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【題目】下列說法中正確的是
A. △H<0、>0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行
B. 煅燒石灰石能自發(fā)進行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C. 因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)
D. 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑,可以改變化學反應(yīng)進行的方向
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【題目】在混合導體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備氨合成氣(N2、H2)和液體燃料合成氣(CO、H2),其工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 膜I側(cè)反應(yīng)為: H2O+2e-=H2+O2- O2+4e-=2O2-
B. 膜II側(cè)相當于原電池的負極
C. 膜II側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為:CH4+O2--2e-=2H2+CO
D. 膜II側(cè)每消耗1molCH4,膜I側(cè)一定生成1mol H2
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【題目】下面是丁醇的兩種同分異構(gòu)體,其結(jié)構(gòu)簡式、沸點及熔點如下表所示:
異丁醇 | 叔丁醇 | |
結(jié)構(gòu)簡式 | ||
沸點/℃ | 108 | 82.3 |
熔點/℃ | -108 | 25.5 |
下列說法不正確的是
A. 用系統(tǒng)命名法給異丁醇命名為:2-甲基-1-丙醇
B. 異丁醇的核磁共振氫譜有三組峰,且面積之比是1∶2∶6
C. 用蒸餾的方法可將叔丁醇從二者的混合物中分離出來
D. 兩種醇發(fā)生消去反應(yīng)后得到同一種烯烴
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【題目】已知A、B、D均為中學化學中的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若A為碳,則E可能為氧氣
B.若A為Na2CO3,則E可能為稀HCl
C.若A為Fe,E為稀HNO3,則D為Fe(NO3)3
D.若A為AlCl3,則D可能為Al(OH)3,E不可能為氨水
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)
B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的物質(zhì)的量濃度減小
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【題目】一定溫度下,將0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經(jīng)過5 min后達到化學平衡,此時測得D為0.2 mol。又知5 min內(nèi)用E表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結(jié)論正確的是( )
A. A、B均轉(zhuǎn)化了20% B. m值為2
C. 該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K為1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為1 mol
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【題目】利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 分離CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B. 驗證NH4NO3晶體溶于水的熱效應(yīng)
C. 蒸發(fā)FeCl3溶液得到FeCl3固體
D. 驗證C、Cl、Si的非金屬性強弱
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【題目】在一定溫度下,改變反應(yīng)物中n(SO2),對反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應(yīng)方向進行
B.abc三點的平衡常數(shù)Kb>Kc>Ka
C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數(shù)越高
D.abc三點中,a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高
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【題目】ZrO2是重要的耐高溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石的主要成分為ZrSiO4,另外還含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)上以天然鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下圖所示:
已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中的溶解度不大,易溶于MIBK。
請回答下列問題:
(1)ZrSiO4鋯元素的化合價為____________。
(2)“氯化”主反應(yīng)為ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g)ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) ΔH<0,相同時間內(nèi)ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過程中ZrCl4的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。
(3)寫出Al2O3高溫“氯化”過程中轉(zhuǎn)化為AlCl3的化學方程式: ____________。
(4)本流程使用NaCN除銅,若鹽酸“溶解”后溶液中的c(Cu2+)=0.01 mol·L-1,當溶液中Cu2+開始沉淀時,c(CN-)=______________。{已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10}
(5)實驗室進行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。
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