A.30%                        B.36.4%                     C.40%                        D.53.3%

A.SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃時采用常壓，是因為增大壓強不會提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B.下圖是硫酸工業(yè)流程中的一個設備，該設備就是熱交換器

C.從上圖中A口逸出氣體的主要成分是SO₂、SO₃、O₂

D.用硫磺礦制得的爐氣不會使催化劑中毒，所以不必對其進行凈化

A.氫氣和氮氣合成氨的反應中，在加壓下有利于氨的生成

B.醋酸溶液中滴入少量稀鹽酸，溶液中c（H⁺）增大

C.用熱的純堿水溶液洗滌油污物品時，去污效果較好

D.加催化劑V₂O₅，能加快SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的速度

A.2.77 kg            B.2.6 kg                       C.2.42 kg                            D.2.22 kg

下列說法符合事實的是

A.所有變化都是氧化還原反應                        

B.b、c、e、f都是化合反應

C.b、d反應都要使用催化劑                           

D.c、f反應均用水作吸收劑

A.用S代替FeS₂，可減少環(huán)境污染

B.爐氣只含SO₂，進接觸室之前不需要凈化

C.熱交換的目的，一方面使即將參加反應的氣體達到一定溫度，另一方面降低SO₃的溫度

D.尾氣要處理后才能排放到空氣中

A.使用吸收塔設備                                         B.使用尾氣吸收裝置

C.使用H₂作原料                                           D.使用催化劑

A.濃硫酸                            B.濃硝酸                        C.濃鹽酸                           D.濃磷酸

（1）化驗室取礦石樣品10.0 g，在氧氣流中充分煅燒后，稱得殘留固體質(zhì)量為7.60 g。計算礦石中FeS₂的質(zhì)量分數(shù)（設有雜質(zhì)為SiO₂）。

（2）用這種礦石100 t理論上可制得“發(fā)煙硫酸”多少噸（設發(fā)煙硫酸中SO₃和H₂SO₄物質(zhì)的量之比為1∶2）？

（3）向制得的“發(fā)煙硫酸”中加入多少水可得98%的濃H₂SO₄？

（4）這種黃鐵礦煅燒后的礦渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（1）FeS₂（s）+11/4O₂（g）====1/2Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）；ΔH=－835 kJ·mol^－1

（2）SO₂（g）+1/2O₂（g）====SO₃（g）；ΔH=－98.3 kJ·mol^－1

（3）SO₃（g）+H₂O（l）====H₂SO₄（l）；ΔH=－130.3 kJ·mol^－1

計算將1.0 mol FeS₂中的硫全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，理論上可產(chǎn)生多少熱量？