A.BaCO3溶于鹽酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O

B.FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+

C.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

D.醋酸鈉水解：CH3COO＋H2OCH3COOH＋OH

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。

(1)A中試劑為________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。

(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

(4)若實驗用的鋁鎂合金的質量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量為cg，則鋁的相對原子質量為________。

(5)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

已知：①RCH2COOH

②+RCl+NaCl

據此回答下列問題：

（1）B中含有的官能團名稱為___，D的結構簡式為___。

（2）C + E →F的反應類型為___。

（3）M的核磁共振氫譜中各吸收峰的面積之比為___。

（4）寫出G+M→HPE的化學方程式___。

（5）X是G的同分異構體，其中滿足以下條件的X共有___種，寫出其中的任意三種X的結構簡式___。

A.苯環(huán)上有3個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種

B.遇FeCl3溶液發(fā)生顏色反應

C.X不能與NaHCO3反應產生CO2

D.1molX最多能和3molNaOH反應

(1)實驗步驟：

①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是__________。

②稱取樣品，并將其放入硬質玻璃管中，稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量和裝堿石灰的U形管D的質量。

③打開活塞K1、K2，關閉K3，緩緩鼓入空氣數分鐘，其目的是________。

④關閉活塞K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為________、________。

⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質量和U形管D的質量。

(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。

①若加熱反應后不鼓入空氣，對測定結果的影響是_______________。

②E處干燥管中盛放的藥品是堿石灰，其作用是_____________，如果實驗中沒有該裝置，則會導致測量結果NaHCO3的質量_____________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③若樣品質量為w g，反應后C、D裝置增加的質量分別為m1g、m2g，則混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為________(用含w、m1、m2的代數式表示)。

A.a 為 I1、b 為 I2、c 為 I3B.a 為 I3、b 為 I2、c 為 I1

C.a 為 I2、b 為 I3、c 為 I1D.a 為 I1、b 為 I3、c 為 I2

A. 放電時甲為負極，充電時為陽極

B. 電池充電時，OH—由甲側向乙側移動

C. 放電時負極的電極反應式為:MHn—ne—＝M+nH+

D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程

（1）甲的化學式為_____________，丙的化學式為______________。

（2）寫出甲和D反應的化學方程式___________________________________________。

（3）為檢驗化合物甲中元素的化合價，需要用到的藥品有_________________________。

A．稀硫酸 B．鹽酸 C．硫氰化鉀溶液 D．高錳酸鉀溶液

（4）為測定A和乙高溫反應后所得固體中化合物甲的質量分數。取反應后所得固體并設計以下實驗：

化合物甲的質量分數為________________。

A.在一定條件下，等物質的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣的物質的量之比為

B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨特性質具體來說是易取代，能加成，難氧化

C.除去乙烷中混有的乙烯，應在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷

D.某有機物的結構簡式為，其分子結構中處在同平面內的原子最多有15個