2008――2009學(xué)年度

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題五―― 選擇題專題

1、（2007全國(guó)）室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合   B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇等體積混合   D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

【答案】C

2、（2007全國(guó)）右圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

【答案】C

3、（2007全國(guó)）已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度和減小壓強(qiáng) B．降低溫度和減小壓強(qiáng)   C．降低溫度和增大壓強(qiáng)    D．升高溫度和增大壓強(qiáng)

【答案】 A

4、（2007全國(guó)）0.1mol/LNaHCO₃的溶液的pH最接近于

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0                                          【答案】C

5、（2007北京）在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13mol?L^－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是

        ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－  ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

        ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③                          B．③⑤                            C．③④                           D．②⑤       【答案】B

6、（2007北京）一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：

   2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3molZ。下列說(shuō)法正確的是

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L?S)

B．將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)                【答案】A

7、（2007北京）有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^－1，下列說(shuō)法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①      B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

C．若分別加入25mL0.1mol?L^－1鹽酸后，pH最大的是①

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②                 【答案】C

8、（2007上海）下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是

A  純堿溶液去油污  B 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹  C 加熱氯化鐵溶液顏色變深  D 濃硫化鈉溶液有臭味

【答案】B

9、（2007上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是

A  相同濃度的兩溶液中c(H^＋)相同    B  100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C  pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5  D  兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H^＋)均明顯減小

【答案】B

10、（2007上海）可用右圖裝置制�。ū匾獣r(shí)可加熱）、凈化、收集的氣體是

A  銅和稀硝酸制一氧化氮    B  銅和濃硝酸制二氧化氮

C  鋅和稀硫酸制氫氣        D  氧化鈣和濃氨水制氨氣       【答案】B  

【解析】A 、一氧化氮不能用排空氣法收集    C、氫氣不能用向上排空氣法收集

        D、氨氣不能用濃硫酸干燥，也不能用向上排空氣法收集

11、（2007上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋要使溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A  加少量燒堿溶液    B  升高溫度    C  加少量冰醋酸    D  加水   【答案】B D

12、（2007天津）25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H^＋）增大，K_w不變

C．向水中加人少量固體CH₃COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H^＋）降低  D．將水加熱，K_w增大，pH不變

【答案】B

13、(2007重慶) 用食用白醋（醋酸濃度約為1mol/L）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是

A  白醋中滴入石蕊試液呈紅色      B  白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生

C  蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出    D  pH試紙顯示白醋的pH值為2-3【答案】D

14、(2007重慶) 用過(guò)量的H₂SO₄、NaOH、NH₃?H₂O  、NaCl等溶液，按所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是（   ）

A、①NaCl  ②NaOH  ③NH₃?H₂O  ④H₂SO₄   

B、①H₂SO₄  ②NaOH  ③NH₃?H₂O  ④NaCl

C、①H₂SO₄  ②NH₃?H₂O ③NaOH   ④NaCl   

D、①NaCl  ②NH₃?H₂O  ③NaOH   ④H₂SO₄

【答案】D

【解析】此題考查離子反應(yīng)，首先①只可能有兩種情況，因銀離子能與硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、氨水都生成沉淀，因而應(yīng)先讓其與氯化鈉沉淀，，在反應(yīng)的第三步中，沉淀能繼續(xù)與③反應(yīng)，則該沉淀中可能有氫氧化鋁，則②為氨水③為氫氧化鈉④為硫酸。

15、（2007四川）10．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO₂、N₂O₄、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A．60mL       B．45mL       C．30mL      D．15mL.                    【答案】 A

16、（2007四川）在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH₃COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)        B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)        D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

【答案】 D

17、（2007四川）向某密閉容器中充入1molCO和2molH₂O（g），發(fā)生反應(yīng)：CO+H₂O (g)    CO₂ +H₂。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是

A．0.5molCO+2molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂     B．1molCO+1molH₂O(g)+1molCO₂+1molH₂ .

C．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.4molCO₂+0.4molH₂  D．0.5molCO+1.5molH₂O(g)+0.5molCO₂+0.5molH₂

【答案】B

18、（2007廣東）下列可用于測(cè)定溶液pH且精確度最高的是

A  酸堿指示劑    B  pH計(jì)    C  精密pH試紙    D  廣泛pH試紙               【答案】B

19、（2007廣東）氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A  若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙    B  該反應(yīng)利用了Cl₂的強(qiáng)氧化性

C  該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)          D  生成1molN₂有6mol電子轉(zhuǎn)移              【答案】C

20、（2007廣東）下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A  1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B  1.0mol/LNH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C  向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D  向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)          【答案】 A D

21、（2007廣東）把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是

A．鹽酸的濃度          B．鋁條的表面積     C．溶液的溫度    D．加少量Na₂SO₄  【答案】  D

22、（2007廣東）下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是

A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)      B．鋁不能與氯氣反應(yīng)

C．鋁既能溶于酸，又能溶于堿      D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)        【答案】C

23、（2007廣東）下列說(shuō)法正確的是

A．所有不銹鋼都只含有金屬元素                  B．我國(guó)流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具    D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

【答案】  D

24、（2007海南）下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性     B．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后pH=7

【答案】C

25、（2007海南）下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是

A．氯化銨溶液    B．氫氧化鈉溶液    C．碳酸鉀溶液    D．飽和石灰水                 【答案】A

26、（2007寧夏）a g鐵粉與含有H₂SO₄的CuSO₄溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO₄與H₂SO₄   的物質(zhì)的量之比為

A．1 ：7                        B．7 ：1                          C．7 ：8                         D．8 ：7     【答案】B

27、（2007寧夏）一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0% ，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

A．16.7%                       B．20.0%                         C．80.0%                         D．83.3%      【答案】A

28、（2007山東）物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)、又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中ｐＨ最大的是

Ａ．Na₂CO₃溶液        Ｂ．NH₄HCO₃溶液   Ｃ．NaHCO₃溶液      Ｄ．NaHSO₄溶液          【答案】C

29、（2006全國(guó)）反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是

A  低溫、低壓    B  低溫、高壓    C  高溫、高壓    D  高溫、低壓            【答案】C

30、（2006全國(guó)）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A  水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B  水的離了積不變、pH不變、呈中性

C  水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D  水的離子積變大、pH變小、呈中性

【答案】 D

31、（2006全國(guó)）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A  氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH₃?H₂O＝AlO₂－＋4NH₄＋＋2H₂O

B  澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH^－＋HCO₃－＝CaCO₃↓＋H₂O

C  碳酸鈣溶于醋酸：CaCO₃＋2H＋＝Ca2＋＋CO₂↑＋H₂O

D  氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2＋＋Cl₂＝2Fe3＋＋2Cl^－                            【答案】 D

32、（2006上海）下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是   ①FeCl₂  ②H₂SO₄  ③NH₄NO₃  ④HCl

A  只有①②③    B  只有②③    C  只有①③④    D  全部                    【答案】 D

33、（2006上海）將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A  反應(yīng)速率：兩者相同                   B  消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C  反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深   D  反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

【答案】B                                                    

34、（2006上海）室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液      B  0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C  pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液     D  pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

【答案】B D

35、（2006北京）已知：①向KMnO₄晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；

②向FeCl₂溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；

③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是

A  上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞I₂      B  上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

C  實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)   D  實(shí)驗(yàn)②證明Fe^2＋既有氧化性又有還原性

【答案】 A

36、（2006北京）將aL NH₃通過(guò)灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），該bL氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)是

A      B      C      D                           

【答案】C

37、（2006北京）某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判斷合理的是

編號(hào)

HX

YOH

溶液的體積關(guān)系

①

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

②

強(qiáng)酸

強(qiáng)堿

Ｖ（HX）＜Ｖ（YOH）

③

強(qiáng)酸

弱堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

④

弱酸

強(qiáng)堿

Ｖ（HX）＝Ｖ（YOH）

A  ①③    B  ②③    C  ①④    D  ②④                                    【答案】 D

38、（2006天津）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A  常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B  將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C  中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D  常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液為pH大                  【答案】 D

39、（2006天津）某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0  下列敘述正確的是

A  加入少量W，逆反應(yīng)速率增大    B  當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C  升高溫度，平衡逆向移動(dòng)        D  平衡后加入X，X的轉(zhuǎn)化率增大            【答案】B

40、（2006重慶）下列做法正確的是        

A  將濃硝酸保存在無(wú)色玻璃瓶中       B  用鑷子取出白磷并置于水中切割

C  把氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)�倒入垃圾�?nbsp;     D  氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先加熱再通氫氣

【答案】B

41、（2006重慶）．溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①(NH₄)₂SO₄、②NaNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤Na₂CO₃、⑥CH₃COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是

A  ③①④②⑥⑤    B  ①③⑥④②⑤    C  ③②①⑥④⑤D  ⑤⑥②④①③

【答案】 A

42、（2006重慶）已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A  通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)        B  X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍

C  降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小      D  增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低

【答案】C

43、（2006四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示：下列描述正確的是

A  反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s）

B  反應(yīng)開始時(shí)10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C  反應(yīng)開始時(shí)10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D  反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)

【答案】C

44、（2006江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

A  含有大量Al^3＋的溶液：Na^＋、NH₄^＋、SO₄^2－、Cl^－

B  c(H^＋)＝1×10^―13mol?L^―1的溶液：Na^＋、Ca^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－

C  含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、Mg^2＋、NO₃^－、SCN^－

D  含有大量NO₃^－的溶液：H^＋、Fe^2＋、SO₄^2－、Cl^－                               【答案】 A

45、（2006廣東）等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過(guò)量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是

A  2mol?L^－1 H₂SO₄溶液   B  18mol?L^－1 H₂SO₄溶液   C 6mol?L^－1 KOH溶液   D 3mol?L^－1 HNO₃溶液

【答案】 A

46、（2006廣東）合成氧工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

400℃、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示，下列敘述正確的是

A  點(diǎn)a的下反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大   B  點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C  點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）和點(diǎn)e（t₂時(shí)刻）處n(N₂)不一樣

D  其他條件不變，500℃下反應(yīng)至t₁時(shí)刻，n(H₂)比上圖中d點(diǎn)的值大    【答案】 A D

試題詳情

2009年廣西梧州市高三畢業(yè)班第三次測(cè)試

語(yǔ) 文

    本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第Ⅰ卷1至4頁(yè)，第Ⅱ卷5至8頁(yè)。

第Ⅰ卷

注意事項(xiàng)：

  1．答題前，考生在答題卡上務(wù)必用黑色簽字筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚。

  2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)，在試題卷上作答無(wú)效。

  3．本試卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

試題詳情

華南師大附中2009屆高三綜合測(cè)試（三）

政治

本試卷分選擇題和非選擇題兩都分，共8頁(yè)，滿分150分，考試用時(shí)120分鐘。

注意事項(xiàng)：

1．答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的班別、姓名、考號(hào)填寫在答題卡的密封線內(nèi)．

2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案；不能答在試卷上．

3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在另發(fā)的答題卷各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效．

4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將答題卷和答題卡一并收回．

第一部分   選擇題 （共76分）

試題詳情

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題四――書寫化學(xué)方程式大賽

班級(jí)                 姓名             得分           

寫出下列方程式或補(bǔ)充完全，并配平（注：如果沒有特別說(shuō)明，都寫化學(xué)方程式）。

_1.               工業(yè)上制取氨氣的方法：

2.             在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：

3.             一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：

4.             二氧化氮溶于水：

5.                NO₂ +   O₂ +   H₂O ====         

6.                NO +    O₂ +    H₂O ====        

7.                P+   O₂          

8.                P₂O₅+   H₂O     H₃PO₄

9.                P+   Cl₂(不足)          

10.            P+   Cl₂(足量)          

11.         氨溶于水顯堿性的原因：

12.         NH₃?H₂O不穩(wěn)定，受熱易分解：

13.         將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙：

14.         氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：

15.         將NH₄Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是：

16.         NH₄HCO₃ 受熱時(shí)的分解反應(yīng)：

17.          (NH₄)₂SO₄溶液和NH₄NO₃溶液，分別與NaOH溶液加熱反應(yīng)：（寫離子方程式）

18.         實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：  

19.         濃硝酸呈黃色的原因是：

20.         銅和稀硝酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（并改寫成離子方程式）：

21.         銅和濃硝酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（并改寫成離子方程式）：

22.         木炭與濃硝酸的反應(yīng)：

23.         氧化鐵被CO還原：

24.         將NO₂氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：

25.         寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：

①CH₃COOH：

②NH₃ ?H₂O：

③H₃PO₄：

④Cu (OH)₂：

⑤Al(OH)₃

⑥NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離：

⑦NaHSO₄在水中電離：

⑧NaHCO₃ ：

⑨明礬溶于水電離：

⑩CH₃COO NH₄：

26.         寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的離子方程式：

①NH₄NO₃：

②Fe₂(SO₄)₃：

③CH₃COO Na：

④Na₂S：

⑤NaAlO₂：

⑥AlCl₃

27.         Na₂CO₃溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

28.         明礬和FeCl₃可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

29.         配置FeCl₃溶液時(shí)加鹽酸（結(jié)合離子方程式，用文字說(shuō)明）：

30.         配置FeSO₄溶液時(shí)加鐵釘和少量硫酸（結(jié)合離子方程式，用文字說(shuō)明）：

31.         泡沫滅火器包含Al₂(SO₄) ₃和NaHCO₃溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式 ：

32.         AlCl₃和NaHCO₃溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式：

33.         在NH₄Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：

34.         純堿溶液中逐滴加鹽酸至過(guò)量（用離子方程式表示）：

35.         鎂與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

36.         實(shí)驗(yàn)室制取離子反應(yīng)方程式：

37.         把溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：

38.         把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

39.         溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：

40.         把過(guò)量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

41.         把通入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

42.         把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

43.         氮?dú)夂玩V反應(yīng) ：

44.         過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

鐵過(guò)量：

鐵不足：

45.         FeO溶于稀硝酸的離子方程式：

46.         Fe₃O₄溶于濃鹽酸的離子方程式：

47.         把放入鹽酸中的離子方程式：

48.         實(shí)驗(yàn)室制取，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，       但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過(guò)程的有關(guān)化學(xué)方程式：

49.         溶液與氨水混合的離子方程式：

50.         拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO₂^－離子，卻存在[Al(OH)₄]^－離子，試寫出AlCl₃與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

51.         寫出下列的鋁熱反應(yīng)：

①鋁粉與氧化鐵：

②鋁粉與磁性氧化鐵：

③鋁粉與二氧化錳：

52.         鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

53.         Al(OH)₃既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因（即Al(OH)₃的電離方程式）是：

54.         把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成    的煙，加水振蕩后生成   色溶液：

55.         紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：

56.         往FeCl₂溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：

57.         將鐵粉加入FeCl₃溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：

58.         將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：

59.         氯化鐵溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，寫出相關(guān)的離子方程式：

60.         將H₂S通入氯化鐵溶液中，有黃色固體析出，寫出相關(guān)的離子方程式：

61.         如何檢驗(yàn)FeSO₄溶液中的Fe²⁺部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：

62.         工業(yè)上制取金屬鋁、金屬鈉、金屬鎂、金屬鐵，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

63.         寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：                                   正極：

原電池反應(yīng)：

64.         寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負(fù)極：                                   正極：

65.         寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負(fù)極：                                   正極：

66.         以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：                                   正極：

原電池反應(yīng)：

67.         以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：                                   正極：

原電池反應(yīng)：

68.         以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極：                                   正極：

原電池反應(yīng)：

69.         有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O₂、H⁺及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。

負(fù)極：                                    正極：

70.         電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag₂O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。

負(fù)極：                                    正極：

答案

班級(jí)                 姓名             得分           

寫出下列方程式或補(bǔ)充完全，并配平（注：如果沒有特別說(shuō)明，都寫化學(xué)方程式）。

_1、      工業(yè)上制取氨氣的方法：N₂ + 3H₂  2NH₃

71.   在放電條件下氮?dú)馀c氧氣的反應(yīng)：N₂ + O₂        2NO

72.   一氧化氮遇到空氣變成紅棕色的氣體：2NO + O₂ ==== 2NO₂

73.   4NO₂ + O₂ + 2H₂O ==== 4HNO₃

74.   4NO + 3O₂ + 2H₂O ==== 4HNO₃

75.         4P+5O₂ 2P₂O₅

76.         P₂O₅+3H₂O  2H₃PO₄

77.         2P+3Cl₂(不足)  2PCl₃

78.         2P+5Cl₂(足量)  2PCl₅

79.         氨溶于水顯堿性的原因：NH₃+H₂O  NH₃?H₂O  NH₄⁺+OH^－

80.         NH₃?H₂O不穩(wěn)定，受熱易分解：NH₃?H₂O  NH₃↑+H₂O

81.         將蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有弄鹽酸的玻璃棒相互靠近時(shí)，產(chǎn)生大量的白煙：

NH₃ + HCl == NH₄Cl

82.   氨的催化氧化（或叫接觸氧化）：4NH₃ + O₂  4NO + 6H₂O

83.   將NH₄Cl晶體加熱，在試管上端的試管壁上有白色固體附著，此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是： NH₄Cl   NH₃ ↑+ HCl↑        NH₃ + HCl == NH₄Cl   

84.   NH₄HCO₃ 受熱時(shí)的分解反應(yīng)：NH₄HCO₃  NH₃ + H₂O + CO₂

85.    (NH₄)₂SO₄固體和NH₄NO₃固體，分別與NaOH加熱反應(yīng)： 

(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + 2NH₃↑+2H₂O 

 NH₄NO₃ + NaOH  Na NO₃ + NH₃↑+H₂O

86.   實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理：NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2NH₃ ↑+ 2H₂O↑   

87.   濃硝酸呈黃色的原因是：4HNO₃        2H₂O + 4NO₂↑ +O₂↑

88.   銅和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，放出無(wú)色的氣體，當(dāng)接觸空氣后，氣體變成了紅棕色，請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)：

3Cu + 8HNO₃(稀) == 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O        2NO + O₂ == 2NO₂

89.   木炭與濃硝酸的反應(yīng)：4HNO₃ + C == 2H₂O + 4NO₂↑+ CO₂↑

90.   將CO₂通入水中，先有白色沉淀產(chǎn)生，隨CO₂的繼續(xù)通入，白色沉淀消失，請(qǐng)寫出上述過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：

Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ == CaCO₃ + H₂O      CaCO₃ + CO₂ + H₂O == Ca²⁺ + 2HCO₃^-

91.   氧化鐵被CO還原：Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

92.   工業(yè)上用黃鐵礦石（主要成分是FeS₂）來(lái)制取硫酸，主要的反應(yīng)為：

4FeS₂ + 11O₂  2Fe₂O₃ + SO₂   2SO₂ + O₂  2SO₃  SO₃ + H₂O == H₂SO₄

93.   將NO₂氣體壓縮加壓，發(fā)現(xiàn)氣體顏色變淺：2NO₂（紅棕色）N₂O₄（無(wú)色）

94.   寫出下列電解質(zhì)的電離方程式：

①CH₃COOH： CH₃COOH  H⁺ + CH₃COO^-

②NH₃ ?H₂O： NH₃? H₂O  NH₄⁺ + OH^-

③H₃PO₄：H₃PO₄  H⁺ + H₂PO₄^－    H₂PO₄^－   H⁺ + HPO₄^2－

         HPO₄^2－   H⁺ + PO₄^3－

④Mg(OH)₂：Mg(OH)₂  Mg²⁺ + 2OH^－

⑤NaHSO₄在熔融狀態(tài)下電離：NaHSO₄==Na⁺ + HSO₄^－

⑥NaHSO₄在水中電離：NaHSO₄==Na⁺ + H⁺  + SO₄^－

⑦明礬溶于水電離：KAl（SO₄）₃ ：KAl（SO₄）₃ == K⁺ + Al³⁺ + SO₄^2－

95.   寫出下列鹽發(fā)生的水解反應(yīng)的離子方程式：

①NH₄NO₃： NH₄⁺ + H₂O  NH₃?H₂O + H⁺

②Na₂S: S^2- + H₂O  HS^- + OH^-        HS^- + H₂O  H₂S + OH^-

③Fe₂(SO₄)₃：Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺

96.   Na₂CO₃溶于水顯堿性的原因（用離子方程式表示）：

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-       HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-

97.   明礬和FeCl₃可用作凈水劑的原因（用離子方程式表示）：

Al³⁺ + 3H₂O  Al(OH)₃ + 3H⁺     Fe³⁺ + 3H₂O  Fe(OH)₃ + 3H⁺

98.   泡沫滅火器包含Al₂(SO₄) ₃和NaHCO₃溶液，使用時(shí)的離子反應(yīng)方程式 ：

Al³⁺ + 3HCO₃^－ == Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

99.   在NH₄Cl溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡（用離子方程式表示）：

NH₄⁺ + H₂O  NH₃?H₂O + H⁺       Mg + 2 H⁺ == Mg²⁺ + H₂↑

或者是 

100.          純堿溶液中逐滴加鹽酸至過(guò)量（用離子方程式表示）：

CO₃^2- + H⁺ == HCO₃^-    HCO₃^- + H⁺  == H₂O + CO₂↑

101.      鎂與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

102.      實(shí)驗(yàn)室制取離子反應(yīng)方程式：

103.          把溶液滴入NaOH溶液中的離子反應(yīng)方程式：

104.          把NaOH溶液逐滴滴入溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

105.          溶于NaOH溶液中（用離子方程式表示）：

106.          把過(guò)量的通入偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

107.          把通入過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液中（用離子方程式表示）：

108.          把鹽酸滴入偏鋁酸鈉溶液中至過(guò)量（用離子方程式表示）：

109.          氮?dú)夂玩V反應(yīng) ：

110.          過(guò)量的鐵和不足的鐵分別與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：

鐵過(guò)量：

鐵不足：

111.          在空氣中加熱FeO：

112.          把放入鹽酸中的離子方程式：

113.          實(shí)驗(yàn)室制取，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，  但沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，寫出此過(guò)程的有關(guān)化學(xué)方程式：

      4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O == 4Fe(OH)₃

114.          溶液與氨水混合的離子方程式：

115.          拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO₂^-離子，卻存在[Al(OH)₄]^－離子，試寫出AlCl₃與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺ + 4OH^－ == [Al(OH)₄]^－

116.          寫出下列的鋁熱反應(yīng)：

①鋁粉與氧化鐵：2Al + Fe₂O₃  Al₂O₃ + 2Fe

②鋁粉與磁性氧化鐵：8Al + 3Fe₃O₄  4Al₂O₃ + 9Fe

③鋁粉與二氧化錳：3MnO₂ + 4Al  2Al₂O₃ + 3Mn

117.          鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式：2Al + 2OH^- + 2H₂O == 2AlO₂^- + 3H₂↑

118.          Al(OH)₃既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)的原因(Al(OH)₃的電離方程式)是：

H₂O + AlO₂^- + H⁺  Al(OH)₃ Al³⁺ + 3OH^-

119.          把紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，生成棕黃色的煙，加水振蕩后生成黃色溶液：

2Fe + 3Cl₂  2FeCl₃

120.          紅熱的鐵與水蒸氣的反應(yīng)：

3Fe + 4H₂O  Fe₃O₄ + 4H₂↑

121.          往FeCl₂溶液中加入氯水，溶液變?yōu)辄S色，寫出相關(guān)的離子方程式：

2Fe²⁺ + Cl₂ == 2Fe³⁺ + 2Cl^-

122.          將鐵粉加入FeCl₃溶液中，溶液變?yōu)闇\綠色，寫出相應(yīng)的離子方程式：

2Fe³⁺ + Fe == 3 Fe²⁺

123.          將銅粉與氯化鐵溶液混合，寫出相關(guān)的離子方程式：

2Fe³⁺ + Cu == 2 Fe²⁺ + Cu²⁺

124.          如何檢驗(yàn)FeSO₄溶液中的Fe²⁺部分被氧化？寫出相應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺ + 3SCN^- == Fe(SCN)₃

125.          工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁和熔融氯化鈉的方法來(lái)制取金屬鋁和金屬鈉，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：

2Al₂O₃  4Al + 3O₂↑     2NaCl  2Na + Cl₂↑

126.          寫出銅―鋅―稀硫酸所組成原電池的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極： Zn － 2e^－== Zn^2＋

正極：2H^＋ + 2e^－ == H₂↑

原電池反應(yīng)：Zn + 2H^＋== Zn^2＋ + H₂↑

127.          寫出鋼鐵的析氫腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負(fù)極： Fe － 2e^－== Fe^2＋

正極：2H^＋ + 2e^－ == H₂↑

128.          寫出鋼鐵的吸氧腐蝕所發(fā)生的電極反應(yīng)：

負(fù)極： 2Fe － 4e^－== 2Fe^2＋

正極：2H₂O + O₂ + 4e^－ == 4OH^－

129.          以堿溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極： 2H₂ + 4OH^- － 4e^－== 4H₂O

正極：2H₂O + O₂ + 4e^－ == 4OH^－

原電池反應(yīng)：2H₂ + O₂ == 2H₂O

130.          以酸溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極： 2H₂ － 4e^－== 4H^＋

正極：4H^＋ + O₂ + 4e^－ == 2H₂O

原電池反應(yīng)：2H₂ + O₂ == 2H₂O

131.          以堿溶液為電解質(zhì)的甲烷燃料電池中發(fā)生的電極反應(yīng)和原電池反應(yīng)：

負(fù)極： CH₄ + 10OH^- － 8e^－== CO₃^2- + 7H₂O

正極：4H₂O + 2O₂ + 8e^－ == 8OH^－

原電池反應(yīng)：CH₄ + 2O₂ + 2OH^－ == 3H₂O + CO₃^2-

132.          近聞美國(guó)和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時(shí)得到高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品，寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O === 2NaHSO₃       2NaHSO₃ Na₂SO₃ + SO₂↑ + H₂O

133.      有人設(shè)計(jì)鉑和鋅為電極材料，埋入人體內(nèi)作某種心臟病人的心臟起搏器的電源，它依靠人體液中含有一定濃度的O₂、H⁺及鋅進(jìn)行工作，寫出兩極的反應(yīng)式。

負(fù)極：2Zn ? 4e^－ == 2Zn²⁺   

正極：O₂ + 2H₂O + 4e^－== 4OH^－    4OH^－ + 4H⁺ == H₂O

134.      電子表和電子計(jì)算器的電源常用微型Ag-Zn原電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，原電池反應(yīng)為：Ag₂O + Zn === ZnO + 2Ag，寫出兩極的反應(yīng)式。

負(fù)極：Zn ? 2e^－ == Zn²⁺   

    正極：Ag₂O + H₂O + 2e^－ == 2Ag + 2OH

試題詳情

2008――2009學(xué)年度

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題三――實(shí)驗(yàn)專題

實(shí)驗(yàn)題每次考試都會(huì)出現(xiàn)，本學(xué)期一～四章有很多演示實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)時(shí)要加以重視，學(xué)生實(shí)驗(yàn)共有  6 個(gè)，要對(duì)他們進(jìn)行認(rèn)真專門復(fù)習(xí)。主要的熱點(diǎn)有：酸堿中和滴定的儀器、操作、誤差分析及滴定分析方法的運(yùn)用，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法及性質(zhì)，銅與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，鐵與水反應(yīng)，弱電解質(zhì)溶液的電離平衡等，根據(jù)以上分析總結(jié)如下:

1、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：⑴取一支堿式滴定管；⑵用蒸餾水洗凈；⑶即加入待測(cè)的NaOH溶液，趕走尖嘴出的氣泡；⑷記錄液面刻度讀數(shù)；⑸用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；⑹置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的潔凈錐形瓶中；⑺加入適量蒸餾水；⑻加入酚酞試液2滴；⑼滴定時(shí)邊滴邊搖蕩；⑽邊注視滴定管內(nèi)液面的變化；⑾當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定；⑿記錄液面刻度數(shù)；⒀根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處（用編號(hào)表示）                    。

2．簡(jiǎn)答用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定待測(cè)鹽酸的有關(guān)問(wèn)題。

（1）盛放待測(cè)鹽酸的錐形瓶下方墊一張白紙的作用是                   。

（2）用酚酞作指試劑，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是                   。

（3）下列錯(cuò)誤操作①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液。②用酸式滴定管取待測(cè)酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過(guò)程中氣泡消失。③滴定前，讀堿液體積時(shí)視線低于堿式滴定管中的液面，滴定后讀堿液體積時(shí)，視線高于堿式滴定管中的液面。④錐形瓶用待測(cè)酸液潤(rùn)洗兩次。

 哪些錯(cuò)誤操作會(huì)使鹽酸濃度的測(cè)定值偏低？答：          。

3、貴州市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配  料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

              KIO₃＋    KI＋    H₂SO₄＝    K₂SO₄＋    I₂＋    H₂O

（2）某學(xué)生認(rèn)為該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg，你認(rèn)為他的說(shuō)法是否正確？請(qǐng)說(shuō)明你的理由。                                                                      

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

     a. 準(zhǔn)確稱取10.5g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

     b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

     c.以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol?L^－1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

①判斷c中滴定達(dá)到終點(diǎn)的依據(jù)是                       。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是            mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是                mg/kg。

 4、 實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似相對(duì)原子質(zhì)量,反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O

①    裝置b發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                                       

②    儀器連接的順序(用字母編號(hào)表示,儀器可重復(fù)使用)      ；d中濃硫酸的作用是          ，       ；實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)觀察到a中的現(xiàn)象是           ；

②列出計(jì)算Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式            ；

③下列情況將使測(cè)定結(jié)果偏大的是       。(以下選擇填空不限1個(gè)正確答案，均用字母編號(hào)填寫)

(a)CuO未全部還原為Cu            (b)CuO受潮              (c)CuO中混有Cu

(2)如果仍采用上述儀器裝置,其他方案可選用測(cè)定的物理量有  

    (a)m(Cu)和m(CuO)   (b)m(N₂)和m(H₂O)   (c)m(Cu)和m(H₂O)    (d)m(NH₃)和m(H₂O)

思路分析：根據(jù)本題的意圖是需要測(cè)定反應(yīng)物氧化銅和生成物水的質(zhì)量，從而利用氨和加熱條件下的氧化銅在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系求出銅的相對(duì)原子質(zhì)量。氧化銅的質(zhì)量可直接從所取的藥品稱量中得知，測(cè)反應(yīng)生成的水的質(zhì)量時(shí)，應(yīng)考慮制得的氨氣中混有的水蒸氣對(duì)測(cè)量有干擾作用，應(yīng)予以排除，反應(yīng)后的氣體中必然夾雜著未反應(yīng)完的氨氣，吸收水蒸氣時(shí)也要考慮不能用濃硫酸作吸收劑，否則會(huì)同時(shí)吸入水蒸氣和氨氣，造成測(cè)量數(shù)據(jù)偏大。

（1）①NH₄Cl和Ca(OH)₂反應(yīng)可生成NH₃，經(jīng)堿石灰干燥后（不能用濃H₂SO₄干燥），因?yàn)闈釮₂SO₄要吸收NH₃）把NH₃通入a裝置發(fā)生主體反應(yīng)，將反應(yīng)后生成的水蒸氣用C吸收（不能用濃H₂SO₄吸收），因?yàn)檫�有未反應(yīng)的NH₃也可被濃H₂SO₄吸收，這樣測(cè)量水的質(zhì)量就偏大，多余的NH₃用濃H₂SO₄吸收，同時(shí)也防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入第二個(gè)C裝置中。

②2NH₃+3CuO=N₂+3Cu+3H₂O（設(shè)銅的相對(duì)原子質(zhì)量為x）

       3(x+16)        3×18

       m(CuO)       m(H₂O)   x=18 m(CuO)/ m(H₂O)-16

或考慮計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量的思路是：

n(CuO)=m(H₂O)/18  M(CuO)=m(CuO)/n(H₂O)=18m(CuO)/m(H₂O)  M(Cu)=M(CuO)-16如果測(cè)量反應(yīng)前后硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量，則可測(cè)出反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量，從測(cè)得的氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(CuO)=18m(Cu)/m(H₂O)。

從測(cè)得的生成的水的質(zhì)量，也可計(jì)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：

M(Cu)=m(Cu)/n(H₂O)=18m(Cu)/m(H₂O)。

③要使測(cè)定結(jié)果偏大，則m(H₂O)m要偏小，其中（a）導(dǎo)致m(H₂O)偏小  （b）導(dǎo)致m(H₂O)偏大   （c）相當(dāng)于m(H₂O)偏小。故選a、c。

（2）由于氣體的質(zhì)量難于測(cè)量，也難于收集，所以（b）（d）是不可選用的。

答案：(1)①b c a c d  吸收未反應(yīng)的氨   防止空氣中水分進(jìn)入   固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色  ②    ③a、c    (2)a、c

5、實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實(shí)驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?/p>

（1）從右圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)?u>   、氫氣     ，a中反應(yīng)方程式為                      

（2）氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^(guò)甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有            、                  

（3）氨合成器出來(lái)經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨，         （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是：                    。

（4）用乙裝置吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是：                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是：                                             。

（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                             

（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H^＋、OH^－、        、       離子。

【答案】（1）a、b  （2）干燥氣體  控制氫氣和氮?dú)獾牧魉?nbsp;  （3）不會(huì)  因?yàn)榛旌蠚怏w中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體     （4）說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)  有紅棕色氣體產(chǎn)生      （5）4NH₃十5O₂4NO＋6H₂O      （6）NH₄^＋  NO₃^－
6、某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)完成教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）    實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱試管c，其目的的________________________________

（2）    在d中加適量的NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             

      再由a向c中加入2ml蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                   。 

（3）    下表是制取硝酸銅的一種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

                                 ，理由是                  。.                                 

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、 濃HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu  、O₂、稀HNO₃

【答案】（1）檢查裝置的氣密性   （2）Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂   +2H₂O+2NO₂

反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡        （3）丙  耗酸量少，無(wú)污染

7．噴泉是一種常見的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如圖)，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。

   (1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號(hào)字母)       。

 A.HCl 和H₂o  B.C1₂和H₂o   C.NH₃和H₂o   D.Co₂和NaOH溶液

(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了圖Ⅱ所示的裝置。 在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(填編號(hào)字母)         

A． CaCO₃和稀H₂SO₄         B．NH₄HCO₃與稀HCl

 C．Zn與稀HCl               D．Al與濃HNO₃

(3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點(diǎn)在于                                      。

(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述       （填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似。

8、（18分）某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl₃?6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是                                                    。

（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe^3＋的操作方法：                                             

（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設(shè)計(jì)流程如下：濾液→FeCl₃溶液→FeCl₃?6H₂O晶體，①步驟I中通入Cl₂的作用是                                       。

②步驟II從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃?6H₂O晶體的主要操作包括：              

③該流程中需保持鹽酸過(guò)量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)要說(shuō)明）           

【答案】（1）3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂  （2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠
（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
（4）①將Fe^2＋氧化成Fe^3＋；②加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

9、（11分）已知某混合金屬粉末，除鋁處還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

（1）提出假設(shè)：假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有      元素；假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案  ：基于假設(shè)3，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程  ：根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。

【提示】Ⅰ．在答題卡上按以下方式作答，注意前后內(nèi)容對(duì)應(yīng)； Ⅱ．注意文字簡(jiǎn)潔。

步驟

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

③

④

【答案】（1）Cu；Fe（順序可交換）
（3）①  用藥匙取少許樣品，加入試管A中，再用滴管取過(guò)量NaOH溶液并滴加到試管A中，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用  樣品部分溶解，并有氣體放出
②  往試管A的剩余固體中加過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，靜置。取上層清液于試管B中，剩余固體備用  固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，可能含鐵
③  往試管B中加入少許稀硝酸，再滴加KSCN溶液  溶液先變黃色，加KSCN后顯血紅色，結(jié)合②可知，一定含鐵
④  往②剩余固體中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液  固體溶解，有無(wú)色刺激性氣體產(chǎn)生并很快變成紅棕色，溶液顯藍(lán)色，加NaOH溶液后有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，一定含銅。

試題詳情

大市統(tǒng)考選擇題精選（2）

試題詳情

   大市統(tǒng)考選擇題精選（1）

1、（09.1鹽城一調(diào)）古代四大發(fā)明中影響最為久遠(yuǎn)，對(duì)文明發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步作用最為顯著的是

A                 B                     C                       D

2、（09.1鹽城一調(diào)）“大抵徽商……其所積蓄，則十一在內(nèi)，十九在外。”材料表明徽商

A．注重?cái)U(kuò)大對(duì)外貿(mào)易                     B．注重?cái)U(kuò)大商業(yè)資本

C．注重謀取政治地位                     D．注重?cái)U(kuò)大經(jīng)營(yíng)范圍

3、（09.1鹽城一調(diào)）小說(shuō)是社會(huì)的縮影。魯迅先生的《狂人日記》給我們提供的歷史信息有①封建禮教遭到猛烈抨擊  ②近代文學(xué)發(fā)生重大變化 ③先進(jìn)知識(shí)分子追求自由民主  ④初步認(rèn)識(shí)到勞工的力量

A．①②              B．②③             C．①②③           D．①③④

4、（09.1鹽城一調(diào)）從下列表格中，你能得出的歷史結(jié)論是抗戰(zhàn)時(shí)期國(guó)民黨軍隊(duì)陣亡人數(shù)統(tǒng)計(jì)表（局部）

年  代

陣亡人數(shù)

1937

125130

1938

249213

1941

144951

1942

87719

A．正面戰(zhàn)場(chǎng)始終抗擊侵華日軍主力     B．國(guó)共合作是抗戰(zhàn)勝利的根本保證

C．國(guó)民黨是領(lǐng)導(dǎo)抗戰(zhàn)的核心力量       D．國(guó)民黨軍隊(duì)對(duì)抗戰(zhàn)有重大貢獻(xiàn)

5、（09.1鹽城一調(diào)）右圖提w ww.k s5u.c om供的信息表明當(dāng)時(shí)中國(guó)政府

A．積極開拓國(guó)際市場(chǎng)      

B．進(jìn)行國(guó)營(yíng)企業(yè)改革

C．實(shí)行社會(huì)主義改造            

D．發(fā)展中外合資企業(yè)

6、（09.1鹽城一調(diào)）下列有關(guān)w ww.ks 5u.co m我國(guó)人民代表大會(huì)制度的表述不正確的是

A．借鑒了近代西方的代議制           B．體現(xiàn)了主權(quán)在民的思想

C．是直接民主制的一種形式           D．是人民行使權(quán)力的最主要方式

7、（09.1鹽城一調(diào)）《九十五條論綱》指出：“教皇的財(cái)富今日遠(yuǎn)超過(guò)最富有者的財(cái)富，他為了建筑一個(gè)圣彼得教堂，為何不用自己的錢，而要用貧窮信徒的錢呢？”材料反映作者的態(tài)度是

    A．認(rèn)可教皇搜刮財(cái)富                 B．天主教徒應(yīng)該忠實(shí)于信仰

    C．贊同教會(huì)建造教堂                 D．反對(duì)天主教會(huì)的經(jīng)濟(jì)掠奪

8、（09.1鹽城一調(diào)）“直到1500年以前，大西洋一直是一道柵欄，一個(gè)終點(diǎn)。到1500年左右，它一變而為一座橋梁，一個(gè)起程點(diǎn)了�！睆倪@一變化中受益的國(guó)家不包括

    A．西班牙           B．葡萄牙       C．意大利           D．英國(guó)

9、（09.1鹽城一調(diào)）美國(guó)次貸危機(jī)引發(fā)的當(dāng)今全球性的金融危機(jī)在西方引發(fā)了一股“馬克思熱”，人們開始重新審視馬克思的有關(guān)理論。這一現(xiàn)象給我們最主要的啟示是

A．必須建立計(jì)劃經(jīng)濟(jì)體制             B．資本主義基本矛盾無(wú)法克服

C．必須建立社會(huì)保障體系             D．大力提高經(jīng)濟(jì)的國(guó)有化程度

10、（09.1鹽城一調(diào)）2008年，美國(guó)在金融危機(jī)發(fā)生之初曾建議西歐盟國(guó)出手相助，但西歐盟國(guó)反應(yīng)冷淡。美國(guó)有人因此指責(zé)西歐盟國(guó)忘恩負(fù)義，他們最主要的依據(jù)是

A．二戰(zhàn)中美國(guó)幫助西歐盟國(guó)打敗法西斯  B．美國(guó)推行杜魯門主義以遏制蘇聯(lián)

C．美國(guó)建立北約以保證西歐安全       D．美國(guó)實(shí)施馬歇爾計(jì)劃以復(fù)興歐洲經(jīng)濟(jì)

11、（09.1鹽城一調(diào)）第二次世界大戰(zhàn)的發(fā)生很大程度上源于世界經(jīng)濟(jì)的無(wú)序惡性競(jìng)爭(zhēng)，戰(zhàn)后初期國(guó)際社會(huì)為此做出了積極努力。下列各項(xiàng)與此無(wú)關(guān)的是

A．布雷頓森林體系的建立          B．關(guān)貿(mào)總協(xié)定的成立

C．世界銀行的運(yùn)行                D．亞太經(jīng)合組織的問(wèn)世

12、（09.1鹽城一調(diào)）北京奧運(yùn)會(huì)通過(guò)電視的多路傳播和衛(wèi)星傳播，使全球億萬(wàn)觀眾收看了開幕式，成為奧運(yùn)史上收視率最高的一屆開幕式。電視開始實(shí)現(xiàn)全球性傳播是在

A．20世紀(jì)五六十年代          B．20世紀(jì)七八十年代 

C．20世紀(jì)九十年代            D．21世紀(jì)初

13、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）下列歷史論文的標(biāo)題中，出現(xiàn)明顯科學(xué)性錯(cuò)誤的一項(xiàng)是

A.《淺議我國(guó)早期國(guó)家政治制度的創(chuàng)立者――黃帝》     B.《趣談周武王與分封制》

C.《論隋唐三省制對(duì)中國(guó)歷史的影響》         D.《談?wù)勄逵赫�帝與軍機(jī)處的設(shè)置》

14（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）、舊中國(guó)北方地區(qū)流行這樣的俗語(yǔ)“人生有三寶，丑妻薄地破棉襖”。從本質(zhì)上反映了

A.農(nóng)業(yè)在社會(huì)經(jīng)濟(jì)中占重要地位              B.農(nóng)民生活富裕安逸

  C.以家庭為單位的小農(nóng)經(jīng)濟(jì)特征              D.商品經(jīng)濟(jì)極端落后

15.（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）儒家思想能夠成為中國(guó)古代傳統(tǒng)文化的主流思想，并且保持了長(zhǎng)久的生命力，主要得益于①其思想體系根據(jù)時(shí)代需要不斷豐富和完善  ②封建統(tǒng)治者的大力提倡 ③儒家思想沒有受到外來(lái)思想的影響 ④封建官辦教育對(duì)儒家思想的大力傳播

A.①②③④         B.①②④         C.①②③         D.②③④

16、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）海洋文明與大河文明在政治體制方面呈現(xiàn)出“民主與專制”的明顯差別，形成差別的主要原因是                                                             

  A.思想觀念不同    B.經(jīng)濟(jì)活動(dòng)方式不同     C.地域位置差別    D.人口數(shù)量不同

17、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）達(dá)爾文進(jìn)化論在近代中國(guó)社會(huì)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)影響，主要是指它

A.促進(jìn)了民族意識(shí)的覺醒                 B.促進(jìn)了中國(guó)近代科學(xué)的興起

C.激發(fā)中國(guó)人民的斗爭(zhēng)熱情               D.為辛亥革命提供了理論依據(jù)

18、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）千龍網(wǎng)2006年8月24日發(fā)表題為《從大腳到多變：中國(guó)百年間美女標(biāo)準(zhǔn)變遷》的文章，介紹了20世紀(jì)中國(guó)女人美麗標(biāo)準(zhǔn)的變化軌跡。其中1900-1909年間人們的標(biāo)準(zhǔn)是“會(huì)說(shuō)洋話的大腳女人”，其原因包括①中西交流加強(qiáng)，中西文化的融合 ②戊戌變法引起人們思想觀念的變化 ③五四運(yùn)動(dòng)引起社會(huì)觀念的變化   ④留學(xué)生大量增加，中西文化的融合程度進(jìn)一步提高

A.①②③④         B.①②③        C.①②④          D.①③④

19、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）我們?cè)谘芯俊澳暇┐笸罋ⅰ睍r(shí)，最有力的證據(jù)是        

A.當(dāng)年受害者的控訴材料                 B.歷史專著中對(duì)南京大屠殺的描寫

C.侵華日軍老兵的回憶錄                 D.屠殺現(xiàn)場(chǎng)遺跡與當(dāng)時(shí)攝制的新聞?wù)掌?/span>

20、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）詩(shī)歌是鮮活的歷史，它向我們講述了歷史的滄桑和社會(huì)的變遷。下列詩(shī)句反映的歷史按先后順序排列應(yīng)是①三元里前聲若雷，千眾萬(wàn)眾同時(shí)來(lái) ②金沙水拍云崖暖，大渡橋橫鐵索寒③鐘山風(fēng)雨起蒼黃，百萬(wàn)雄師過(guò)大江 ④四萬(wàn)萬(wàn)人同一哭，去年今日割臺(tái)灣

A.④①②③        B.④②③①         C.①④③②         D.①④②③

21、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）“16世紀(jì)以后，世界貿(mào)易集中地由地中海逐漸移向大西洋和西北歐，1890年前后的幾十年內(nèi)世界工業(yè)品的集中產(chǎn)地又由西歐慢慢移向其他地區(qū)。這兩個(gè)例子都說(shuō)明經(jīng)濟(jì)力量的轉(zhuǎn)移預(yù)示著新大國(guó)的興起。”在這兩個(gè)歷史時(shí)期，最具有代表性的新大國(guó)分別是

A.法國(guó)――德國(guó)      B.德國(guó)――日本      C.日本――英國(guó)      D.英國(guó)――美國(guó)

22（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）19世紀(jì)ww w.ks 5u.c om末20世紀(jì)初，導(dǎo)致石油開采量大幅度上升的因素不包括

A.內(nèi)燃機(jī)的發(fā)明       B.汽車的發(fā)明       C.火車的發(fā)明       D.化學(xué)工業(yè)的建立

23、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）假如穿越時(shí)空隧道，讓美國(guó)當(dāng)選總統(tǒng)奧巴馬和法國(guó)總統(tǒng)薩科齊回到1875年，他們的共同點(diǎn)ww w.k s5u.c om不包括       

A.掌握行政權(quán)  B.是軍隊(duì)最高統(tǒng)帥  C.是國(guó)家元首  D.由民選產(chǎn)生，向議會(huì)負(fù)責(zé)

24、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）“兩個(gè)魔鬼勝過(guò)一個(gè)圣人”是一句英國(guó)格言，典型地說(shuō)明了民主憲政的特點(diǎn)，政治就是與魔鬼結(jié)盟，但立憲政治中與魔鬼結(jié)盟則是化敵為友，憲政就是讓兩個(gè)魔鬼友好相處又相互制約，把作惡減少到最低的程度。由此看出，資產(chǎn)階級(jí)代議制的關(guān)鍵與核心是   

A.全體公民的參與程度  B.權(quán)力的制約與監(jiān)督  C.市民的整體素質(zhì)   D.革命的徹底性

25、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）下圖說(shuō)明城市經(jīng)濟(jì)體制改革后

①國(guó)有企業(yè)、集體企業(yè)的比重明顯下降②城市個(gè)體及其他企業(yè)成分占有較大比重③由單一公有制經(jīng)濟(jì)向公有制經(jīng)濟(jì)為主體的多種所有制經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)變④國(guó)有企業(yè)改革已經(jīng)完成

A.①②③④         B.①②③         C.②③④         D.①③④

26、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）1993年海協(xié)會(huì)會(huì)長(zhǎng)汪道涵和�；鶗�(huì)董事長(zhǎng)辜振甫在新加坡舉行會(huì)談，會(huì)談之余兩人均唱了幾段自己喜愛的國(guó)粹藝術(shù)――京劇。這一段佳話說(shuō)明海峽兩岸的炎黃子孫具有

  A.相同的心理素質(zhì)   B.共同的文化傳統(tǒng)    C.相同的經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)    D.共同的生活習(xí)俗

27、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）2008年9月27日16:43，翟志剛成功實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次太空出艙，標(biāo)志著中國(guó)的航天事業(yè)進(jìn)入了一個(gè)新的發(fā)展階段。中國(guó)進(jìn)入航天時(shí)代的重大標(biāo)志是

  A.“東方紅”1號(hào)衛(wèi)星發(fā)射成功               B.第一顆試驗(yàn)通信衛(wèi)星發(fā)射成功

C.“神舟五號(hào)”載人飛船發(fā)射并成功返回       D.“嫦娥一號(hào)”探月衛(wèi)星發(fā)射成功

28、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）美國(guó)記者約翰?里德根據(jù)自己在十月革命的親身經(jīng)歷，撰寫了《震撼世界的十天》。他在書中寫道：“布爾什維克黨代表了工人、士兵和農(nóng)民那種單純而又簡(jiǎn)單的愿望，并且據(jù)此來(lái)制定他們當(dāng)前的綱領(lǐng)�！毕铝胁紶柺簿S克黨頒布的措施最符合當(dāng)時(shí)人民愿望的

A.《和平法令》                       B.布爾什維克頒布《四月提綱》

C.《告工人、士兵和農(nóng)民書》           D.布爾什維克頒布《土地法令》

29、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）羅斯福新政中有利于長(zhǎng)期性解決失業(yè)引起的問(wèn)題的主要措施

A.舉辦公共工程                 B.實(shí)行《全國(guó)工業(yè)復(fù)興法》

C.保護(hù)勞工權(quán)利                 D.建立社會(huì)保障體系

30、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）右圖為聯(lián)合國(guó)總部矗立的雕塑――《鑄劍為犁》的照片，它所反映的世界主題是

A.反帝、反霸　　　            B.和平與發(fā)展

C.反饑餓、反浪費(fèi)  　          D.共同勞動(dòng)、共同創(chuàng)造

31、（09.1揚(yáng)州期末調(diào)研）學(xué)習(xí)經(jīng)濟(jì)史經(jīng)常要求從數(shù)據(jù)圖表中獲取有用的信息。下列關(guān)于20世紀(jì)90年代初世界經(jīng)濟(jì)發(fā)展主要特征的表述，最為恰當(dāng)?shù)氖?/p>

1990―1993 年各種類型國(guó)家在國(guó)際貿(mào)易中的比重（單位：100 億美元）

1990

1991

1992

1993

出口

進(jìn)口

出口

進(jìn)口

出口

進(jìn)口

出口

進(jìn)口

世  界

342

343

353

355

376

378

375

370

工業(yè)發(fā)達(dá)國(guó)家

245

257

250

259

265

270

256

253

72％

75％

71％

73％

70％

71％

68％

68％

發(fā)展中國(guó)家

97

86

103

96

111

108

119

117

28％

25％

29％

27％

30％

29％

32％

32％

A.世界貿(mào)易組織已經(jīng)形成                  B.世界經(jīng)濟(jì)呈現(xiàn)區(qū)域化趨勢(shì)

C.發(fā)展中國(guó)家在世界貿(mào)易中無(wú)足輕重        D.發(fā)達(dá)國(guó)家在世界貿(mào)易中占主導(dǎo)地位

32、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）從地方行政組織來(lái)看，呂思勉先生把古代中國(guó)劃分為“部落時(shí)代”、“封建時(shí)代”、“郡縣時(shí)代”這三個(gè)先后相繼的時(shí)代。其中與“封建時(shí)代”相對(duì)應(yīng)的朝代是

A、西周    B、秦朝  C、西漢    D、宋代

33、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）陸游ww w.ks 5u.c om《雜賦》詩(shī)寫道：“今朝半醉歸草市，指點(diǎn)青簾上酒樓”，從這句詩(shī)中，我們能獲得的最有效的信息是

A、作為鄉(xiāng)村集市的草市出現(xiàn)于宋代      B、宋代的草市已具較完備的飲食服務(wù)設(shè)施

C、宋代的草市受到官吏的直接監(jiān)督      D、陸游所說(shuō)的草市位于東京汴河兩岸

34.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）以下圖片所示的場(chǎng)景中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A、對(duì)學(xué)生述懷：吾十有五而志于學(xué)，三十而立，四十而不惑

B、開創(chuàng)私學(xué)之先例，所收學(xué)生并無(wú)貧富貴賤之分

C、討論“禍兮福之所倚；福兮禍之所伏。孰知其極?”的問(wèn)題

D、學(xué)生問(wèn)他何謂“仁”，他說(shuō)，仁者愛人，己所不欲，勿施于人。

35.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）清人黃遵憲在《番客篇》中寫道：“國(guó)初海禁嚴(yán)，立意比驅(qū)鱷。借端累無(wú)辜，此事實(shí)大錯(cuò)。”以下對(duì)此詩(shī)提到的“國(guó)初”之政策所作的分析，錯(cuò)誤的是（  ）

A、該政策禁止任何人的海外經(jīng)商活動(dòng)  B、是閉關(guān)鎖國(guó)政策的體現(xiàn)

C、主觀上有維護(hù)清朝統(tǒng)治的意圖      D、是重農(nóng)抑商政策在特定時(shí)期特定領(lǐng)域的體現(xiàn)

36.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）孟德斯ww w.ks 5u.c om鳩說(shuō)：“中國(guó)是一個(gè)專制的國(guó)家，它的原則是恐怖的。在最初的那些朝代，政府的專制精神也許稍微差些；但是今天的情況卻正好相反�！毕铝凶钅茏糇C引文中“今天的情況卻正好相反”的史實(shí)是（  ）

A、唐朝完善三省六部制    B、元朝行省制度的建立

C、明朝廢除丞相制度      D、清朝設(shè)置軍機(jī)處

37.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）在一堂關(guān)ww w.ks 5u.c om于“雅典民主政治形成原因”的課堂討論中，四位同學(xué)的發(fā)言中最接近體制因素的表述是（  ）

A、雅典的五百人會(huì)議擴(kuò)大了雅典的民主基礎(chǔ)   B、雅典港灣眾多，工商業(yè)發(fā)達(dá)

C、雅典是小國(guó)寡民的城邦                   D、雅典注重對(duì)公民參政素質(zhì)的培養(yǎng)

38（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）近代前期中國(guó)有份《盟約書》表示為保衛(wèi)國(guó)土，“萬(wàn)死不辭”，“縱使片土之剩，一線之延，亦令保全，不令倭得”。文中所要保全的國(guó)土是（能 ）

A、香港    B、臺(tái)灣    C、東北    D、南京

39（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）19世紀(jì)60年代，方舉贊投資200元，在上海虹口創(chuàng)辦了發(fā)昌機(jī)器廠，70年代，該廠有了較大發(fā)展，80年代因受外商排擠而日趨衰落，到90年代終被英商在上海開辦的耶松船廠吞并。發(fā)昌機(jī)器廠的興衰說(shuō)明了

A近代民族工業(yè)只在19世紀(jì)獲得發(fā)展空間  B中外合資才是民族工業(yè)發(fā)展的唯一途徑

C民族工業(yè)的“短暫春天”曇花一現(xiàn)

D帝國(guó)主義的壓迫和剝削直接威脅民族工業(yè)的生存

40、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）1923年，胡適撰文說(shuō)：“這三十年來(lái)，有一個(gè)名詞在國(guó)內(nèi)幾乎做到了無(wú)上尊嚴(yán)的地位，無(wú)論懂與不懂的人，無(wú)論守舊和維新的人，都不敢公然對(duì)它表示輕視或戲侮的態(tài)度�！蔽闹兴�說(shuō)的這個(gè)“名詞”應(yīng)該是

A．變法    B．革命    C．民主    D．科學(xué)

41.（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）某同學(xué)ww w.ks 5u.c om在研究性學(xué)習(xí)成果匯報(bào)展中，呈現(xiàn)了如下一幅地圖。根據(jù)圖中提供的信息，其研究成果的主題圍繞著

A．國(guó)民革命運(yùn)動(dòng)的成就    B．工農(nóng)武裝割據(jù)局面的形成

C．中國(guó)共產(chǎn)黨的敵后抗日  D．解放區(qū)的發(fā)展和擴(kuò)大

42、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）讀下ww w.ks 5u.c om列“歷屆聯(lián)大討論恢復(fù)中國(guó)在聯(lián)合國(guó)的合法權(quán)利支持中國(guó)票數(shù)增長(zhǎng)示意圖”，對(duì)這增長(zhǎng)結(jié)果解讀錯(cuò)誤的是

A恢復(fù)中國(guó)在聯(lián)合國(guó)的合法席位是大勢(shì)所趨 B中國(guó)正式成為多極化格局中的重要力量

C是推動(dòng)中美關(guān)系趨于解凍的因素之一     D中國(guó)逐漸打破帝國(guó)主義的外交孤立政策

43、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）2008年11月，大陸的陳云林和臺(tái)灣的江丙坤分別代表兩岸簽署協(xié)議，促進(jìn)了兩岸大三通時(shí)代的到來(lái)。其中江丙坤所代表的民間團(tuán)體是

  A、海峽交流基金會(huì)  B、海峽兩岸關(guān)系協(xié)會(huì)  C、亞太經(jīng)濟(jì)合作組織  D、和平理事會(huì)

44、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）2008年11月，黑人后裔奧巴馬在美國(guó)總統(tǒng)大選中獲勝。這一現(xiàn)象可以用18世紀(jì)末的杰斐遜的話來(lái)予以詮釋：“有必要吸收人民參加政府的每一個(gè)部門，只要他們勝任。這是保證長(zhǎng)期并正直地管理國(guó)家權(quán)力的唯一方法�！�…對(duì)于一切人都同樣嚴(yán)格的公平對(duì)待。”這一政治現(xiàn)象和政治理念應(yīng)該基于①人民主權(quán)說(shuō)    ②三權(quán)分立說(shuō)    ③因信稱義論  ④天賦人權(quán)觀

  A、①②    B、②③    C、①④    D、③④

45、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）布羅代爾寫道：“英國(guó)農(nóng)村被納入市場(chǎng)網(wǎng)絡(luò)之中，直到19世紀(jì)初為止，它成功養(yǎng)活城市與工業(yè)居民點(diǎn)……英國(guó)農(nóng)村形成國(guó)內(nèi)市場(chǎng)的主體，而國(guó)內(nèi)市場(chǎng)是正在起步的英國(guó)工業(yè)首先與天然的銷售場(chǎng)所。”以下闡釋與布羅代爾的這一歷史敘述不吻合的是

  A、英國(guó)工業(yè)化的天然市場(chǎng)只是在英國(guó)農(nóng)村

B、圈地運(yùn)動(dòng)的進(jìn)行為英國(guó)工業(yè)革命提供了勞動(dòng)力市場(chǎng)

C、農(nóng)業(yè)的發(fā)展是英國(guó)工業(yè)革命的條件

  D、農(nóng)業(yè)經(jīng)濟(jì)的市場(chǎng)化是英國(guó)城市化進(jìn)程的重要條件

46、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）作為德國(guó)傳統(tǒng)工業(yè)區(qū)的魯爾區(qū)，其二戰(zhàn)前的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)如圖一，20世紀(jì)60年代，德國(guó)政府著手開展該區(qū)經(jīng)濟(jì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)型工作，經(jīng)過(guò)調(diào)整，出現(xiàn)了如圖二所示的狀況。

從經(jīng)濟(jì)運(yùn)行機(jī)制來(lái)看，魯爾區(qū)產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)的變化狀況有力地說(shuō)明了

  A、二戰(zhàn)后資本主義國(guó)家的重工業(yè)已經(jīng)呈現(xiàn)淘汰局面

  B、政府在加強(qiáng)對(duì)經(jīng)濟(jì)的干預(yù)，實(shí)行社會(huì)市場(chǎng)經(jīng)濟(jì)模式

  C．第三產(chǎn)業(yè)在資本主義國(guó)家處于方興未艾的狀態(tài)

  D、德國(guó)實(shí)現(xiàn)高福利政策，改變了產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)

47、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）假如讓你寫一篇集中反映1947～1948年國(guó)際局勢(shì)的專稿，需要一組能體現(xiàn)當(dāng)時(shí)概況的“關(guān)鍵詞”，請(qǐng)依據(jù)相關(guān)知識(shí)，選出最準(zhǔn)確的一組

A、杜魯門主義、馬歇爾計(jì)劃、北約組織 

B、鐵幕演說(shuō)、馬歇爾計(jì)劃、布雷頓森林體系

  C、杜魯門主義、馬歇爾計(jì)劃、關(guān)貿(mào)總協(xié)定  D、雅爾塔體制、德國(guó)分裂、古巴導(dǎo)彈危機(jī)

48、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）與近代相比，第二次世界大戰(zhàn)后的資本主義世界經(jīng)濟(jì)體系的不同之處是

  A．發(fā)達(dá)國(guó)家居于主導(dǎo)地位       B．建立起制度性協(xié)調(diào)機(jī)制

  C．實(shí)現(xiàn)了無(wú)壁壘的自由貿(mào)易     D．歐美與其他地區(qū)差距懸殊

49、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）2005年4月19日晚7時(shí)許，世界第一高樓臺(tái)北101大樓呼應(yīng) “物理照亮世界”的活動(dòng)，點(diǎn)亮燈光，凸現(xiàn)“”紀(jì)念某一理論發(fā)表一百周年。該理論的歷史意義在于①推動(dòng)物理學(xué)發(fā)展到一個(gè)新的高度  ②否定了經(jīng)典力學(xué)的絕對(duì)時(shí)空論 ③對(duì)整個(gè)自然科學(xué)和哲學(xué)產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響 ④致命地直刺封建神創(chuàng)說(shuō)

A．①②③    B．①②③④   C．①③④    D．①②④

50、（09.1鎮(zhèn)江市第三次調(diào)研卷）下圖是中國(guó)互聯(lián)網(wǎng)絡(luò)信息中心(CNNIC)發(fā)布的《中國(guó)互聯(lián)網(wǎng)絡(luò)發(fā)展?fàn)顩r統(tǒng)計(jì)報(bào)告》的數(shù)據(jù)，它所體現(xiàn)出的社會(huì)變化不包括

A．中國(guó)與世界的聯(lián)系日益密切    B．信息技術(shù)革命在中國(guó)得到迅速發(fā)展

C．互聯(lián)網(wǎng)替代了其它信息傳媒    D．高新技術(shù)的發(fā)展改變了中國(guó)人的生活

★★★請(qǐng)將答案填在下面的橫線上！

（01-05）______（06-10）______（11-15）­______

（16-20）______（21-25）______（26-30）______

（31-35）______（36-40）______（41-45）______

（46-50）______。

桃州中學(xué)高三歷史備課組

試題詳情

2008――2009學(xué)年度

高二上學(xué)期期末復(fù)習(xí)系列專題二――推斷專題

推斷題是每次考試都要考的題型，本學(xué)期推斷題主要考查《氮族元素》和《幾種重要的金屬》及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化，有時(shí)也要考電離平衡中鹽類水解（尤其是雙水解）的知識(shí)。熱點(diǎn)考查的反應(yīng)有：

1、NH₃      NO     NO₂       HNO₃       NO₂      NO

2、Mg+CO₂

          Fe₂O₃(Fe₃O₄)                          NaOH

3、Al +    NaOH(aq)        Al(OH)₃或Al₂O₃  +           Al³⁺+AlO₂^―    電解Al₂O₃

          H⁺                                    H⁺

      Cl₂

4、Fe  +                      FeCl₂          FeCl₃   Fe(OH)₂       Fe(OH)₃

           HCl

5、Al³⁺  +(CO₃^2―或HCO₃^―等)     AlO₂^―+ CO₂(HCl等)

推斷題一般有三大類：元素推斷、框圖推斷、離子推斷

一、元素推斷

1．（14分）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴.V的單質(zhì)分子的電子式為_______________；XW的電子式為____________；

Z元素在周期表中的位置是____________。Z₃W₄中Z的化合價(jià)為：         

⑵.寫出X的單質(zhì)在UW₂中劇烈燃燒的化學(xué)方程式：                        

⑶.U、V形成的10電子氫化物空間構(gòu)型分別為：          、            

⑷.YW₂氣體通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________，由此可知VW和YW₂還原性較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）______________________________。

2、（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是          ，Y是          ，Z是          。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是           。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X、Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是_________和         。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是            。該鹽溶液顯          性（填酸或堿），原因是（用離子方程式表示）                                         

二、框圖推斷

3、．( 15 分） 下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。A 可使品紅溶液褪色，D是是紅棕色固體。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第__________周期_________族。

（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是____

（4）反應(yīng)④ 的離子方程式是：_______________________________________

(5）將化合物D 與KNO₃、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀）．同時(shí)還生成KNO₂和H₂O 。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___                __。

4．（13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價(jià)鍵最多。b．甲分子中含10個(gè)電子，乙分子含有18個(gè)電子。

（1）X的電子式是                                   。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①     在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲

的儀器裝置簡(jiǎn)圖。

②     試管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：             

③     燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，

其原因是（用電離方程式表示）                                          

（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，

其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是               。

5、（15分）以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如右圖所示的反應(yīng)：

其中，氧化物（Ⅰ）是紅棕色固體、氧化物（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）在反應(yīng)條件下都是氣體。

（1）氧化物（Ⅰ）的化學(xué)式是         。

氧化物（Ⅱ）的化學(xué)式是          。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是           。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式是              。

反應(yīng)③的化學(xué)方程式是               。

6、已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：（1）D的化學(xué)式（分子式）是        ，E的化學(xué)式（分子式）是         。

（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是   。

（3）E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式是                           。

7、 物質(zhì)A―F有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)均是高溫下進(jìn)行，（必要時(shí)要用催化劑）A是常見金屬單質(zhì)，B是最常見溶劑，E分子與N₂電子數(shù)相同。

（1）、寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______________

（2）、寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:________________

（3）、寫出一個(gè)B作為還原劑的方程式___________

（4）、寫出一個(gè)F作為氧化劑的方程式___________

8．（15分）已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）�，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為

                                        　                       。

（2）從D溶液制備D的無(wú)水晶體的“操作a”為                         。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                   　　　　 。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為                                   　　　 　。

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)式為                                。

9、下圖表示A~H八種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中H為紅褐色沉淀。

（1）根據(jù)圖示可知：A是          

B是           （用化學(xué)式表示）。

（2）寫出F轉(zhuǎn)化為H的離子方程

式                                。

（3）寫出A+C      E+D的化學(xué)

方程式                       

10、某些金屬氧化物跟熔融燒堿反應(yīng)可生成鹽。根據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)框圖填空：

(1)單質(zhì)F是_____________________。
(2）寫出由E生成G的離子反應(yīng)方程式（或化學(xué)方程式）________________________。
(3）溶液I中所含金屬離于是_____________________。
(4)由C       E + F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是（寫分子式）___________________。

11、如下圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的式量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨骸、臕是　　　　，E是　　　　。（填化學(xué)式）

�、艱跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

�、荂電解時(shí)，每生成1 molA，同時(shí)生成　　　　mol E。

12、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，其中A是用量最大、應(yīng)用最廣泛的金屬，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。甲、乙、丙為化合物，其中甲是具有磁性的黑色晶體，乙是常溫常壓下為無(wú)色無(wú)味的液體。它們之間存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由此可推知：

(1)（2分）元素A在周期表中的位置為 _____________；

(2)（2分）乙的電子式為_____________；

(3)（3分）寫出甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）_____________；

(4)（3分）已知D能與燒堿溶液反應(yīng)，寫出D與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式

___________                                   __ ；

(5)（3分）元素D的某種化合物常用于凈水，其俗名是           ，化學(xué)式是           。能凈水的原因是：（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）                                        

三、離子推斷

17、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是

A  K^＋一定存在     B  100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C  Cl^－可能存在    D  Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

18、（15分）A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽(yáng)離子

Na⁺   Mg²⁺   Al³⁺   Ba²⁺

陰離子

OH^－   Cl^－   CO2－3    SO2－4    HSO－4

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

⑤B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過(guò)量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

19、（15分）現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：

陽(yáng)離子

Ag^＋            Ba^2＋              Al³⁺

陰離子

OH^－            Cl^－            SO₄^2-  

為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；

b．A溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成B，且A溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

c．C溶于水后，與上述某陽(yáng)離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)生成白色沉淀

d．E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成B；

e．A溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加過(guò)量E溶液，沉淀是減少，但不消失。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：

⑴寫出化合物的化學(xué)式：A   ①    ， C   ②      ，D  ③    ， E    ④   。

⑵A溶液與過(guò)量E溶液反應(yīng)后，最終得到的沉淀的化學(xué)式是   ⑤   。

20、（10分）

A、B、C、D是四種可溶的化合物，分別由陽(yáng)離子K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺和陰離子OH^－、

CO、NO、SO兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：

       A與B反應(yīng)生成白色沉淀，再加過(guò)量A，沉淀量減少，但不會(huì)完全消失。

       C與D反應(yīng)生成有色沉淀。

       B與C反應(yīng)生成白色沉淀。

       寫出它們的化學(xué)式：

A：           ，B：           ，C：           ，D：           。

試題詳情

選擇題選粹（2）

1．(08.9南京市質(zhì)量檢測(cè))美國(guó)1787年憲法規(guī)定：“最高法院和低級(jí)法院的法官如忠于職守，得終身任職�！边@一規(guī)定的主要目的是

   A．保障法官的人身安全         B．實(shí)現(xiàn)“三權(quán)分立”

   C．防止高級(jí)司法人員流失       D．鼓勵(lì)法官忠于職守

2．(08.9南京市質(zhì)量檢測(cè))電視劇《亮劍》成功塑造了八路軍獨(dú)立團(tuán)團(tuán)長(zhǎng)李云龍和國(guó)民黨晉綏軍某部團(tuán)長(zhǎng)楚云飛的形象。右圖是該劇中李云龍和楚云飛共同抗日的情景，你認(rèn)為出現(xiàn)該情景的原因是①國(guó)共兩黨的階級(jí)立場(chǎng)相同②抗日民族統(tǒng)一戰(zhàn)線的形成③國(guó)共兩黨堅(jiān)持的抗戰(zhàn)路線基本一致④中日民族矛盾成為當(dāng)時(shí)中國(guó)社會(huì)的主要矛盾

   A．①②     B．③④    C．②④     D．①③

3．(08.9南京市質(zhì)量檢測(cè))為迎接建國(guó)60周年國(guó)慶，某攝制組要拍攝中共中央所在地的紀(jì)錄片，他們?cè)谵r(nóng)村的最后一站應(yīng)選在

    A．井岡山         B．西柏坡           C．瑞金            D．延安

4．(08.9南京市質(zhì)量檢測(cè))20世紀(jì)40年代，美國(guó)喬治?凱南在致國(guó)務(wù)院電報(bào)中說(shuō)：“總結(jié)起來(lái)說(shuō)，我們對(duì)著一個(gè)政治力量，它狂熱地堅(jiān)信，它和美國(guó)之間不可能有永久性地妥協(xié)辦法�！�…如何對(duì)付這個(gè)力量的問(wèn)題，無(wú)疑是我國(guó)外交所曾面臨的最巨大的任務(wù)�！�…這個(gè)問(wèn)題是我們有能力解決，不必通過(guò)一場(chǎng)全面的軍事沖突來(lái)解決。”文中的“政治力量”指的是

    A．英國(guó)          B．蘇聯(lián)         C．日本       D．德國(guó)

5.(08.9南京市質(zhì)量檢測(cè))新中國(guó)民主政治建設(shè)的前提和基礎(chǔ)是

 A．1949年渡江戰(zhàn)役的勝利                 B．1949年新中國(guó)的成立

 C．1954年《中華人民共和國(guó)憲法》的頒布   D．1956年三大改造的完成

6．(08.9南京市質(zhì)量檢測(cè))中共十一屆三中全會(huì)與十四大的相同點(diǎn)有 ①都實(shí)現(xiàn)了黨的工作重心的轉(zhuǎn)移 ②都貫徹了實(shí)事求是的精神③都影響了改革開放的進(jìn)程 ④都體現(xiàn)了思想解放的成果

    A．①②③        B．②③        C．②③④       D．①④

7.(08.11蘇州期中)春秋時(shí)期，諸侯爭(zhēng)霸，禮崩樂(lè)壞。春秋五霸中的首霸齊桓公在葵丘會(huì)盟諸侯，盟約的第一條是：“毋以妾為妻”，其目的是

  A．提倡一夫一妻  B．維護(hù)母系家長(zhǎng)的地位  C．維護(hù)宗法制度  D．規(guī)范諸侯們的婚姻

8．(08.11蘇州期中)公元前214年，秦始皇統(tǒng)一嶺南后，設(shè)置了南�？ぁ⒐鹆挚ず拖罂�。任囂任南�？の荆�(注：南�？たぜ�(jí)小，只設(shè)尉，不設(shè)郡守)統(tǒng)轄番禺、揭陽(yáng)、龍川、博羅4縣，郡所設(shè)在番禺(今廣州)。根據(jù)秦制度的規(guī)定，與任囂有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是   

  A．職位由中央任命，不可以世襲    　B.和諸侯一樣擁有封地

  C．事實(shí)上是南�？さ淖罡咝姓�長(zhǎng)官    D．對(duì)下督責(zé)所屬各縣

9．(08.11蘇州期中)有人形象地說(shuō)南京既是中國(guó)近代史的起點(diǎn)，也是中國(guó)近代史的終點(diǎn)。下列能夠反映這種說(shuō)法的兩個(gè)歷史片斷是①洪秀全在天京頒布《天朝田畝制度》  ②在南京下關(guān)江面的英艦上簽訂中英《南京條約》③侵華日軍代表在南京向中國(guó)代表遞交投降書 ④人民解放軍占領(lǐng)南京國(guó)民政府“總統(tǒng)府”

  A．②③    B．③④　　C．①④　　D.②④

10．(08.11蘇州期中)為中國(guó)近代政治變革制造歷史依據(jù)的著作是

　A.　   　　　B.　　   　　 　　C.　   　　　　 　　D.

11. (08.11蘇州期中)由中央新影音像出版社出版發(fā)行的新中國(guó)外交歷程紀(jì)念光盤，共12集，每一集的標(biāo)題反映了這一時(shí)期的外交特點(diǎn)。其中能夠反映新中國(guó)七十年代外交特點(diǎn)的標(biāo)題是

A.“另起爐灶”、“分道揚(yáng)鑣”、“播種友誼” 

B.“揚(yáng)眉吐氣”、“跨洋握手”、“冰釋雪融”

C.“另起爐灶”、“跨洋握手”、“揚(yáng)眉吐氣”

D．“斗智斗勇”、“再次較量”、“峰回路轉(zhuǎn)”

12．(08.11蘇州期中)1992年上映的《秋菊打官司》主要情節(jié)是：20世紀(jì)80年代，已有身孕的秋菊在其丈夫被村長(zhǎng)踢傷喪失了勞動(dòng)能力后，她歷經(jīng)艱辛，最終把村長(zhǎng)告上了法庭，村長(zhǎng)終被拘留。某班學(xué)生的觀后感，說(shuō)法正確的是 ①它反映了十一屆三中全會(huì)以后，在全國(guó)范圍內(nèi)平反各種冤假錯(cuò)案②它反映了當(dāng)時(shí)實(shí)行的村民民主自治制度保障了人民當(dāng)家作主的權(quán)利③它反映了進(jìn)入新的歷史時(shí)期后，我國(guó)公民的法制意識(shí)明顯增強(qiáng)了 ④它反映了我國(guó)的法制建設(shè)在新的歷史時(shí)期中，取得了很大成就

    A．①②    B.②③    C.③④    D．①④

13. (08.11蘇州期中)公元前431年，雅典和斯巴達(dá)之間爆發(fā)戰(zhàn)爭(zhēng)。根據(jù)當(dāng)時(shí)雅典的政治體制，作出應(yīng)戰(zhàn)決定的是

    A.公民大會(huì)    B．五百人會(huì)議    C．元老院    D，陪審法庭

14. (08.11蘇州期中)新華網(wǎng)快訊：英國(guó)首相布萊爾2007年6月27 日正式向英國(guó)女王遞交辭呈。英國(guó)執(zhí)政黨工黨新任領(lǐng)袖布朗27日下午應(yīng)英國(guó)女王伊麗莎自二世的邀請(qǐng)前往自金漢宮，接受女王授權(quán)組建新一屆內(nèi)閣，并從女王手中接受御璽，正式就任英國(guó)首相。下列對(duì)英國(guó)女王、首相、內(nèi)閣的說(shuō)法，不正確的是

  A．英王是國(guó)家的象征，處于統(tǒng)而不治的地位

  B．內(nèi)閣名義上對(duì)國(guó)王負(fù)責(zé)，實(shí)際上是對(duì)議會(huì)負(fù)責(zé)

  C．首相是下院多數(shù)黨的領(lǐng)袖，實(shí)際掌握著國(guó)家大權(quán)

  D．首相是國(guó)家元首和政府首腦，在對(duì)外交往中代表英國(guó)

15.(08.11蘇州期中)某中學(xué)課題組在探究“社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)”課題過(guò)程小，整理了下列相關(guān)信息，其中錯(cuò)誤的是

    A．《共產(chǎn)黨宣言》的發(fā)表標(biāo)志著馬克思主義的誕生

    B．巴黎公社是無(wú)產(chǎn)階級(jí)建立政權(quán)的第一次偉大嘗試

    C．十月革命是巴黎公社失敗后國(guó)際社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)再次走向高潮的開端

    D. 東歐劇變、蘇聯(lián)解體標(biāo)志著社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)的失敗

16.(08.11揚(yáng)州期中)郡縣制和分封制最大的不同是

A.屬于中央的地方行政設(shè)置              B.直接接受中央政府的命令和監(jiān)督

C.具有行政、軍事和監(jiān)察職能            D.郡縣長(zhǎng)官由天子任免而非世襲

17、(08.11揚(yáng)州期中)美國(guó)公使田貝說(shuō)：“事實(shí)上，外國(guó)公使成為中國(guó)政府不可分割的一部分�！睆拇丝梢浴叭我獬庳�(zé)一切對(duì)待外國(guó)人不稱職的中國(guó)官吏”。這種狀況應(yīng)出現(xiàn)在下列哪個(gè)條約簽訂后？

A.《南京條約》　    B.《天津條約》      C.《馬關(guān)條約》   　D.《辛丑條約》

18、(08.11揚(yáng)州期中)下列關(guān)于五四運(yùn)動(dòng)評(píng)價(jià)的表述，正確的是①是一場(chǎng)徹底地不妥協(xié)地反帝反封建的愛國(guó)運(yùn)動(dòng)  ②是一場(chǎng)推動(dòng)民主和科學(xué)進(jìn)一步傳播的文化運(yùn)動(dòng)③是一場(chǎng)反對(duì)資產(chǎn)階級(jí)的社會(huì)主義運(yùn)動(dòng)  ④是一場(chǎng)偉大的思想解放運(yùn)動(dòng)

A.①           B.①②④           C.①③          D.①②③④

19、(08.11揚(yáng)州期中)1922年，孫中山說(shuō)：“中華民國(guó)就像我的孩子，他現(xiàn)在有淹死的危險(xiǎn)�！�…我向英國(guó)和美國(guó)求救，他們站在岸上嘲笑我�！睘楦淖冞@種現(xiàn)狀，他其后的努力有①實(shí)現(xiàn)國(guó)共合作  ②頒布《臨時(shí)約法》  ③領(lǐng)導(dǎo)北伐戰(zhàn)爭(zhēng)  ④提出“新三民主義”

A.①④           B.①③           C.②③           D.①②④

20、(08.11揚(yáng)州期中) “中國(guó)為日本無(wú)止境之侵略所逼迫，茲已不得不實(shí)行自衛(wèi)，抵抗暴力。”國(guó)民政府的上述宣言發(fā)表于下列哪一事件發(fā)生后不久？

A.九一八事變      B.七七事變       C.一二八事變       D.八一三事變

21、(08.11揚(yáng)州期中)下列圖片中能夠反映我國(guó)積極參與以聯(lián)合國(guó)為中心的多邊外交活動(dòng)的是

①中國(guó)赴海地維和部隊(duì) ②朝核六方會(huì)談  ③上海合作組織 ④簽署《全面禁止核試驗(yàn)》

A.①②③            B.①②④             C.③④            D.①④

22、(08.11揚(yáng)州期中)有人認(rèn)為德意志帝國(guó)民主立憲是虛，君主專制是實(shí)。下列說(shuō)法中最能體現(xiàn)這一觀點(diǎn)的是

A.德意志皇帝主宰議會(huì)          B.帝國(guó)議會(huì)由普選產(chǎn)生

C.聯(lián)邦議會(huì)是帝國(guó)的權(quán)力機(jī)構(gòu)    D.德意志皇帝決定對(duì)外政策

23、(08.11揚(yáng)州期中)以下觀點(diǎn)中，不符合《共產(chǎn)黨宣言》內(nèi)容的是

A.社會(huì)主義終將取代資本主義

B.階級(jí)斗爭(zhēng)始終是推動(dòng)人類社會(huì)發(fā)展的重要?jiǎng)恿?/p>

C.無(wú)產(chǎn)階級(jí)的奮斗目標(biāo)是建立社會(huì)主義和共產(chǎn)主義社會(huì)

D.無(wú)產(chǎn)階級(jí)應(yīng)當(dāng)建立自己的政黨

24、(08.11揚(yáng)州期中)法國(guó)總統(tǒng)戴高樂(lè)曾經(jīng)提出“歐洲是歐洲人的歐洲”，“美國(guó)不是歐洲的一部分”。下列體現(xiàn)這一聲音的重大歷史事件有①1945年雅爾塔體制的建立  ②1951年歐洲煤鋼聯(lián)營(yíng)的建立 ③1949年北大西洋公約組織的建立  ④1967年歐共體的成立

A.①②③         B.①②          C.②④          D.②③④

25、(08.11揚(yáng)州期中)一些史學(xué)家認(rèn)為：“以‘一半是失敗，因而也就有另一半是成功’這種較長(zhǎng)遠(yuǎn)的政治眼光來(lái)看，諸如赫魯曉夫這樣偉大的革新者們，只有在當(dāng)他們的經(jīng)歷成為歷史以后，才能得到我們的理解和尊敬。”上述觀點(diǎn)表明赫魯曉夫的改革

A.徹底沖破了蘇聯(lián)原有模式的束縛        B.打破了單一的公有制

C.拋棄了以計(jì)劃經(jīng)濟(jì)為主導(dǎo)的模式        D.在一定程度上沖破了原有觀念的束縛

26、(08.11揚(yáng)州期中)以下各項(xiàng)最能說(shuō)明中國(guó)明朝中后期資本主義萌芽產(chǎn)生的是　　

A.“共計(jì)一坯工力，過(guò)手七十二，方克成器。”

B.“東北半城皆居機(jī)戶，郡城之東皆習(xí)機(jī)業(yè)�！�

C.“機(jī)戶出資經(jīng)營(yíng)，機(jī)匠計(jì)工受值，原屬相需，各無(wú)異議�！�

D.“工匠各有專能，匠有常主�！�

27、(08.11揚(yáng)州期中)下圖是清朝《盛世滋生圖》所展示的蘇州斜橋商市。從該圖所反映出的我國(guó)明清時(shí)期商業(yè)發(fā)展的一個(gè)典型特點(diǎn)是

A.出現(xiàn)了農(nóng)村集市       B.坊市分置       C.邊境貿(mào)易繁榮       D.商業(yè)市鎮(zhèn)興盛

28、(08.11揚(yáng)州期中)客家民居是中國(guó)四大民居建筑之一，是研究民族、民俗、社會(huì)人文歷史和中國(guó)傳統(tǒng)文化的“活化石”。以下是建于明清至民國(guó)時(shí)期的幾種客家民居，從中可得出的歷史信息是

①聚族而居  ③小農(nóng)經(jīng)濟(jì)的基地  ③有一定的防御功能  ④近代受到西學(xué)東漸的影響

客家嗣龍屋          客家橢圓樓             城堡閘樓        東西合鑒式圍樓

A.①③④            B.①②④            C.①②③④             D.①②⑧

29、(08.11揚(yáng)州期中) “男女平權(quán)，公說(shuō)公有理，婆說(shuō)婆有理；陰陽(yáng)合歷，你過(guò)你的年，我過(guò)我的年�！鄙鲜霾牧戏从沉�

A.洋務(wù)運(yùn)動(dòng)中的新氣象                  B.戊戌變法產(chǎn)生的社會(huì)變化

C.民國(guó)初年的社會(huì)風(fēng)貌                  D.新民主主義革命時(shí)期的新變化  

30．（08.11蘇州中學(xué)期中）西周用鼎陪葬的制度規(guī)定，天子九鼎諸侯七鼎。據(jù)最新考古發(fā)掘表明，春秋時(shí)期諸侯墓葬中也有用九鼎的現(xiàn)象。這種情況體現(xiàn)的本質(zhì)特點(diǎn)是

A．春秋時(shí)冶鑄業(yè)有了進(jìn)一步發(fā)展     B．奴隸主的生活日益奢侈

C．春秋時(shí)期社會(huì)制度發(fā)生了根本變化 D．天子與諸侯地位發(fā)生了重大變化

31．（08.11蘇州中學(xué)期中）明朝時(shí)期，太湖地區(qū)出現(xiàn)大量“以機(jī)為田，以梭為耒”的家庭，蘇州震澤鎮(zhèn)及附近各村居民“盡逐絲綢之利”，松江地區(qū)男女幾乎均以棉織為業(yè)，景德鎮(zhèn)有窯近千座，綜合上述現(xiàn)象，指出當(dāng)時(shí)經(jīng)濟(jì)突出特點(diǎn)是

A．手工業(yè)生產(chǎn)水平提高              B．資本主義萌芽開始出現(xiàn)

C．區(qū)域性經(jīng)濟(jì)分工的擴(kuò)大            D．商品經(jīng)濟(jì)的高度發(fā)展

32．（08.11蘇州中學(xué)期中）有人說(shuō)：“對(duì)于西方的挑戰(zhàn)，中國(guó)的反應(yīng)之所以遲鈍，是由于中國(guó)社會(huì)在19世紀(jì)中葉面臨很不尋常的歷史環(huán)境。內(nèi)部事務(wù)萬(wàn)分火急，至于西方則可以暫緩一步�！边@里的“內(nèi)部事務(wù)”主要是指

A．太平天國(guó)運(yùn)動(dòng)                             B．滿漢官僚的矛盾

C．義和團(tuán)運(yùn)動(dòng)                                D．洋務(wù)派與頑固派的矛盾  

33．（08.11蘇州中學(xué)期中）“蓋自三權(quán)鼎立之說(shuō)出，以國(guó)會(huì)立法，以法官司法，以政府行政，而人主總之……人主尊為神圣，不受責(zé)任，而政府代之，故人君與千百萬(wàn)個(gè)國(guó)民合為一體，國(guó)安得不強(qiáng)？”提出這一觀點(diǎn)最有可能的是

A．李鴻章               B．康有為        C．孫中山       D．陳獨(dú)秀

34．（08.11蘇州中學(xué)期中）中華民國(guó)成立后，列寧高度評(píng)價(jià)了孫中山及其革命的卓越貢獻(xiàn),并認(rèn)為孫中山領(lǐng)導(dǎo)的這場(chǎng)革命“正在破壞歐洲資產(chǎn)階級(jí)的統(tǒng)治”。列寧的這一看法肯定了

A．革命派從此登上中國(guó)政治舞臺(tái)       B．孫中山防止了社會(huì)的貧富分化

C．孫中山為救國(guó)救民而不懈努力       D．辛亥革命打擊了列強(qiáng)在華勢(shì)力

35．（08.11蘇州中學(xué)期中）中國(guó)共產(chǎn)黨人為了改變中國(guó)半殖民地半封建社會(huì)狀況，在領(lǐng)導(dǎo)新民主主義革命的過(guò)程中，曾召開許多重要的會(huì)議，下列表述完全正確的是    ①中共一大確定黨的中心工作是領(lǐng)導(dǎo)工農(nóng)運(yùn)動(dòng)  ②中共二大第一次在全國(guó)人民面前明確提出反帝反封建的民主革命綱領(lǐng)  ③遵義會(huì)議事實(shí)上確立了以毛澤東為核心的黨中央的正確領(lǐng)導(dǎo)  ④中共七屆二中全會(huì)決定黨的工作重心由鄉(xiāng)村轉(zhuǎn)移到城市

A．①②④       B．②③④          C．①②③      D．①③④

36.（08.11蘇州中學(xué)期中）《共產(chǎn)黨宣言》指出：“無(wú)產(chǎn)階級(jí)將利用自己的政治統(tǒng)治，一步一步地奪取資產(chǎn)階級(jí)的全部資本，把一切生產(chǎn)工具集中在國(guó)家，即組織成為統(tǒng)治階級(jí)的無(wú)產(chǎn)階級(jí)手中，并且盡可能快地增加生產(chǎn)力的總量�！毙轮袊�(guó)成立后采取的措施中客觀上分別符合上述思想的有

①?zèng)]收官僚資本 ②人民公社化運(yùn)動(dòng) ③五年計(jì)劃建設(shè) ④三大改造 ⑤大躍進(jìn)運(yùn)動(dòng)

A．①②⑤      B．①③④        C．②③④       D．①③⑤

37．（08.11蘇州中學(xué)期中）下列關(guān)于新中國(guó)外交情況的表述，錯(cuò)誤的是：

A．和平共處五項(xiàng)原則為開創(chuàng)中國(guó)外交新局面奠定了基礎(chǔ)

B．日內(nèi)瓦會(huì)議顯示了中國(guó)在解決地區(qū)問(wèn)題中的重要性

C．中國(guó)參加不結(jié)盟運(yùn)動(dòng)后，發(fā)揮了重要作用

D．中美關(guān)系正常化打破了中國(guó)的外交僵局

38．（08.11蘇州中學(xué)期中）萬(wàn)民法是羅馬帝國(guó)統(tǒng)治范圍內(nèi)的國(guó)際法，它是在羅馬對(duì)外擴(kuò)張過(guò)程中逐漸形成的。下列對(duì)萬(wàn)民法的敘述不正確的是

A．萬(wàn)民法是普遍適用于羅馬統(tǒng)治范圍內(nèi)一切自由民的法律

B．萬(wàn)民法從形式上可以分為成文法和習(xí)慣法

C．到公元前3世紀(jì)時(shí)，公民法與萬(wàn)民法之間的區(qū)別已失去了實(shí)際意義

D．萬(wàn)民法主要側(cè)重于調(diào)整財(cái)產(chǎn)關(guān)系，規(guī)定奴隸制和私有財(cái)產(chǎn)神圣不可侵犯

39．（08.11蘇州中學(xué)期中）17―18世紀(jì)歐洲發(fā)生了許多重大的變化。主要表現(xiàn)在  ①英國(guó)確立了君主立憲制度，國(guó)王的權(quán)力受到限制    ②自然科學(xué)領(lǐng)域取得許多成就，牛頓力學(xué)體系形成，達(dá)爾文進(jìn)化論誕生    ③啟蒙運(yùn)動(dòng)興起    ④工業(yè)革命開始

    A．①②④          B．②③④        C．①③④           D．①②③

40．（08.11蘇州中學(xué)期中）2008年是美國(guó)的總統(tǒng)大選年。根據(jù)你對(duì)美國(guó)《1787年憲法》的了解，下列表述正確的是①總統(tǒng)由選民直接選舉產(chǎn)生 ②各州選出選舉人組成選舉團(tuán)選舉總統(tǒng) ③美國(guó)的內(nèi)閣只對(duì)總統(tǒng)負(fù)責(zé) ④美國(guó)總統(tǒng)享有包括宣戰(zhàn)權(quán)在內(nèi)的行政權(quán)

A．①③            B．②③          C．②④               D．①②

41．（08.11蘇州中學(xué)期中）成為馬克思主義誕生的階級(jí)和實(shí)踐基礎(chǔ)的是

A．資本主義經(jīng)濟(jì)危機(jī)的周期性爆發(fā)     B．無(wú)產(chǎn)階級(jí)建立政權(quán)的第一次偉大嘗試

C．19世紀(jì)三四十年代歐洲的工人運(yùn)動(dòng)   D．資本主義制度弊端的日益暴露

42．（08.11蘇州中學(xué)期中）世博會(huì)關(guān)注人類面臨的共同問(wèn)題，通過(guò)完整展現(xiàn)事物發(fā)展的過(guò)程，探求解決問(wèn)題的途徑，給人們以深刻的啟迪。據(jù)此判斷，1958年在比利時(shí)布魯塞爾舉行的二戰(zhàn)后第一個(gè)世博會(huì)的主題及用意應(yīng)是

A．“城市，讓生活更美好”；揭示人類已經(jīng)進(jìn)入城市化時(shí)代

B．“人類、自然、科技――蓬勃發(fā)展的全新世界”；倡導(dǎo)可持續(xù)發(fā)展和再利用理念

C．“交通與通訊――人類的發(fā)展和未來(lái)”；提醒人類已經(jīng)步人信息時(shí)代

D．“科學(xué)、文明和人性”；用科學(xué)進(jìn)步促進(jìn)人類的和諧共處

43.(09.1海安中學(xué)第五次檢測(cè))15世紀(jì)末，有位冒險(xiǎn)家講述他冒險(xiǎn)的經(jīng)歷時(shí)提到曾到過(guò)“風(fēng)暴角”，你認(rèn)為他可能跟隨過(guò)誰(shuí)的船隊(duì)①哥倫布②迪亞士③達(dá)?伽馬④麥哲倫

A①②③          B②③           C③④           D②③④

44.(09.1海安中學(xué)第五次檢測(cè)) “世間無(wú)物抵春愁，合向倉(cāng)冥一哭休。四萬(wàn)萬(wàn)人齊下淚，天涯何處是神州？”譚嗣同的這首詩(shī)的寫作背景與下列哪一事件有直接關(guān)系

A火燒圓明園       B《馬關(guān)條約》簽訂       C列強(qiáng)瓜分中國(guó)       D南京大屠殺

45.(09.1海安中學(xué)第五次檢測(cè))1978年鄧小平在中央工作會(huì)議上講到：“現(xiàn)在問(wèn)題是法律很不完備，很多法律還沒有制定出來(lái)。往往把領(lǐng)導(dǎo)人的話當(dāng)成‘法’，不贊成領(lǐng)導(dǎo)人的話叫做‘違法’，領(lǐng)導(dǎo)人的話變了‘法’也就跟著改變�！边@主要反映了

A一些領(lǐng)導(dǎo)干部專制作風(fēng)嚴(yán)重     B有法不依現(xiàn)象嚴(yán)重

C亟待增強(qiáng)民眾的法制觀念       D亟待建設(shè)并完善法律體系.

46.(09.1海安中學(xué)第五次檢測(cè))下列關(guān)于毛澤東思想和鄧小平理論的說(shuō)法正確的 ①毛澤東思想成熟時(shí)期是延安時(shí)期 ②鄧小平理論成熟并形成體系的標(biāo)志是1992年的南方談話 ③他們都是20世紀(jì)以來(lái)中國(guó)的重大理論成果④他們的精髓都包括實(shí)事求是

A①②③④         B①②③         C①②④         D②③④

47.(09.1海安中學(xué)第五次檢測(cè))下列科技成就直接給宗教神學(xué)以致命打擊的是①哥白尼的日心說(shuō)②牛頓的精典力學(xué)③達(dá)爾文的進(jìn)化論④愛迪生發(fā)明電燈泡

A①②③④         B②③           C①③           D②④

48.(09.1海安中學(xué)第五次檢測(cè))影視藝術(shù)的飛速發(fā)展，深刻影響了人們的生產(chǎn)和生活，但也不可避免的帶來(lái)了消極影響①急劇改變?nèi)祟惖纳�活方式②使部分青少年耽誤學(xué)習(xí)時(shí)間，荒廢學(xué)業(yè)③跟蹤戰(zhàn)爭(zhēng)進(jìn)程④某些影視宣傳暴力和色情

A①②         B②③           C①③           D①②④

49.（08.12鹽城中學(xué)卷第四次檢測(cè)）慈禧太后在允簽《辛丑條約》的上諭中說(shuō)：“今茲和約不侵我土地，不掠我人民，念友邦之見諒，疾愚暴之無(wú)知�！彼�謂該條約“不侵我土地”的主要原因在于①在瓜分中國(guó)的狂潮中列強(qiáng)已將中國(guó)瓜分完畢 ②義和團(tuán)運(yùn)動(dòng)粉碎了列強(qiáng)瓜分中國(guó)的美夢(mèng) ③清朝政府已經(jīng)變成列強(qiáng)在中國(guó)的統(tǒng)治的工具 ④中外反動(dòng)勢(shì)力的矛盾業(yè)已消除

A①②         B②③           C③④           D①③

50.（08.12鹽城中學(xué)卷第四次檢測(cè)）“太平天國(guó)運(yùn)動(dòng)為中國(guó)的近代化減少了阻力。”這一說(shuō)法的主要依據(jù)是

A這場(chǎng)運(yùn)動(dòng)沉重打擊了清朝的統(tǒng)治              B《資政新篇》要求發(fā)展資本主義

C《天井田畝制度》具有革命性          D拜上帝教吸收了西方文化

★★★請(qǐng)將答案填在下面的橫線上！

（01-05）______（06-10）______（11-15）­______

（16-20）______（21-25）______（26-30）______

（31-35）______（36-40）______（41-45）______

（46-50）______。

桃州中學(xué)高三歷史備課組

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