A. 電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復為原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

A.容器內的密度不再變化

B.容器內的溫度不再變化

C.容器內氣體的反應速率υ正(O2)=2υ逆(SO2)

D.容器內氣體的濃度c(O2)∶c(SO2)∶c(SO3)=1∶2∶2

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是 ___________(填編號)

A . 氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱

B. 固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C. 固態(tài)氯化銨加熱分解

D. 固態(tài)硝酸銨加熱分解

E. 固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱

(2)該小組成員設計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產物，提供實驗裝置如圖：

①裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______________

②根據上述提供的裝置正確的連接順序為____________(用各接口序號表示)

③該裝置在設計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是___________。

(3)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式________

(4)有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O__________。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O

實驗1：準確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；

實驗2：用濃度為0.100molL-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

試回答下列問題：

(1)實驗1中，配制100ml草酸水溶液所需要的一組儀器是________(填相應編號)

A、0.001g的電子天平 B、50ml酸式滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、燒杯 F、膠頭滴管 G、錐形瓶

(2)實驗2中H2C2O4·xH2O中x值的測定是利用氧化還原反應滴定法

①其中正確操作步驟的順序為___________

a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。

b.把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體

c.取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上

d.調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)

e.把標準KMnO4溶液潤洗滴定管2~3次

f.把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO4標準液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)

②下列關于滴定分析，正確的是________________。

A. 圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端

B. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗

C. 將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

D. 滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

E. 滴定到終點時俯視讀取數(shù)據,測得的x值偏大

③圖中滴定終點時顯示的讀數(shù)為_______ mL。

【題目】有機物F（ ）是合成某種藥物的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的結構簡式為______，分子中處于同一平面的原子最多有____個。

（2）E中官能團名稱是_____，①～④中屬于加成反應的是_______（填序號）。

（3）反應③的化學方程式為______________。

（4）反應⑤的生成物有兩種，除了F以外，另一種生成物的名稱是______。

（5）仿照E的合成路線，設計一種由合成的合成路線_________________。（無機試劑任選）

（1）烴A的結構簡式為，用系統(tǒng)命名法命名烴A：____________。

（2）某烴的分子式為，核磁共振氫譜圖中顯示4個峰，則該烴的一氯代物有_______種，該烴的結構簡式為____________。

（3）麻黃素又稱黃堿，是我國特定中藥材麻黃中所含有的一種生物堿。經科學家研究發(fā)現(xiàn)其結構為：，下列各物質：A. B. C. D. E.

與麻黃素互為同分異構體的是_________（填字母，下同），互為同系物的是___________（填字母）。

Ⅱ.有機物C常用于食品行業(yè)。已知在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重和，經檢驗剩余氣體為。

（1）C分子的質譜圖如圖所示，從圖中可知其相對分子質量是________，則C的分子式是_______。

（2）C能與溶液發(fā)生反應，C一定含有的官能團是_____________。

（3）C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是，則C的結構簡式是________。

（4）與的氫氧化鈉溶液反應，需溶液的體積是_____。

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 mol ·L－1的Q后會發(fā)生如下反應：2Q(g) M(g) 。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，v(Q)＝0.02 mol·L－1·s－1

B.a、b兩時刻生成Q的速率：v(a)＜v(b)

C.用Q濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：v(ab)＞v(bc)＝0

D.其他條件相同，起始時將0. 2 mol·L－1氦氣與Q混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

(1)該反應能自自發(fā)進行的條件是___________

(2)反應在恒容密閉容器中達到平衡時，下列說法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內的壓強不再變化

C.容器內的氣體密度不再變化

D.降低溫度，平衡向正反應方向移動

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。

①該段時間內用NH3表示的平均反應速率為___________

②該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25~70s內該反應的進程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測定分解反應速率，得到c(CO(NH2)2)隨時間變化趨勢如圖所示：

根據圖中信息，如何說明分解反應速率隨溫度升高而增大__________。

(1)元素X在元素周期表中的位置_________

(2)W的氧化物的晶體類型是____________

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學式是________

(4)這5個元素的氫化物分子中：

①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是(填化學式)_______

②電子總數(shù)相同的氫化物的化學式和立體結構分別是_________

(5)W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式(各物質用化學式表示)是_________。

（1）在合成氨工業(yè)中I2O5常用于定量測定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。則該測定反應的熱化學方程式為____________________________________。

（2）不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入4 mol CO，測得CO2的體積分數(shù)φ (CO2)隨時間t變化曲線如圖。

①溫度T1時，0～0.5 min內的反應速率v(CO)=________________。

②b點CO的平衡轉化率α為____________，c點的平衡常數(shù)K為________________。

③下列措施能提高該反應CO轉化率的是________(填字母)

a．升高溫度 b．增大壓強 c．加入催化劑 d．移走CO2

（3）若氨水與SO2恰好生成正鹽，則此時溶液呈_________(填“酸性”或“堿性”)，向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此時溶液中含硫微粒濃度的大小關系為________________。(已知常溫下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1，H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1，Ka2=6.3×10-8mol·L-1)