2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因為原子的種類____________，原子的數(shù)目____________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

答案：沒有改變　沒有增減

1. ____________的反應(yīng)物的____________一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的____________，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量____________一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量____________。

答案：參加化學(xué)反應(yīng)　質(zhì)量總和　質(zhì)量總和　總和　總和

13.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，充分反應(yīng)后，請你設(shè)計實驗探究氫氧化鈉與鹽酸是否恰好完全反應(yīng)。

思路解析：氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；當不完全反應(yīng)時，氫氧化鈉過量，溶液顯堿性；如果鹽酸過量則溶液顯酸性。因此利用反應(yīng)后溶液的酸堿性設(shè)計實驗。

答案：

12.采用一種試劑把下列每組試劑鑒別開來：

(1)H₂SO₄、NaOH、NaCl

(2)HCl、Ca(OH)₂、NaOH

(3)NaOH、Na₂SO₄

(4)Na₂SO₄、NaCl

答案：(1)紫色石蕊試液或pH試紙

(2)Na₂CO₃溶液

(3)無色酚酞或紫色石蕊或Ba(NO₃)₂溶液

(4)Ba(NO₃)₂溶液

11.把下列每組物質(zhì)只采用一種試劑將它們鑒別開來：

(1)如何區(qū)別Na₂CO₃溶液和NaCl溶液？

(2)如何區(qū)別稀硫酸和Na₂SO₄溶液？

思路解析：本題是一道鑒別題，根據(jù)鑒別物質(zhì)的特性，把握它們之間的共性，就可以解決。

(1)中，Na₂CO₃溶液和NaCl溶液，含有相同的Na⁺，而Na₂CO₃溶液中含有，NaCl中含有Cl^-，因此，只要針對和Cl^-的性質(zhì)不同進行特定實驗，產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象，就能進行區(qū)分，方法較多。

(2)中H₂SO₄是一種酸，溶液中含有H⁺，Na₂SO₄溶液中無H⁺，針對H⁺的性質(zhì)可以進行鑒別。

答案：(方法多種，只要合理即可)

(1)分別在兩種溶液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na₂CO₃溶液，無氣泡產(chǎn)生的是NaCl溶液。

(2)分別滴加紫色石蕊試液，變紅色的是H₂SO₄，不變色的是Na₂SO₄溶液。

10.如下圖所示是測定植物的某一生命活動過程的裝置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是________________________。

B瓶中的石灰水的作用是________________________。

D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________。

思路解析：本題是考查的是生物體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的實驗。

答案：除去空氣中的二氧化碳　 檢驗空氣中的二氧化碳是否被除凈　 澄清的石灰水變渾濁

9.如下圖所示，甲、乙兩試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸，請分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。

思路解析：濃硫酸溶于水放出大量的熱，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。

答案：濃硫酸溶于水時放出大量的熱，使試管中溶液的溫度升高，因為硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故晶體減少；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁。

8.甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時間后，發(fā)現(xiàn)白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學(xué)一起對塊狀固體B進行探究。

(1)猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：________________________________。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。

(2)猜想二：塊狀固體B溶于水可能有___________(填“吸熱”或“放熱”)現(xiàn)象。請設(shè)計實驗方案驗證你的猜想(至少寫出兩種方案)：

①___________________________________________________________________________。

②___________________________________________________________________________。

③___________________________________________________________________________。

(3)取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)一起進行討論，一起猜想。

甲同學(xué)認為，白色固體C可能是氫氧化鈣。

乙同學(xué)認為，白色固體C可能是碳酸鈣。

你認為，白色固體C還可能是：___________________________________________。

請設(shè)計實驗證明你的猜想(填寫下表)：

答案：(1)Ca(OH)₂、CaCO₃　 CaO+H₂O====Ca(OH)₂、Ca(OH)₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O

(2)放熱　 ①取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁　 ②取適量塊狀固體B放入燒杯中，加入少量水，立即用溫度計測定溶液溫度的變化　 ③在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，同時將導(dǎo)管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡放出　 ④在試管中加入適量塊狀固體B，加入少量水，立即在試管口套上一只癟氣球，觀察氣球體積的變化

(3)Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物

7.工業(yè)上用石灰石、碳酸鈉、水為原料可以制取燒堿，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

___________________________________、_________________________________________、_____________________________________________。

思路解析：制備燒堿的原理方程式是Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓。這就需要純堿和消石灰，而制備消石灰則需要CaO固體，制備CaO固體則依靠煅燒石灰石。

答案：CaCO₃CaO+CO₂↑

CaO+H₂O====Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+Na₂CO₃====2NaOH+CaCO₃↓

6.已知Ba²⁺被人體吸收會引起中毒，BaSO₄是既不溶于水，又不溶于酸的一種物質(zhì)，醫(yī)學(xué)上常常用于X射線透射用，俗稱“鋇餐”，服用“鋇餐”不會引起中毒，其原因是_______________。若服用了BaCO₃，則會引起中毒，中毒原因是____________________________,化學(xué)方程式為________________________________。在Na₂CO₃、CuSO₄、MgSO₄這些物質(zhì)中，可用作解毒劑的是_________________。

思路解析：Ba²⁺被人體吸收引起中毒。而BaSO₄不溶于水，也不電離出Ba²⁺，因此服用了BaSO₄不會引起中毒。若誤服了BaCO₃，BaCO₃可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成可溶于水的BaCl₂,所以會引起中毒。如果此時再服用MgSO₄等可溶性硫酸鹽,可以與Ba²⁺反應(yīng)生成BaSO₄，就可以解去毒性。

答案：BaSO₄既不溶于水，又不溶于胃酸　 BaCO₃與HCl反應(yīng)生成可溶于水的Ba²⁺　 BaCO₃+2HCl====BaCl₂+H₂O+CO₂↑　 MgSO₄