化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是

A．明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化

B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．用熱的純堿溶液洗碗可去除油污

D．電解熔融的AlCl₃，可制得金屬鋁

為預(yù)防“H1N1”甲型流感，同學(xué)們每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列說法正確的是

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白質(zhì)變性

B．1molCl₂與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

C．NaClO溶液的漂白原理與Na₂O₂、SO₂相同

D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸）共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果

元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H_xR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gH_xR氣體的體積是5.6L。將5. 1gH_xR氣體通入200ml 0.75mol/L的CuCl₂溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀.

(1)　 求H_xR的相對(duì)分子質(zhì)量；

(2)推斷x值，并確定R元素的名稱。

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。
（1）寫出元素符號(hào)：A                C            
（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的離子方程式：

（3）B與D形成的另一化合物與B單質(zhì)反應(yīng)是某工業(yè)生產(chǎn)的一個(gè)重要反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為41。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為11，丙中為21。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為11，戊中為21。

⑴寫出甲的分子式和丁的電子式：甲   　    、丁    　　  ；

⑵寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                           。

 A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期。A顯負(fù)價(jià)時(shí)，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO₄溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的質(zhì)量數(shù)分別為C₂、 C₃的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個(gè)電子，E極易與C⁺結(jié)合成中性微粒�；卮穑�

(1)寫指定種微粒的符號(hào)：A  　　  、E  　　　 。

(2)C的指定同位素名稱：C₃  　　　　 。

(3)A與B形成的化合物晶體是  　　　 晶體；C和D形成分子的電子式為 　　　　　　  。

(4)B與CuSO₄溶液反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的質(zhì)子數(shù)依次遞增。A元素原子核外只有1個(gè)電子；B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2；B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；B、C、D三種元素可以形成化學(xué)式為D₂BC₃的化合物，其焰色反應(yīng)為黃色；0.5mol E元素的單質(zhì)與足量的酸反應(yīng)有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；在E和C的化合物中，E的質(zhì)量占52.94％，又已知E的原子核中有14個(gè)中子。

（1）寫出指定元素的名稱：B________，D________。

（2）畫出E陽離子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　　　　　。

（3）BC₂的電子式為__     _____，BA₄的結(jié)構(gòu)式為________。

（4）E單質(zhì)與D元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　。

現(xiàn)有①BaCl₂  ②金剛石  ③NH₄Cl  ④Na₂SO₄  ⑤干冰  ⑥碘片六種物質(zhì)，按下列要求回答：

  （1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________，熔點(diǎn)最高的是________。

  （2）只含有離子鍵的物質(zhì)是________，晶體以分子間作用力結(jié)合的是________。（以上各空均填寫數(shù)字編號(hào)）

  （3）③的電子式是________。

下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是

　　A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

　　B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

　　C．1mol A從酸中置換H⁺生成的H₂比1mol B從酸中置換H⁺生成的H₂多

　　　 D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

下列順序不正確的是

A．微粒半徑Na⁺＜K⁺＜Cl^－＜S^2－                B．穩(wěn)定性HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄          D．堿性KOH＞Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃