下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（   ）

   A．0.1mol /LNa₂CO₃溶液：c(OH^-)=c(HCO₃^-) + c(H⁺) +c(H₂CO₃)

   B．0.1mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

   C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)＞ｃ（CH₃COO^-）＞c(H⁺)＞c(OH^-)

   D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液： c(Na⁺)=c(NO₃^-)

室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是（   ）

   A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合

   B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

   C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

   D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

可逆反應(yīng)：FeCl₃ +3KSCNFe(SCN)₃ + 3KCl達(dá)到平衡后，加入少量的KCl晶體，溶液顏色將（   ）

   A．變深         B．變淺         C．不變          D．無(wú)法確定

已知11P₄ + 60CuSO₄+96H₂O==20Cu₃P + 24H₃PO₄+ 60H₂SO₄,若有9mol的CuSO₄參加反應(yīng)，則被硫酸銅氧化的白磷有（    ）

   A．mol       B．mol       C．mol        D．mol

在中和滴定中，下列操作或說(shuō)法不正確的是（    ）

A．使用滴定管時(shí)，滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗2 ~3次

   B．酸式滴定管不能裝堿液，堿式滴定管不能裝酸液或強(qiáng)氧化性溶液

   C．裝準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測(cè)液潤(rùn)洗

   D．滴定終點(diǎn)時(shí)，若不慎滴入過(guò)量標(biāo)準(zhǔn)溶液，可用裝有待測(cè)液的滴定管再滴入一定量進(jìn)行調(diào)整

下列事實(shí)能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（   ）

（1）中和10mL 1mol /LCH₃COOH溶液需要10mL 1mol /LNaOH溶液

（2）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快

（3）0.01mol /L醋酸溶液的pH大于2

（4）0.1mol /LCH₃COONa溶液顯堿性

A．(1)(2)(3)       B．(2)(3)(4)       C．(1)(3)(4)      D．(1)(4)

把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來(lái)合金的質(zhì)量相等，則此合金中鐵、鋁質(zhì)量之比約為（   ）

   A．1:1        B．３:1        C．7:3         D．1:4

鋼鐵發(fā)生腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為（   ）

   A．2Fe -4e^- =2Fe²⁺                  B．2Fe²⁺ +4e^- =2Fe

   C．2H₂O+O₂+4e^- =4OH^-           D．Fe³⁺ +e^- =Fe²⁺

用18mol?L^－1濃硫酸配制100mL3.0mol?L^－1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①計(jì)算所用濃硫酸的體積          ②量取一定體積的濃硫酸

③溶解       ④轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容          ⑥搖勻

完成下列問(wèn)題:

(1)所需濃硫酸的體積是         mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是            。

(從下列中選用:A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL).

(2)寫(xiě)出第⑤步實(shí)驗(yàn)的具體操作過(guò)程                                     。

(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水：                ；

②溶解過(guò)后立即轉(zhuǎn)移溶液：                ；     

③定容時(shí)仰視刻度線：                ；

(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為             ;將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H⁺數(shù)目為             .

（1）已知?dú)湓�素�?sub>、、三種核素，氧元素也有、、三種核素，則它們所形成的水分子共有       種。

（2）無(wú)土栽培中，需配制一定組成的植物營(yíng)養(yǎng)液。已知某植物營(yíng)養(yǎng)液的配方為0.3molKCl、0.2molK₂SO₄、0.1molZnSO₄和1LH₂O 。若以KCl、K₂SO₄、ZnCl₂和H₂O為原料配制，需要下列各種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：①n(K₂SO₄)=           ②n(H₂O)=          。

（3）同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO₃氣體和SO₂氣體 ，物質(zhì)的量之比為        ，含氧元素的質(zhì)量之比為          ，SO₃對(duì)SO₂的相對(duì)密度為         。