X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)________________。
(2)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫分子式)____________。
(3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
AB(在水溶液中進(jìn)行)
其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______________________________。
②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：______________________。A、B濃度均為0.1 mol·L^－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有______________________。

以硫鐵礦燒渣（含有氧化鐵和少量硫化亞鐵、二氧化硅等）為原料制備聚鐵{可表示為Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，和綠礬(FeSO₄.7H₂O)具有成本低、反應(yīng)快、產(chǎn)品質(zhì)量高等優(yōu)點(diǎn)。制備流程如下圖：

（1）流程圖中溶液X為Fe(SO₄)₃，溶液，據(jù)此寫出操作①中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：____________。
（2）操作②的處理存在弊端，該弊端是_____________。若固體W與KOH溶液昆合加熱，其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為3S+6KOH2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為___________。
（3）操作③需要加入的物質(zhì)（試劑）是_________，目的是___________________________。
（4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“減小”）。
（5）操作⑥控制溫度為70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
（6）雙氧水在酸性環(huán)境（硫酸）中是一種強(qiáng)氧化劑，可以將硫酸亞鐵氧化成三價(jià)鐵，制得Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-n/2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO₄·7H₂O)，過程如下：

（1）將過程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO₄溶液     D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS和O₂、H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號)；
A．稀硫酸        B．CaCO₃       C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實(shí)驗(yàn)室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO₄)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl₃可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl₃溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                  。

蛇紋石是一種富鎂硅酸鹽礦物的總稱，因其顏色青綠相間酷似蛇皮而得名。蛇紋石可以看作由MgO、FeO和Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。工業(yè)上由蛇紋石制取堿式碳酸鎂產(chǎn)品的流程如下：

（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋、Al³⁺外，還含有的金屬離子是________。
（2）向Ⅰ中加入氧化劑的作用是                           ，加入Ca(OH)₂時(shí)，  
需要控制溶液pH在7～8之間(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)。

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K^＋、SO₄^2－外，還有大量的NH₄^＋。檢驗(yàn)NH₄^＋的方法是______________________________________________。
（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。
（4）濾液I的成分是水和______________。
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，請完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。
③冷卻、稱重。
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用。
I．據(jù)報(bào)道，一定條件下利用FeO₂與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵。其反應(yīng)如下：
Fe₂O₃(s)＋3CH₄(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H₂(g) △H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為l.12g。則該段時(shí)間內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為 ________________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是___(選填序號)。
a．若加入催化劑，v_正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移動
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH₄的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、A1₂O₃、SiO₂等)為原料提取Fe₂O₃，工藝
流程如下：試回答下列問題：
 
（3）步驟i燒渣中A1₂O₃溶解的離子方程式為________________。
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱是__________________。
（5）結(jié)合下圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于_________________。

（6）已知

計(jì)算反應(yīng)Fe^2＋(aq)＋2HCO₃^－(aq)FeCO₃(s)＋H₂CO₃(aq)的平衡常數(shù)為_______。
（7）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵的化學(xué)方程式為____________。
（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計(jì)在實(shí)驗(yàn)室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案。

無水硝酸銅極易吸水，加熱到210℃升華，它和Cu(NO₃)₂ ·3H₂O晶體的化學(xué)性質(zhì)有較大差異, Cu(NO₃)₂ ·3H₂O晶體加熱到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77 ℃。
（1）加熱蒸干Cu(NO₃)₂ 溶液得不到無水硝酸銅的原因是_____________。
（2）將銅片加人到N₂ O ₄的乙酸乙酯溶液中可制得無水硝酸銅，同時(shí)生成NO,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；從乙酸乙醋中分離出無水硝酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_____________。
（3）為探究Cu(NO₃)₂ ·3H₂O受熱分解的產(chǎn)物，某探究小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持和加熱裝置去)

往試管A中加人研細(xì)的Cu(NO₃)₂ ·3H₂O體并加熱，觀察到試管A中有紅棕色氣生成，最終殘留黑色粉末；U型管中有液體生成，在試管B中收集到無色氣體。
①當(dāng)導(dǎo)管口不再有氣池冒出時(shí)，反應(yīng)停止，拆除裝置的操作首先是______。
②試管B中收集到的氣體一定含有______。
（4）鋅與Cu(NO₃)₂溶液能發(fā)生反應(yīng)。在一支試管中注人1 mol·L^-1的Cu(NO₃)₂溶液，再放入一塊鋅片，觀察到在反應(yīng)初期有大量無色氣泡冒出，同時(shí)鋅片上析出紅色固體。該小組猜想氣體的成分，并設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟，請?zhí)顚懴卤怼?br />

工業(yè)上以黃銅礦(主要成分CuFeS₂)為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。
I.火法熔煉工藝:將處理過的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。
（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為：2CuFeS₂ + 2SiO₂+5O₂＝2Cu+2FeSi0₃+4SO₂該反應(yīng)的氧化劑是_____。
（2）下列處理SO₂的方法，不合理的是_____

目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如下：
 
（1）關(guān)于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。