A.A不能和新制Cu（OH）2懸濁液反應

B.A中含有2種含氧官能團

C.A能夠發(fā)生加成、取代和消去反應

D.1molA和足量的NaOH溶液反應，消耗2molNaOH

（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。

（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。

（1）B的電子式_______。

（2）天然堿受熱分解的反應方程式______。

（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應方程式___。

請回答：

（1） A的結(jié)構(gòu)簡式_______。

（2） C中含有官能團的名稱是_______。

（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

b. D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應

c. D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質(zhì)

d. 等物質(zhì)的量B和D完全燃燒，耗氧量相同

（1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應的化學方程式為__。

（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應的化學方程式為__。

下列反應中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣（假設只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

①Cu與稀HNO3反應的離子方程式為__。

②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為蘋果酸可能發(fā)生的反應是（ ）

①與NaOH溶液反應；②與石蕊試液作用變紅；③與金屬鈉反應放出氣體；

④一定條件下與乙酸酯化；⑤一定條件下與乙醇酯化：

A.①②③B.①②③④C.①②③⑤D.①②③④⑤

下列說法正確的是

A.氣體A是CO2，氣體B是NH3

B.操作Ⅰ中，所用的主要玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、分液漏斗

C.操作Ⅱ中，將濾液加熱蒸干并灼燒可以得到純凈的（NH4）2SO4

D.整個過程的總反應方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+(NH4)2SO4

A.a點所得溶液中：2c（H2A）+c（A2-）＜0.1mol·L-1

B.NaHA溶液中由水電離出的氫離子濃度小于1.0×10-7mol·L-1

C.c點所得溶液中：c（Na+）＜3c（HA_）

D.d點所得溶液中：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）

A.1molFeI2與1molCl2反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001 NA

C.標準狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數(shù)約為8NA

D.18g 2H2O 中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

A.分子式為：C17H20O6

B.處于同一平面的碳原子至多9個

C.只有2個官能團

D.一定條件下， 1 mol霉酚酸最多可與3 mol H2反應