1.下列物質(zhì)中，不含水的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )中考資源網(wǎng)

A.人體　　　　　　 B.冰　　　　　　 C.鐵水　　　　　　　 D.蘋果

7.(2007·廣西南寧)如右圖所示是電解水的實驗裝置圖，請回答：

①通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后a試管和b試管中所收集的氣體體積比約為：　　　　　　　　　 ；

②電解水的文子表達式為：　　　　　　　 。

6.根據(jù)右圖所示電解水裝置中的現(xiàn)象，判斷所接電源的正負極，

圖中左端表示　　　 極，右端表示　　　 極。

5.下列各組物質(zhì)中，前者是化合物，后者是單質(zhì)的是(　 )。

A.高錳酸鉀、氮氣　　　　 B.潔凈的空氣、氧氣

C.鋁、二氧化碳　　　　　 D.硫粉、氧化鎂

4.下列關(guān)于水的性質(zhì)的描述，屬于物理性質(zhì)的是(　　 )。

A.水電解可產(chǎn)生兩種氣體　 B.水在結(jié)冰后體積變大

C.水不能燃燒　　　　　　 D.水在100℃時，可能不會沸騰

3、按質(zhì)量計算，無論在地殼里還是在空氣中，或是在生物的細胞內(nèi)，其含量很豐富的一種元素是(　 )A.氫　　　　 B.碳　　　　　 C.氧　　　　　 D.鋁

2.春天里常有春寒來臨，在寒潮到來之前，為了保護秧苗夜間不被凍壞，傍晚往秧田里多灌些水。這樣，夜間秧田的溫度不致降低太多，秧苗不會被凍壞。這主要是利用水的哪一個性質(zhì)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.水的密度在4℃時最大　 B.水的冰點是0℃

C.水的比熱容較大　　 D.水結(jié)冰時體積膨脹

1.下列變化不屬于分解反應(yīng)的是(　　 )。

A.碳酸鈣　　　 氧化鈣 + 二氧化碳　　

B.碳酸氫銨　　　　 氨氣 + 水 + 二氧化碳

C.氧化鈉 + 水　　　 氫氧化鈉　　　　　　　　　

D.高錳酸鉀　　　　　 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣

11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。

解答：在化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間是按照一定的質(zhì)量比相互作用的。因此，質(zhì)量守恒定律中“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”就不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量的簡單加和，而應(yīng)是按一定的質(zhì)量比進行反應(yīng)的各反應(yīng)物的質(zhì)量總和。所以本題簡單地用：6 g+ 8 g=14 g的計算方法就得出生成物氧化鎂的質(zhì)量，是錯誤的。

可以用以下方法求出氧化鎂的質(zhì)量：

解：2Mg+O₂2MgO

2×2432

68

由于，所以氧氣過量。

設(shè)6 g鎂能與氧氣反應(yīng)的質(zhì)量為x。

2Mg+O₂2MgO

48　 32

6 g x

，x=4 g

生成氧化鎂的質(zhì)量：6 g + 4 g=10 g。

所以上述說法可以這樣改正：

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和4 g氧氣恰好完全反應(yīng)后，可以生成10 g氧化鎂。

10.用100克KClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO₂占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO₂占30%。求：此時分解的KClO₃的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？

思路解析：反應(yīng)前：

MnO₂的質(zhì)量為：100克×25%=25克

KClO₃的質(zhì)量為：100克－25克=75克

反應(yīng)后：

混合物的質(zhì)量為：25克÷30%=83.3克

生成氧氣的質(zhì)量為：100克－83.3克=16.7克

設(shè)已分解的KClO₃的質(zhì)量為x。

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245　　　　　　　 96

x　　　　　　　　 16.7克

x=42.6克

答案：分解的KClO₃的質(zhì)量為42.6克，制得氧氣16.7克。