Ⅰ．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是               

下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1） 圖中A管的作用是                                                   ，
制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為                                        。
（2）乙炔通入酸性KMnO₄溶液中，發(fā)生     反應(yīng)，可以觀察到                
現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生       反應(yīng)。
（3）乙炔燃燒的化學(xué)方程式為            ，燃燒時(shí)的現(xiàn)象為                ，
為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)該先         。

某化學(xué)課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

（1）寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是____________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________________，寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式___________________。
（4）C中盛放CCl₄的作用是____________________。
（5）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入__   _，現(xiàn)象是_______________________ 。

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式              、                     。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是          反應(yīng)。（填吸熱或放熱）
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是          ；乙的作用是                  。
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中收集到的主要有機(jī)生成物是               。（寫(xiě)名稱）若要檢驗(yàn)試管a中能收集的該物質(zhì)，進(jìn)行的操作為                          。       
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有             。（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
要除去該物質(zhì)，可向混合液中加入          （填寫(xiě)序號(hào)）。再通過(guò)     （填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

為測(cè)定Na₂CO₃和NaHCO₃固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過(guò)干燥管的增重測(cè)量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量。

（l）盛放稀硫酸的儀器名稱為                       。
（2）試劑X為_(kāi)___         ；試劑Y為_(kāi)___          。
（3）甲同學(xué)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有（填選項(xiàng)字母）              。
A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C．讀數(shù)時(shí)視線與Z內(nèi)凹液面最低點(diǎn)相切
D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N₂使生成的CO₂全部進(jìn)入量氣裝置
（4）按乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，使測(cè)得的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的因素有（寫(xiě)一種）
             ，使測(cè)得的Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的因素有（寫(xiě)一種）________      。
（5）為完成相同的測(cè)定任務(wù)，下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?u>           （填選項(xiàng)字母）。
A．取mg混合物與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干得ng固體
B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

在高溫時(shí)硫鐵礦（主要成分FeS₂）和氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫（假設(shè)硫鐵礦中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）。某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組對(duì)硫鐵礦樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量
I．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持和加熱裝置已省略）。A中的試劑是雙氧水，將m·g該硫鐵礦樣品放人硬質(zhì)玻璃管D中。從A向B中逐滴滴加液體，使氣體發(fā)生裝置不斷地緩緩產(chǎn)生氣體，高溫灼燒硬質(zhì)玻璃管D中的硫鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將E瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量
III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解已冷卻的硬質(zhì)玻璃管D中的固體，過(guò)濾，得到濾液A;
②在濾液A中加入過(guò)量的還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，過(guò)濾，得到濾液B；
③將濾液B稀釋為250 mL;
④取稀釋液25．00 mL,用濃度為c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO₄溶液體
積的平均值為V mL。
請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）I中裝置C中盛裝的試劑是_          ;E瓶的作用是_          。
（2）11中加入過(guò)量H₂O₂溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。
（3）111的步驟③中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，
還必須要用到的是_          ；④中盛裝KMnO₃溶液的儀器是_          。
（4）假設(shè)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中硫元素和鐵元素都沒(méi)有損失，則該硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)          。（用含m₁和m₂的代數(shù)式表示）；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。（用含m₁、c、v的代數(shù)式表示）

2012年10月8日發(fā)布的修訂版《機(jī)動(dòng)車(chē)駕駛證申領(lǐng)和使用規(guī)定》，以其對(duì)違章駕駛員的嚴(yán)厲懲罰被人們稱為“史上最嚴(yán)交規(guī)”，其中飲酒后駕駛機(jī)動(dòng)車(chē)的一次記12分。利用如下測(cè)試管可檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，化學(xué)原理如下：

金屬鉻在化合物中主要有+3價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)。+6價(jià)鉻化合物K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇在水溶液中分別呈黃色和橙色，它們?cè)谌芤褐写嬖谌缦缕胶怅P(guān)系：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O在酸性條件下+6價(jià)鉻化合物具有強(qiáng)氧化性，可以將C₂H₅OH氧化為CH₃COOH，本身被還原為Cr³⁺，Cr³⁺在水溶液中呈灰綠色。
（1）根據(jù)上述條件可知，在強(qiáng)酸性條件下+6價(jià)鉻主要以     （填“CrO^2-₄”或“Cr₂O^2-₇”）形式存在。如果司機(jī)酒后駕車(chē)，則測(cè)試管中的現(xiàn)象是   且超過(guò)法定警界線，反應(yīng)的離子方程式為         。
（2）研究發(fā)現(xiàn)+6價(jià)鉻的毒性為+3價(jià)鉻的毒性的100～200倍，有多種方法可以將廢水中的+6價(jià)鉻轉(zhuǎn)化為+3價(jià)鉻以降低毒性。其中兩種方法如下：
方法一：電化學(xué)方法。將含Cr₂O^2-₇的酸性廢水加適量NaCl攪拌均勻并以Fe作電極進(jìn)行電解。在陽(yáng)極產(chǎn)生的Fe²⁺將Cr₂O^2-₇還原為Cr³⁺，在電解過(guò)程中溶液的pH不斷上升，最終Cr³⁺和Fe³⁺以Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀的形式析出。
①請(qǐng)分析溶液pH不斷上升的原因：                 。
②已知Fe³⁺和Cr³⁺變?yōu)镕e（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀的pH如下表：

當(dāng)溶液的pH范圍為_(kāi)___時(shí)，溶液中Fe³⁺已沉淀完全而Cr³⁺還沒(méi)有開(kāi)始沉淀。
③當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，理論可還原Cr₂O^2-₇的物質(zhì)的量為   mol。
方法二：還原沉淀法。將l0ml某含鉻（Cr₂O^2-₇）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后為nmolFeO·Fe_yCr_xO₃。
④不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是

下圖所示為常見(jiàn)氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，ａ、ｂ為活塞）。

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，Ｅ內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)?u>　　　　　　（填代號(hào)）。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，Ｅ內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)　　　　　，活塞b應(yīng)　　　，需要加熱的儀器裝置有　　　　　（填代號(hào)），ｍ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　。
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，Ｅ內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有　　　　　　　　　　。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有　　　　性。

為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類(lèi)似于CO₂，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見(jiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)因此認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂。請(qǐng)按甲同學(xué)的觀點(diǎn)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式                  。
（2）乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)論反應(yīng)原理如何，最終都有O₂產(chǎn)生。乙同學(xué)的理由是            。
按照乙同學(xué)的觀點(diǎn)，該裝置需作的改進(jìn)是：                                。
（3）假設(shè)Na₂O₂ 完全反應(yīng)，反應(yīng)后B裝置中固體生成物可能是：
① Na₂SO₃；   ② Na₂SO₄；    ③ Na₂SO₃和Na₂SO₄
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，完成下表：
限選試劑：2 mol·L^－1 HCl， 1mol·L^－1HNO₃， 1 mol·L^－1 BaCl₂， 1 mol·L^－1 Ba(NO₃)₂，
0.01mol·L^－1KMnO₄酸性溶液。

根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。
（1）假設(shè)產(chǎn)物為Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證其中的Na₂CO₃和Na₂O。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（已知室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡