【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。

（1）該溫度下，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）25 min時(shí)，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是___________________________。

（1）乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（查閱資料）i．乙醛在堿性條件下可發(fā)生縮合等反應(yīng)生成有色物質(zhì)；ii．溶液的酸堿性可能會(huì)影響物質(zhì)的氧化性、還原性。

（初步探究）

（2）實(shí)驗(yàn)I的目的是________。

（3）甲同學(xué)為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)II中紅色固體的成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量紅色固體于試管中，加入適量稀HNO3，振蕩，觀察到紅色固體完全溶解，得藍(lán)色溶液。甲同學(xué)認(rèn)為，該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明實(shí)驗(yàn)II中反應(yīng)生成了Cu。乙同學(xué)認(rèn)為甲的觀點(diǎn)不正確，理由是_____。

（深入探究）乙同學(xué)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II和實(shí)驗(yàn)III，對(duì)實(shí)驗(yàn)II能夠發(fā)生反應(yīng)的原因提出了猜想：乙醛的還原性隨著溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)，并利用實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行驗(yàn)證。

（4）實(shí)驗(yàn)IV-1中，Na2SO4溶液的作用是________。

（5）實(shí)驗(yàn)IV-2中，B池中的試劑是________。

（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為其猜想成立。乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（7）綜合上述實(shí)驗(yàn)，小組同學(xué)經(jīng)過(guò)深入討論，認(rèn)為除了乙同學(xué)的猜想外，與實(shí)驗(yàn)III相比，實(shí)驗(yàn)II能夠發(fā)生反應(yīng)的原因還可能有________和________。

【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))(　　)

A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種

（1）B中手性碳原子數(shù)為____________；化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。

（2）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________

I．核磁共振氫譜有4個(gè)峰；

Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（4）已知E+X→F為加成反應(yīng)，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（5）已知：．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)．______________。

合成路線流程圖示例如下：。

A.N4與N2互為同素異形體

B.1 mol N4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724 kJ能量

C.N4變成N2是化學(xué)變化

D.N4不可能是分子晶體

（1）將煤打成煤漿加入電解槽的目的是________。

（2）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________。

（3）補(bǔ)全用羥基自由基除去煤中二硫化亞鐵（FeS2）的反應(yīng)的離子方程式：FeS2 +·OH =Fe3+ + SO42- + H2O +___。

（4）利用上述裝置對(duì)某含FeS2的煤樣品進(jìn)行電解脫硫，測(cè)得一定時(shí)間內(nèi)隨溶液起始pH的改變脫硫率（溶于水中的硫元素質(zhì)量占煤樣中硫元素總質(zhì)量的百分比）的變化如下圖所示。

pH大于1.5后脫硫率下降的可能原因有：隨著pH的升高，反應(yīng)物的氧化性或還原性降低；________。

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

下列對(duì)腦白金主要成分的推論錯(cuò)誤的是（ ）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.其營(yíng)養(yǎng)成分及官能團(tuán)與葡萄糖相同

(1)寫出丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455 kJ的熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO和液態(tài)水共放出1607 kJ的熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

A.從實(shí)驗(yàn)裝置上看，除了缺少環(huán)形玻璃攪拌棒外沒(méi)有其他問(wèn)題

B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大

C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)偏大

D.實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等