（2012?閘北區(qū)二模）已知：①；
      ②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（）不穩(wěn)定．
有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，化學(xué)式為C₆H₉Br且分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu₂O和1mol D，B_l和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)完成下列問題：
（1）B₁的相對(duì)分子質(zhì)量是：．
（2）I、II、III的反應(yīng)類型分別是、、．
（3）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（4）寫出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有種．
①含有三個(gè)甲基；②能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)；⑧-OH、-Br連在同一個(gè)碳原子上．

（2012?閘北區(qū)二模）
（1）寫出反應(yīng)I的方程式（注明條件）．
（2）已知A為羧酸，則A→B的反應(yīng)類型為；反應(yīng)II的條件為．
（3）寫出D→E反應(yīng)方程式．
（4）A的一種同分異構(gòu)體F，經(jīng)過下列反應(yīng)也能制得C．

實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)反應(yīng)III是否完全，可用的試劑是：．

（2012?閘北區(qū)二模）某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體的工藝流程如下：

己知：①焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O₂→CuCl₂+Na₂SO₄
請(qǐng)參照表中給出的數(shù)據(jù)回答：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7

（1）焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列（圖1）A、B、C裝置中可行的是（填字母）．

（2）H₂O₂的作用是：．
（3）調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是，試劑A可以選擇（填寫選項(xiàng)字母）．
a．KOH            b．氨水
c．Cu₂（OH）₂CO₃     d．CuO
（4）為了獲得CuCl₂?2H₂O晶體，對(duì)濾液B進(jìn)行的操作是：，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品．分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖2），“趁熱過濾”得到的固體是 （填化學(xué)式）．
（5）濾液B中除OH^-外陰離子還有．
（6）請(qǐng)描述檢驗(yàn)濾液B中上述陰離子（除OH^-外）的實(shí)驗(yàn)操作．

（2012?閘北區(qū)二模）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表所示：

	苯甲酸	甲醇	苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃	122.4	-97	-12.3
沸點(diǎn)/℃	249	64.3	199.6
密度/g?cm-3	1.2659	0.792	1.0888
水溶性	微溶	互溶	不溶

Ⅰ合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：；冷卻水從 （填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過量的反應(yīng)物甲醇，其理由是：．
Ⅱ粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制．

（3）試劑1可以是（填編號(hào)），作用是．
A．稀硫酸    B．碳酸鈉溶液    C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在℃左右．
（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為．
（6）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了
C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

（2012?閘北區(qū)二模）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程．水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H₂O （g）?CO（g）+H₂（g）-131.3kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；  溫度升高，K值 （填“變大”、“不變”或“變小”）．
（2）一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中進(jìn)行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變            B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．υCO）=υH₂O              D．c（CO）=c（H₂）
（3）若反應(yīng)的容器容積為1.0L，反應(yīng)時(shí)間為5.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為．
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗(yàn)證溫度，催化劑的表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計(jì)個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（2012?閘北區(qū)二模）己知還原性：H₂S＞I₂，下列6種物質(zhì)：H₂S、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式），被還原的元素是．
（2）將這6種物質(zhì)填入下面橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：
（3）請(qǐng)將氧化劑、還原劑的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：
+，
（4）反應(yīng)中l(wèi) mol氧化劑（填“得到”或“失去”）mol電子．

（2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
（1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是．（填元素符號(hào)）
（2）寫出a元素的原子核外電子排布式，該原子最外層有種能量不同的電子．
（3）根據(jù)圖判斷下列說法中錯(cuò)誤的是
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
（4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：

共價(jià)鍵	H-F	H-Cl	H-Br	H-O	H-S	H-N	H-P
鍵長(zhǎng)（pm）	92	127	141	98	135	101	321
鍵能（kJ/mol）	568	432	368	464	364	391	142

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系．

（2012?閘北區(qū)二模）2.8gFe全部溶于一定濃度、200mL的HNO₃溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH為l．若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

（2012?閘北區(qū)二模）常溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/LHCl和20.00mL 0.100mol/L醋酸溶液，得到如圖2條滴定曲線，以HA表示酸，下列說法正確的是（　�。�

（2012?閘北區(qū)二模）已知電離平衡常數(shù)：K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HClO）＞K_i2（H₂CO₃），氧化性：HClO＞C1₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂．下列離子方程式正確的是（　�。�