4.食鹽在濃氨水中的飽和溶液比食鹽在水中的飽和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是______________________________________________________________________________。

答案：二氧化碳遇到食鹽在濃氨水中的飽和溶液后與溶液中的NH₃·H₂O發(fā)生反應(yīng)，生成了易溶于水的(NH₄)₂CO₃

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

3.實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：(1)向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；(2)向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；

(3)將操作(2)中產(chǎn)生的晶體過濾出來；(4)將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。

對上述信息的有關(guān)理解中，正確的是(　　 )

A.用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)

B.食鹽水比氨鹽水更易吸收二氧化碳

C.室溫下碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以先結(jié)晶析出

D.在食鹽水中如果沒有未溶解的食鹽晶體存在，說明溶液一定不飽和

答案：AC

2.在發(fā)酵面團中加入下列某種物質(zhì)的溶液揉和，既能除去面團中的酸，又能使蒸出的饅頭疏松多孔。這種物質(zhì)是(　　 )

A.碳酸鈉　　　　　　　 B.氫氧化鈣　　　　　　　 C.氧化鈣　　　　　　　 D.氯化鈉

解析：中和酸需要堿性物質(zhì)，能夠使得饅頭疏松多孔需要產(chǎn)生氣體。符合上述條件的是碳酸鈉。

答案：A

1.我國著名化學家侯德榜作出的重大貢獻是(　　 )

A.發(fā)明黑火藥　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.創(chuàng)造濕法冶金

C.改進了純堿的生產(chǎn)　　　　　　　　　　　　　　 D.發(fā)明了新元素

解析：侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法，從根本上否定了傳統(tǒng)的制堿工藝，改進了制堿設(shè)備，使制堿過程更加簡便，成本大為降低。

答案：C

18.(2010江蘇徐州中考,22) 溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制15%的鹽溶液�，F(xiàn)有30 kg食鹽固體，可配制食鹽溶液____________ kg。配制食鹽溶液的一般步驟為①_________________________,②_________________________，③溶解。

解析：根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算出溶液的質(zhì)量=30 kg÷15%=200 kg。配制溶液的步驟一般為：①計算；②稱量固體和量取液體；③溶解。

答案：200　 計算　 稱量固體和量取液體

快樂時光

飽和溶液

　　 老師：“同學們，飽和溶液中的溶解好像是一輛公交車，而溶質(zhì)好像是乘客，45個位置已經(jīng)坐滿了，不能再上人了！這就叫飽和了！”

　　 學生：“老師，不對，應(yīng)該是前門上來一人，后門擠下一個才算飽和了�！�

17.(2010山東濟寧模擬，14) A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請完成下列問題：

(1)t₁℃時，A物質(zhì)的溶解度為____________ g。

(2)t₂℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度____________(填“相同”或“不同”)。

(3)我國有些地區(qū)有一種說法“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl。那么，圖中____________(填A(yù)或B)的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似。

(4)人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃會含有少量的NaCl。某研究性學習小組稱取含NaCl的Na₂CO₃固體12.5 g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到4.4 g CO₂氣體，則原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為____________%。

解析：(1)從曲線上可以查出。

(2)兩條曲線的交點是指在對應(yīng)的溫度下A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

(3)Na₂CO₃的溶解度受溫度影響較大，而NaCl較小。

(4)由化學方程式計算出Na₂CO₃的質(zhì)量，再計算Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)。

答案：(1)a　 (2)相同　 (3)A　 (4)84.8

16.某海邊化工廠利用海水中含有的氯化鎂，經(jīng)過一系列的化學反應(yīng)，生成純凈的氯化鎂，其主要生產(chǎn)過程如下：

請寫出上述各步轉(zhuǎn)化的化學方程式：

(1) ______________________________________________________________________。

(2) ______________________________________________________________________。

(3) ______________________________________________________________________。

(4) ______________________________________________________________________。

解析：本題考查物質(zhì)間的互相關(guān)系，對酸、堿、鹽、氧化物的通性應(yīng)熟記。

答案：(1)CaCO₃CaO+CO₂↑

(2)CaO+H₂O====Ca(OH)₂

(3)Ca(OH)₂+Mg====Cl₂Mg(OH)₂↓+CaCl₂

(4)Mg(OH)₂+2HCl====MgCl₂+2H₂O

15.海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列探究活動并完成有關(guān)問題：

(1)我市某鹽場測得：①海水含NaCl約為3.5%(即指溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量占整個溶液中質(zhì)量的百分比為3.5%，下同)，②在海邊打深井，井水中含NaCl約為8%。曬鹽最好選擇(填序號)____________作原料，理由是____________________________________________。

(2)關(guān)于曬鹽原理的說法正確的是____________。

A.利用陽光和風力，使氯化鈉蒸發(fā)出來

B.利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽

C.降低溫度使氯化鈉析出

D.日光照曬后，氯化鈉的溶解度變小

(3)曬鹽后得到的母液(又稱鹵水)中含有氯化鎂(MgCl₂)、硫酸鎂(MgSO₄)和氯化鉀(KCl)等物質(zhì)。參照圖中各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取氯化鉀晶體可采用下列方法：

①將鹵水加熱到60 ℃以上蒸發(fā)水分后，會逐漸析出____________(填名稱)晶體，其理由是____________________；

②將①中的晶體過濾后，得到濾液，把濾液降溫至30 ℃以下，又析出氯化鉀晶體，然后用少量的____________(填“熱水”或“冷水”)洗滌這兩種晶體的混合物，就可以得到較純的氯化鉀晶體。

解析：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，應(yīng)采用蒸發(fā)水分離出晶體。根據(jù)曲線圖對比幾種物質(zhì)溶解度曲線的不同點后再進行判斷。

答案：(1)②　 NaCl的質(zhì)量分數(shù)大，經(jīng)土層過濾后污染小　 (2)B

(3)①硫酸鎂　 溫度高于60℃時硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小　 ②冷水

14.如圖所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料小球漂浮在食鹽水中。

(1)現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球在液面沉浮有何變化？____________，并簡述理由：________________________________________________。

(2)若要在不用外力的情況下使小球略上浮，你準備采取的具體方法是________________。

解析：飽和食鹽水中再加入氯化鈉晶體后，晶體不溶解，所以燒杯內(nèi)溶液的密度不變，小球在液面上的沉浮情況不變。要想使小球上浮，就要設(shè)法使其溶液的密度增大。

答案：(1)沉浮情況不變　 因為氯化鈉晶體加入到氯化鈉飽和溶液中，在溫度不變的情況下，不會繼續(xù)溶解，溶液的密度不變，小球排開液體的體積也不變

(2)升高溫度后加入氯化鈉晶體，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固體物質(zhì)，如硝酸鉀，使溶液的密度增大等)

13.已知20 ℃時KNO₃的溶解度為31.6 g，溶解度曲線如圖所示。

(1)20 ℃時，將25 g KNO₃放入到100 g水里，攪拌，得到不飽和溶液。則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為____________。

(2)欲使其變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校篲___________或____________或____________。

(3)20 ℃時，將35 g KNO₃放入到100 g 水里，攪拌，得到的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)____________溶液，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________。

解析：(1)依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算。

(2)不飽和溶液要變?yōu)轱柡腿芤�，一般可采用①加溶質(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度的方法。?

(3)從溶解度曲線可知，20 ℃時35 g KNO₃放入到100 g水中KNO₃不能全部溶解，得到飽和溶液，再用20 ℃時KNO₃的溶解度31.6 g計算：31.6/(100+31.6)×100%＝24%。

答案：(1)20%　 (2)降低溫度　 蒸發(fā)溶劑　 增加硝酸鉀晶體　 (3)飽和　 24%