5.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為(　　 )

A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化　　　　　　　 B.反應(yīng)后元素的種類沒有變化

C.反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化　 D.反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化

思路解析：化學反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化。因此，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

答案：C

4.在化學反應(yīng)2XY₂+Y₂====2C中，C的化學式應(yīng)為(　　 )

A.X₂Y　　　　　　　 B.XY₂　　　　　　　 C.XY₃　　　　　 D.X₃Y

思路解析：設(shè)C的化學式為X_mY_n，

則2XY₂+Y₂====2X_mY_n

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的個數(shù)一定相等，解得：m=1 n=3

所以化學式為XY₃

答案：C

3.在X+2O₂CO₂+2H₂O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學式為(　　 )

A.CH₄　　　　　　 　B.C₂H₅OH　　　　　 C.CH₃OH　　　　 D.CH₃COOH

思路解析：從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，所以我們可以根據(jù)它來解此題。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X分子與O₂分子中的原子種類和數(shù)目一定與CO₂和H₂O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應(yīng)物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH₄。

答案：A

2.Y₂+2====4XY中方框里應(yīng)填寫的化學式為(　　 )

A.X₂Y₂　　　　　　　 B.X₂Y　　　　　　　 C.X₃Y₄　　　　　 D.XY₂

思路解析：根據(jù)兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據(jù)原子數(shù)目不變，左邊Y原子數(shù)為2，而右邊Y為4，因此方框內(nèi)定有Y原子。又綜合方框系數(shù)“2”分析，應(yīng)選B項。

答案：B

1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是(　　 )

A.8克　　　　　　　　 B.12克　　　　　　 C.11克　　　　　 D.無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O₂ 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H₂為(20－8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H₂ 1克，那么O₂的質(zhì)量應(yīng)為19克。

答案：B

3.質(zhì)量守恒定律說明化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，這是因為在一切化學反應(yīng)里，反應(yīng)前后__________沒有改變，__________也沒有增減。書寫和配平化學方程式的基礎(chǔ)是根據(jù)質(zhì)量守恒定律。

思路解析：質(zhì)量守恒定律是化學反應(yīng)方程式配平的基礎(chǔ)，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子總數(shù)沒有改變，總質(zhì)量也沒有改變。

答案：參加反應(yīng)的物質(zhì)的原子總數(shù)　 物質(zhì)的總質(zhì)量

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

2.化學方程式C+O₂====CO₂表示：(1)________________________________________；

(2)__________________________________；(3)______________________________。

思路解析：本題考查化學方程式的意義。

答案：(1)碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳

(2)一個碳原子與一個氧氣分子生成一個二氧化碳分子

(3)每12份質(zhì)量的碳與每32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳

1.在化學反應(yīng)前后，因為原子的種類__________，原子的數(shù)目__________，所以宏觀表現(xiàn)出：化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

答案：沒有改變　 沒有增減

15.配平和完成下列化學方程式:

(1)□P+□FeO□P₂O₅+□Fe

(2)□Fe(紅熱)+□H₂O(氣)--□Fe₃O₄+□H₂

(3)□N₂+□H₂--□NH₃

(4)□Al+□Fe₃O₄--□Fe+□Al₂O₃

思路解析：根據(jù)化學方程式配平的步驟，結(jié)合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，配平。

答案：(1)2P+5FeOP₂O₅+5Fe

(2)3Fe(紅熱)+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂↑

(3)N₂+3H₂====2NH₃

(4)2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃

14.在2A+B====2C的反應(yīng)中，1.2克A完全反應(yīng)生成2克C，又知B式量是32，則C的式量是____________。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為2克-1.2克=0.8克。又因為參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量與式量成正比，則0.8(克)∶32=2(克)∶2x,x=40。

答案：40