3.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進(jìn)行化合反應(yīng)生成D(其中B是催化劑)，當(dāng)A已完全反應(yīng)后，測(cè)得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為(　　 )

A.5∶1　　　　　　　 B.5∶2　　　　　　　　　 C.5∶3　　　　　　　 D.4∶1

思路解析：A+CD由于D為16克，A為10克，所以參加反應(yīng)的C為6克，C余4克。B是催化劑，所以反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為：10∶4 = 5∶2。

答案：B

2.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：

C_xH_yO_z+(x+-)O₂xCO₂+H₂O

若1個(gè)分子的C_xH_yO_z與3個(gè)O₂分子完全燃燒，生成了2個(gè)分子的CO₂和3個(gè)分子的H₂O，則x、y、z值分別為(　　 )

A.2，3，4　　　　　　 B.2，6，1　　　　　　　 C.1，3，2　　　　　　 D.1，2，3

思路解析：x=2;=3,則y=6；用排除法選B，或列式x+=3，解得z=1。

答案：B

1.對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解是(　　 )

A.參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變

B.化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變

C.化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和

D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等

思路解析：質(zhì)量守恒定律是指反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系，即參加反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)”不一定是“參加”反應(yīng)的各物質(zhì)，故不正確。

答案：D

8.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)NH₃+Cl₂--N₂+HCl

(2)C₂H₂+O₂ --CO₂+H₂O

(3)Fe₂O₃+CO --Fe+CO₂

思路解析：根據(jù)化學(xué)方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可以得到答案。

答案：(1)2NH₃+3Cl₂====N₂+6HCl

(2)2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

(3)Fe₂O₃+3CO2Fe +3CO₂

快樂時(shí)光

踩死你……

　　 一位享譽(yù)國內(nèi)的植物學(xué)教授和他的助教正研究著新品種的植物，突然助教問教授：“教授，如果在野外上實(shí)習(xí)課，遇到不認(rèn)識(shí)的植物，要怎么辦？”教授回答說：“為了避免同學(xué)發(fā)問，所以我通常走在最前頭，然后，把不認(rèn)識(shí)的植物通通踩死�！�

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

7.化學(xué)方程式 2H₂+O₂2H₂O中等號(hào)表示(　　 )

A.水由氫氣和氧氣組成

B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)

C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量

D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量

思路解析：該方程式中等號(hào)表示參加反應(yīng)方程式兩邊的物質(zhì)的質(zhì)量相等。

答案：C

6.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是(　　 )

A. P+O₂P₂O₅　　　　　　　　　　　　 B.C+2OCO₂

C.Mg₂+O₂2MgO　　　　　　　　　 　D.3Fe+2O₂Fe₃O₄

思路解析：A沒有配平；B中應(yīng)該寫成氧分子而不是氧原子；C中鎂的系數(shù)應(yīng)該寫在鎂的元素符號(hào)前而不能寫在右下腳，表示意義不對(duì)；D符合完整化學(xué)方程式的書寫規(guī)則。

答案：D

5.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?　　 )

A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化　　　　　　　 B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化　 D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

思路解析：化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

答案：C

4.在化學(xué)反應(yīng)2XY₂+Y₂====2C中，C的化學(xué)式應(yīng)為(　　 )

A.X₂Y　　　　　　　 B.XY₂　　　　　　　 C.XY₃　　　　　 D.X₃Y

思路解析：設(shè)C的化學(xué)式為X_mY_n，

則2XY₂+Y₂====2X_mY_n

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3

所以化學(xué)式為XY₃

答案：C

3.在X+2O₂CO₂+2H₂O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為(　　 )

A.CH₄　　　　　　 　B.C₂H₅OH　　　　　 C.CH₃OH　　　　 D.CH₃COOH

思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因?yàn)樵诜磻?yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O₂分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO₂和H₂O中的相同。在生成物中共有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，反應(yīng)物中2個(gè)氧分子有4個(gè)氧原子，所以推斷出：在1個(gè)X分子中有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子，而沒有氧原子，X的化學(xué)式為CH₄。

答案：A

2.Y₂+2====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為(　　 )

A.X₂Y₂　　　　　　　 B.X₂Y　　　　　　　 C.X₃Y₄　　　　　 D.XY₂

思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項(xiàng)。

答案：B