5．下圖是表示氣體粒子的示意圖，其中“●”和“○”分別表示兩種不同元素的原子，那么其中表示混合物的是

4．已知一個碳12原子的質量為M㎏，鋁的相對原子質量為N，則一個鋁原子的質量為

A．12M/N㎏　　 　　B．12N/M㎏　 　　　C．MN/12㎏ 　　　　D．12MN㎏

3．下列對有關實驗現(xiàn)象的描述正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成

B．紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光

C．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成

D．紅磷在氧氣中燃燒產生白色煙霧

2.下表是市場上銷售的一種加碘食鹽包裝袋上的文字說明，下列說法中錯誤的是

配料表　 精制海鹽、碘酸鉀(KIO₃)　　 　　　A.碘酸鉀是化合物

含碘量　　 35±15mg/kg　　　　　　 　　　B.碘酸鉀不穩(wěn)定、受熱易分解

儲藏方法　　 通風、防潮　　　　　 　　　　C.碘酸鉀是一種氧化物

食用方法　 待食物熟后加入碘鹽　　　 　　　D.在KIO₃中，碘元素化合價為+5價

1．下列變化屬于化學變化的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣　　 B．石油經煉制得到汽油等產品

C．木炭使紅墨水褪色　　　　　　 D．用石墨制取人造金剛石

32．(共10分)同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關性質產生了濃厚的興趣。

探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗。實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末。請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分

　 [查閱資料]

(1) 有關物質的顏色：

CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色

(2)CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應，

化學方程式為：

　　 CuO十H₂SO₄ ＝ CuSO₄+H₂O　　　　 　Cu₂O+H₂SO₄ ＝ CuSO₄+Cu+H₂O

[猜想與實驗]

(1)如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測。

猜想	簡單實驗方案	現(xiàn)象	CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu		不反應	CuO+COCu+CO2
	粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末	2CuO+COCu2O+CO2

(2)如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數，還需要通過有關數據計算進行判斷。下列數據為計算依據的是　　　　　 (　　　 )

　　 　A．反應前CuO粉末的質量　　　 　　 B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量

　　　 C．通入CO的質量　　　　　　　 　　 D．反應后固體混合物的總質量

探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣。

(1)探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅(含雜質的鋅)而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快�，F(xiàn)將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：

①產生氫氣的質量：a　　　　 b(填“＜，＞，或＝”)

②產生氫氣的速率：a　　　　 b(填“＜，＞，或＝”)

(2)為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

①樣品中銅的質量分數為：　　　　　　　 。

②恰好完全反應時所消耗稀硫酸的質量

為　　　　　　 克。(寫出具體計算過程)

2009-2010學年第一學期期末質量檢測

31．(7分)某二氧化錳樣品中含有雜質炭，為測定該樣品中二氧化錳的質量分數，某興趣小組設計了如下實驗方案：在一定量的樣品中通入干燥純凈的氧氣，使雜質炭在加熱條件下反應生成CO₂來進行分析測定。

信息：堿石灰是NaOH和CaO的固體混合物，既能吸收水，也能吸收CO₂。

(1)儀器①的名稱是　　　　　 。如果該實驗選擇圖(一)裝置來制取氧氣，則所反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　。其中二氧化錳的起到　　　　 作用。

(2)用圖(二)裝置可收集和干燥氧氣：若燒瓶充滿水來收集氧氣，氣體應從　　　 (填“a”或“b”，下同)端通入。

(3)圖(三)是用干燥純凈的O₂與樣品反應來測定二氧化錳質量分數的裝置，裝置③中裝有堿石灰，其作用是____________________________________________________。

(4)為確認圖(三)中裝置②已將CO₂吸收完全，可在裝置②與③之間加入圖(四)裝置進行證明，則圖(四)裝置中加入的試劑為__________(填字母)。

A．NaOH溶液　　 　B．澄清石灰水　　　C．濃硫酸

(5)稱取5.0 g二氧化錳樣品進行實驗，圖㈢中裝置②反應前后的質量差為1.1 g，則樣品中二氧化錳的質量分數為_______________________(填計算結果)。

30．(3分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。

(1)現(xiàn)代社會使用大量的鋼鐵，鋼鐵與　　　　　　　　　 接觸容易生銹造成損失，在鋼鐵表面采用　　　　　　　　　　　　 方法可以防止鋼鐵生銹。

(2)波爾多液是由硫酸銅和熟石灰加水配制而成，不能用鐵制容器配制的原因是(用化學方程式表示)　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

29．(8分)為改善城市環(huán)境，提升生活質量，我市陸續(xù)使用天然氣，乙醇汽油等清潔能源。

(1)鎮(zhèn)江市區(qū)家用燃料的更新歷程如下：

①下列有關家用燃料更新的理由，正確的是　　　　　　　　 。

A．天然氣是可再生的能源　　　　　　　　 B．氣體燃料的利用率更高

C．減少煤燃燒過程中產生的污染物

②天然氣(主要成分是甲烷)和液化石油氣(主要成分是丙烷和丁烷)中碳元素的質量分數分別約為75%和82.3%，通過該數據分析：相同條件下，用天然氣作燃料比液化石油氣更環(huán)保的理由 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③甲烷在空氣中完全燃燒的化學方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)從新疆輸送到鎮(zhèn)江氣門站的天然氣需經過除雜、添加無毒臭味劑、減壓等處理后才能輸送到市民家中。用分子的觀點解釋天然氣減壓后體積會膨脹的原因　　 　　　　　　。在其中添加無毒臭味劑可以起到的作用　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)為進一步提升空氣質量，我市將逐步推廣乙醇汽油的使用。所謂乙醇汽油是在汽油中加入適量乙醇混合而成的一種燃料。

①乙醇汽油屬于_________(選填：“純凈物”或“混合物”)。

②從環(huán)境保護的角度看，下列燃料中最理想的是___________ (填寫字母編號)。

　 A．氫氣　　 B．煤　　 C．乙醇汽油　 　 D．煤氣(主要含CO)

(4)為測定原煤中的含碳量需要用純氧氣。但小亮同學在實驗室制氧氣的過程中發(fā)現(xiàn)：收集的氧氣占集氣瓶容積的60%(空氣占40%)時，能使帶火星的木條復燃。那么，使帶火星的木條復燃的氧氣濃度的最低值是多少呢?小亮對此展開探究：

　 　第一組實驗：取5只集氣瓶，編號為①、②、③、④、⑤，分別裝人其總容積10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧氣，恰好把5只集氣瓶中的水排去。將帶火星的木條依次插入①~⑤號瓶中，記錄實驗現(xiàn)象。

　 　小亮在前一組實驗的基礎上又做了第二組和第三組實驗，三組實驗的數據和現(xiàn)象見下表。

請根據實驗回答下列問題：

�、偈褂脦Щ鹦堑哪緱l驗滿氧氣的方法是否可靠：　　　　　 (填“是”或“否’')。

②收集的氧氣占容積的體積分數最低為　　　　 %時，可使帶火星的木條復燃，這時集氣瓶中氧氣的體積分數分數是 　　　%(計算結果保留整數)。

(5)鑒于用收集好氧氣再進行實驗，存在上述不確定因素，因此小亮和同學們決定采用下列裝置進行測定(如圖)：

資料：①干燥原煤燃燒產生的氣體主要CO₂，但同時含有少量SO₂和CO。

②SO₂能使紫紅色高錳酸鉀(KMnO₄)溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁；而CO₂和CO均不能使紫紅色高錳酸鉀溶液褪色。

請根據裝置圖回答

　 ①濃硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 ②試寫出B裝置和C裝置(或D裝置和E裝置)的作用(任選一組，2組兼答不給分)：

　　 B裝置(或D裝置)的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

C裝置(或E裝置)的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　 ③若將B、C裝置和D、E裝置對調，測得原煤中碳元素的質量分數　　　 (填“偏大”或“偏小”)

④尾氣應如何處理?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(6)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。為確保實驗時，雙氧水的用量。小亮和同學們事先對實驗室提供的過氧化氫溶液，進行

了溶質質量分數測定。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化

錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。

①完全反應后生成氧氣的質量為　 　　　　　　　。

②計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

28．(6分)已知 A、C、D、Y都是氧化物，其中A為黑色固體，D 為紅棕色固體，C、Y為無色氣體；B、E、G是單質，其中B、E為常見金屬， G為氣體；反應②是高爐煉鐵中的反應原理，X溶液呈藍色。下圖是它們之間的相互轉化關系．請回答：

(1)X溶液中所含有的溶質為　　　　　　 ，固體A的化學式為________，F(xiàn)溶液顯淺綠色，其中所含有的溶質是________________。

(2)寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)寫出反應③中生成無色氣體的化學方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

(4)指出物質G和A在加熱條件下發(fā)生的化學反應的基本反應類型　　　　　 　　　　　。