題目列表(包括答案和解析)

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1.下列物質中,不含水的是                       (  )中考資源網(wǎng)

A.人體       B.冰       C.鐵水        D.蘋果

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7.(2007·廣西南寧)如右圖所示是電解水的實驗裝置圖,請回答:

①通電后,電極上出現(xiàn)氣泡,一段時間后a試管和b試管中所收集的氣體體積比約為:          ;

②電解水的文子表達式為:        。

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6.根據(jù)右圖所示電解水裝置中的現(xiàn)象,判斷所接電源的正負極,

圖中左端表示    極,右端表示    極。

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5.下列各組物質中,前者是化合物,后者是單質的是(  )。

A.高錳酸鉀、氮氣     B.潔凈的空氣、氧氣

C.鋁、二氧化碳      D.硫粉、氧化鎂

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4.下列關于水的性質的描述,屬于物理性質的是(   )。

A.水電解可產生兩種氣體  B.水在結冰后體積變大

C.水不能燃燒       D.水在100℃時,可能不會沸騰

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3、按質量計算,無論在地殼里還是在空氣中,或是在生物的細胞內,其含量很豐富的一種元素是(  )A.氫     B.碳      C.氧      D.鋁

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2.春天里常有春寒來臨,在寒潮到來之前,為了保護秧苗夜間不被凍壞,傍晚往秧田里多灌些水。這樣,夜間秧田的溫度不致降低太多,秧苗不會被凍壞。這主要是利用水的哪一個性質                                (   )

A.水的密度在4℃時最大  B.水的冰點是0℃

C.水的比熱容較大   D.水結冰時體積膨脹

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1.下列變化不屬于分解反應的是(   )。

A.碳酸鈣    氧化鈣 + 二氧化碳  

B.碳酸氫銨     氨氣 + 水 + 二氧化碳

C.氧化鈉 + 水    氫氧化鈉         

D.高錳酸鉀      錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

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11.根據(jù)質量守恒定律,6 g鎂和8 g氧氣充分反應,可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎?為什么?如不正確,請加以改正。

解答:在化學反應中,各反應物之間是按照一定的質量比相互作用的。因此,質量守恒定律中“參加化學反應的各物質的質量總和”就不是任意比例的反應物的質量的簡單加和,而應是按一定的質量比進行反應的各反應物的質量總和。所以本題簡單地用:6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質量,是錯誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質量:

解:2Mg+O22MgO

2×2432

68

由于,所以氧氣過量。

設6 g鎂能與氧氣反應的質量為x。

2Mg+O22MgO

48  32

6 g x

,x=4 g

生成氧化鎂的質量:6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正:

根據(jù)質量守恒定律,6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應后,可以生成10 g氧化鎂。

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10.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣,反應前測得MnO2占混合物總質量的25%,反應一段時間后,又測得MnO2占30%。求:此時分解的KClO3的質量是多少?制得的氧氣的質量是多少?

思路解析:反應前:

MnO2的質量為:100克×25%=25克

KClO3的質量為:100克-25克=75克

反應后:

混合物的質量為:25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質量為:100克-83.3克=16.7克

設已分解的KClO3的質量為x。

2KClO32KCl+3O2

245        96

x         16.7克

x=42.6克

答案:分解的KClO3的質量為42.6克,制得氧氣16.7克。

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