科目: 來源: 題型:填空題
我;瘜W興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質(zhì)進行實驗探究:
①該消毒液外觀無色透明,取適量滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(該沉淀不溶于硝酸);
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液,點到pH試紙上,試紙先變藍后褪色;
③取適量消毒液,滴加稀硫酸后,有黃綠色氣體生成;
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液,在無色燈焰上灼燒,火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液,通入少量H2S氣體,先看到有“淺黃色沉淀”,后又“澄清”。取澄清溶液適量,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成(該沉淀不溶于鹽酸)。
請回答以下問題:
(1)該消毒液的主要成分是_______________________________________。
(2)pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質(zhì)是 _________________。
(3)實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
(4)實驗⑤中,有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________,又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。
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硫及其化合物在自然界普遍存在、容易轉(zhuǎn)化。
Ⅰ.火山噴發(fā)、生物質(zhì)降解時產(chǎn)生的有毒氣體H2S、SO2等進入大氣后,因一些自然轉(zhuǎn)化而得以消除。如
(1)H2S和SO2分子碰撞時,污染會降低。反應(yīng)方程式為_________________________。
(2)H2S在常溫下,會被空氣逐漸氧化,反應(yīng)方程式為_________________________。
(3)SO2在飄塵催化下,會被空氣氧化為SO3,遇水生成硫酸,硫酸遇石灰?guī)r轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的石膏礦物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化學方程式為_____________________________。
在環(huán)保措施上,這會給我們帶來“師法自然”的啟示。
Ⅱ.人為過度排放二氧化硫等,會超出自然凈化吸收能力,帶來嚴重環(huán)境污染。“石灰-石膏法”和“燒堿法”是工業(yè)上常用的工業(yè)煙氣脫硫法。
(4)“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程為:
由SO2等生成石膏的總化學方程式為________________________________________。
(5)“燒堿法”是用氫氧化鈉濃溶液吸收含二氧化硫的煙氣,其優(yōu)點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。化學方程式為______________________________________。但燒堿的價格較貴(石灰0.36元/kg,燒堿2.90元/kg)。
(6)若將“石灰-石膏法” 和“燒堿法”結(jié)合起來對煙氣脫硫,則會產(chǎn)生快速高效低成本無污染的好效果,最終仍得到石膏產(chǎn)品。請在下列流程圖的①~④處填寫物質(zhì)的化學式:
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已知A經(jīng)如右圖所示的過程轉(zhuǎn)化為D,
請回答下列問題:
(1)若A為非金屬單質(zhì),且常溫下為淡黃色固體,B為刺激性氣味的無色氣體,能使品紅溶液褪色,D為強酸。
①D的化學式是 。
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了環(huán)境。某工廠凈化殘余的B氣體裝置如圖,則除去B氣體的總反應(yīng)方程式是 。
(2)若A是能使酚酞試液變紅的氣體。D是一種強酸。寫出A→B的化學方程式 ;工業(yè)生產(chǎn)上,以34噸A為原料,最多可以生產(chǎn)63%的D酸 噸。
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氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物,在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)
題意完成下列計算:
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0,其中氮
原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977,計算確定該氫化物的分子式為 。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積 L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑,聯(lián)氨是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應(yīng)生成72.0 kg水,推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為 kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式為: ; 。
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下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末。F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹等。請據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式:A.__________ H.___________;
(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②的化學方程式:
①___________________________________________________;
②__________________________________________________。
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氮是生命的基礎(chǔ),由于存在著氮的循環(huán),生命世界才能像我們所見到的那樣生機勃勃,充滿活力。下圖是自然界中氮的循環(huán)圖,請回答有關(guān)問題。
(1)從空氣中獲取氮是人類長久以來追求的目標。下列有關(guān)說法正確的是_________(填序號)。
a.圖中①②③④⑤都屬于自然界的固氮過程
b.在過程⑥中,氮元素的化合價降低
c.反應(yīng)②的化學方程式是N2 +O2 2NO
d.德國化學家哈伯發(fā)明了合成氨工藝,其主要反應(yīng)如下2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)氨經(jīng)氧化后可得到硝酸,而硝酸能與氨形成含氮量很高的肥料NH4NO3,施用于土壤而實現(xiàn)非自然形式的氮循環(huán)。但這種肥料不適宜與堿性物質(zhì)共用,否則會降低肥效,其原因是_________________________________(用離子方程式表示)。
(3)人類活動對氮循環(huán)產(chǎn)生著明顯的影響。汽車尾氣中的NO,是造成光化學煙霧的物質(zhì)之一,但NO對人體又起著獨特的生理作用,被譽為“明星分子”,有三位科學家因此項研究成果而獲得1998年諾貝爾獎。上述事實說明我們應(yīng)辨證地看待化學物質(zhì)的作用。科技人員已經(jīng)找到了一些解決NO排放的方法。在汽車尾氣排放管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化器,可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為空氣中的兩種成分。氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示。
寫出上述變化中的總化學反應(yīng)方程式____________________________________。
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近年來,許多專家對石灰氮重新進行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質(zhì)量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應(yīng)可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。請回答下列問題:
(1)石灰氮的化學式為 。
(2)足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應(yīng)是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應(yīng),試寫出其化學方程式 。
(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I— 被氧化為I2時,含氮產(chǎn)物為 (填化學式)。要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì),下列物質(zhì)中不適合使用是 (填序號)。
a、磷酸 b、二氧化碳 c、稀硫酸 d、二氧化硫 e、次氯酸
(4)工業(yè)廢水中的NO2— 可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)。寫出上述反應(yīng)的離子方程式: 。
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有一瓶無色干燥的混合氣體,可能由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成,根據(jù)下列實驗現(xiàn)象:
①把混合氣體通過濃硫酸時,氣體體積明顯減。虎谠偻ㄟ^堿石灰時,體積又明顯減小;③剩余氣體接觸空氣時,立即變?yōu)榧t棕色.則:
(1)混合氣體中一定存在 ,
(2)一定不存在 ,
(3)可能存在 。
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許多含氯物質(zhì)與生活密切相關(guān),如HC10、C102、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO2的工業(yè)合成流程圖。
已知:純ClO2易發(fā)生爆炸。請回答下列問題:
(1) 在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定,所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應(yīng)適中,除用H2O2外,還可以選擇的還原劑是______(填代號)。
a.Na2O2 b.Na2S c.FeCl2 d.鐵粉
(3)NaClO2溶液與FeCl2溶液相遇,有大量紅褐色沉淀產(chǎn)生,該反應(yīng)的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO2 ? 3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后加人2 ~3滴淀粉溶液,用0.264 mol/L Na2S2O3標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化),且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達終點,用去標準液20.OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上)。提示:。
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有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成氣態(tài)XZ;③XZ極易溶于水,電離出X+和Z-,其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅;④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子,X2Y在常溫下為無色液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X,Y兩種元素:X________,Y_________(填元素名稱)。
(2)寫出⑤過程中的化學反應(yīng)的方程式 。
(3)寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學方程式 。
(4)寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學方程式 。
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