下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃兩種分子。
請回答下列問題：
（1） Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是__________________（寫化學式）。
（3）X₂M的燃燒熱ΔH＝ －a kJ·mol^－1，寫出X₂M燃燒熱的熱化學方程式：
_____________________________________________________________________。
（4）ZX的電子式為______；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為_____   ________。
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG₂能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：

2Z + FeG₂  Fe + 2ZG
放電時，電池的正極反應式為_________________________：
充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質為___________________。

A、B、C、D是原子序數均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA₃型分子。B、C、D所形成的簡單離子電子層結構相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據此回答下列問題：
(1)D元素在元素周期表中的位置是        。
(2)B與D所形成的化合物電子式為         。
(3)將C單質的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產生淡黃色沉淀，其反應的化學方程式為                      。
(4)實驗室里除去BA₂氣體，可用下列試劑中的             (填字母)。
A.酸性高錳酸鉀溶液         B.濃硫酸
C.NaOH溶液               D.品紅溶液
(5)由A、B、D三種元素所組成的某種鹽水溶液顯堿性，其原因是      (用離子方程式表示)。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如表：

(1)D原子結構示意圖為     _______ ，A在周期表中的位置為        。
(2)B和C形成的化合物的電子式為           。
(3)B和D簡單離子的半徑大小為              。
(4)元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是                     (填序號)。
a.比較兩種單質的顏色
b.比較兩種單質與H₂化合的難易程度
c.依據兩元素在周期表中的位置
d.比較對應陰離子的還原性
e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性
(5)E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5，則該物質的化學式為           。

)已知甲、乙、丙、丁、戊、己為短周期元素形成的六種粒子，它們的電子總數都為18，請回答下列問題：
(1)甲為雙核單質分子，可與水發(fā)生置換反應，甲的電子式為      。
(2)乙為兩種元素形成的雙核離子，含該離子的水溶液中加入適量氯水出現渾濁，該反應的離子方程式為                       。
(3)丙為含兩種元素的分子，且原子個數比為1∶1，實驗室中可以用丙制備氧氣，反應的化學方程式為                       。
(4)戊屬于烴，已知1 g戊在氧氣中完全燃燒放出52 kJ的熱量，戊燃燒的熱化學方程式為                                。
(5)己為兩種元素組成的六原子分子，常用作火箭的燃料，則己的化學式為      ______________  ，分子中含有的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)。己與丙反應可生成對環(huán)境沒有影響的兩種物質，一種是大氣的主要成分，另一種在常溫下是無色液體，該反應的化學方程式為                 。

X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y^-的結構示意圖為           。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號            。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目               。
(4)向WY₃溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為          。
(5)Y的氣態(tài)氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為      。
(6)ZX₂中存在的化學鍵為       (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX₂與NaOH溶液反應的化學方程式為                    。

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________�！　　　　　　　　　　　　　　　　　�
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H₂反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol^－1    b．＋29.7 kJ·mol^－1      c．－20.6 kJ·mol^－1    d．－241.8 kJ·mol^－1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：____________________________________；由R生成Q的化學方程式為________________________________________________________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2。請回答：
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是____________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。
(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略)，當測得陰極上產生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為________。

下表列出了A～R十種元素在周期表中的位置：

已知A、B、C、D分別是由短周期元素組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉化關系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒。請回答下列

問題：
(1)若A、D分別是兩種氣態(tài)單質分子，寫出A與B反應的化學方程式：_____________________________________________________。
(2)若B、D屬于同主族元素形成的單質分子，寫出C的化學式：________。
(3)若A、B均是含有2個原子核的微粒，且B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(4)若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖所示轉化關系的A為__________(寫出物質的化學式，如果是有機物則寫出相應的結構簡式)。