離子方程式分別解釋“溶液變?yōu)榧t色”、“振蕩后紅色迅速褪去并有白色沉淀生成”現(xiàn)象的原因：___________________________________、_________________________________。

(3)為了進(jìn)一步探究，該小組向盛有2mL 0.5mol/L FeSO4和0.2mol/L KSCN混合溶液的試管中，滴加5滴0.05mol/L硫酸銅溶液，有白色沉淀生成，且溶液變紅。請(qǐng)解釋溶液變紅的可能原因(可以不止一種)：

①____________，②___________，③_________