科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)分別盛有不同無(wú)色溶液的①②③④四支試管進(jìn)行如下操作,F(xiàn)象和結(jié)論對(duì)應(yīng)正確的是( )
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向①中滴加溶液,加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口 | 試紙變藍(lán) | 原溶液中有 |
B | 向②中滴入溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中有 |
C | 向③中先滴加溶液,再滴加溶液 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有 |
D | 向④中滴加氯水和,振蕩,靜置 | 下層溶液呈橙色 | 原溶液中有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.將鐵粉加入、混合溶液中,充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
B.將和混合氣體分別通入溶液、溶液中,最終都有沉淀生成
C.檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐?/span>和,選用試劑及順序是過(guò)量溶液、溶液
D.用加熱分解的方法可將固體和Ca(OH)2固體的混合物分離
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【題目】下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是( )
①比穩(wěn)定
②氧化性比強(qiáng)
③酸性比強(qiáng)
④能與反應(yīng)生成S
⑤與反應(yīng)生成,S與反應(yīng)生成
A.①⑤B.②C.①④D.①③⑤
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【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.向顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量后變成無(wú)色溶液:
B.電離平衡常數(shù):,向溶液中通入少量:
C.溶液與過(guò)量溶液反應(yīng):
D.溶液中通入過(guò)量:
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液中:Ag+、Cu2+、SCN-、
B.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Mg2+、、Cl-
C.=1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、Na+、、
D.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中:Na+、、ClO-、
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【題目】用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質(zhì)),制取FeCO3的工藝流程如下:
(1)“酸浸”時(shí)Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 _______ 。
(2)“酸浸”過(guò)程中加入過(guò)量硫酸的目的是 _______ 和 _______ 。
(3)當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí),則認(rèn)為金屬離子沉淀完全。若還原反應(yīng)后溶液中c(Fe2+)=0.1 mol·L-1,則常溫下加入20%氨水應(yīng)調(diào)pH的范圍為 _______ 。{已知:Ksp[Fe(OH)2]=1×10-17,Ksp[Al(OH)3]=1×10-32}
(4)“過(guò)濾1”所得濾渣除Fe、Al(OH)3外還有 _______ 。
(5)“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式為: _______ 。
(6)若將“沉淀”試劑NH4HCO3改成Na2CO3,則溶液的混合方式為 _______ (填字母)。
A 向“過(guò)濾1”的濾液中滴加Na2CO3溶液,并充分?jǐn)嚢?/span>
B 向Na2CO3溶液中滴加“過(guò)濾1”的濾液,并充分?jǐn)嚢?/span>
C “過(guò)濾1”的濾液和Na2CO3溶液同時(shí)加入,并充分?jǐn)嚢?/span>
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【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.由反應(yīng),可知是堿性氧化物
B.通入品紅溶液,溶液褪色的原理與通入溴水后褪色的原理相同
C.由反應(yīng),可知生成能降低的濃度
D.由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液,可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液
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【題目】根據(jù)以下信息書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式:
(1)Co3O4被認(rèn)為在替代貴金屬基催化劑中具有良好前景,利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備CoC2O4的工藝流程如下:
①寫(xiě)出“還原”中Co(OH)3反應(yīng)的離子方程式: _______ 。
②寫(xiě)出“氧化”(ClO被還原為Cl-)中Fe2+反應(yīng)的離子方程式: _______ 。
③寫(xiě)出“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式: _______ 。
④NaClO3可以由惰性電極電解食鹽水得到,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ 。
(2)一種NH3催化還原NO的物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。若參與反應(yīng)的NH3和O2的物質(zhì)的量之比為4∶1,寫(xiě)出轉(zhuǎn)化時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式: _______ 。
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【題目】利用如圖所示裝置,在儀器①②③中分別依次加入下列各選項(xiàng)中所對(duì)應(yīng)的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硫酸,制取干燥的氯化氫氣體
B. 濃鹽酸、二氧化錳、飽和食鹽水,制取純浄的氯氣
C. 稀硫酸、溶液X、澄清石灰水,檢驗(yàn)溶液X中是否含有CO32—
D. 濃鹽酸、碳酸鈣、水玻璃,驗(yàn)證鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強(qiáng)弱
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【題目】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:CuO+NH4Cl → Cu+CuCl2+N2↑+H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的
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