題目列表(包括答案和解析)

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4.(2010山東課改區(qū)) 壹圓硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤,同學(xué)們認(rèn)為它可能是由鐵制成的。在討論時,有同學(xué)提出“我們可以先拿磁鐵來吸一下”。就“拿磁鐵來吸一下”這一過程而言,屬于科學(xué)探究中的(   )

A.假設(shè)         B.實驗         C.觀察        D.做出結(jié)論

思路解析:該題考查科學(xué)探究的一般方法,注意題目中的“這一過程而言”,題目問的是過程,所以應(yīng)屬于科學(xué)探究的實驗而不是假設(shè)。

答案:B

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3.化學(xué)變化常伴隨能量的改變,這種能量的改變常常表現(xiàn)為___________、___________、___________的放出、吸收。

思路解析:人類研究化學(xué)的目的其一就是利用反應(yīng)放出的能量,主要表現(xiàn)為熱能、光能和電能。

答案:熱能  光能  電能

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2.硫酸銅溶液是__________色的,氧化鎂固體是__________色的,氫氧化鈉溶液能使__________色的酚酞試液變成__________色。

思路解析:實驗時應(yīng)注意觀察現(xiàn)象,不僅是反應(yīng)的現(xiàn)象,還要觀察反應(yīng)前后各物質(zhì)的顏色狀態(tài)等。

答案:藍(lán)  白  無  紅

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1.下列有關(guān)生活常識的說法,正確的是 (   )

A.用完后的廢電池應(yīng)該集中回收處理

B.天然果汁中不含任何化學(xué)物質(zhì)

C.“綠色食品”是指顏色一定為綠色的食品

D.“白色污染”是指白色粉塵造成的污染

思路解析:電池中含有鎘等重金屬元素,會大面積污染環(huán)境,所以應(yīng)該集中回收處理。B中天然果汁中的水也是一種化學(xué)物質(zhì)。

答案:A

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11.(2010河北中考,38) 小剛在化學(xué)實驗室發(fā)現(xiàn),盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現(xiàn)了白色粉末。小剛叫來小軍和小紅,共同探究這種白色粉末的成分。

他們依據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識,對這種白色粉末的成分作了如下猜想:

①可能是NaOH  ②可能是Na2CO3  ③可能是NaOH與Na2CO3的混合物。

為了驗證猜想,他們分別做了下面的實驗:

(1)小剛?cè)∩倭堪咨勰,滴加稀鹽酸,有氣體生成。由此小剛認(rèn)為白色粉末是Na2CO3。

請判斷小剛所得結(jié)論是否正確,并簡述理由。

_______________________________________________________________________________。

(2)小軍取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色。由此小軍認(rèn)為白色粉末是NaOH。請判斷小剛所得結(jié)論是否正確,并簡述理由。

_______________________________________________________________________________。

(3)小紅取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加BaCl2試液,有白色沉淀產(chǎn)生。由此判斷白色粉末中含有____________。為了驗證猜想③,小紅繼續(xù)向溶液中滴加BaCl2試液至不再產(chǎn)生沉淀,然后過濾。你認(rèn)為她接下來還應(yīng)進(jìn)行的實驗是______________________________。

在小紅所做的實驗中,若把BaCl2溶液換成Ba(OH)2溶液是否可行?請簡述理由。

解析:(1)白色粉末滴加稀鹽酸有氣體生成,說明含有Na2CO3,但并不能證明只是Na2CO3,兩者的混合物也可以產(chǎn)生氣體。(2)向所得溶液中滴加酚酞試液,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液是堿性溶液,但Na2CO3溶液也顯堿性,故不能確定白色粉末就是NaOH。(3)滴加BaCl2試液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明生成了Ba2CO3沉淀,可以判斷白色粉末中含有Na2CO3,至沉淀不再產(chǎn)生后過濾出的濾液應(yīng)滴酚酞(或石蕊)試液,如果濾液顯堿性,說明白色粉末中還含有NaOH,不變色說明是純凈的Na2CO3粉末。

答案:(1)不正確,兩者混合物也可

(2)不正確,碳酸鈉也呈堿性

(3)碳酸鈉  向濾液中滴酚酞(或石蕊)試液不可,生成氫氧化鈉,影響對氫氧化鈉的確定

快樂時光

今天

   有一次化學(xué)實驗課上,老師讓學(xué)生們配制一定濃度的溶液,并強(qiáng)調(diào)標(biāo)簽上要寫上是哪天完成的,過一周要用此溶液做實驗。幾天后,老師突然問一個叫湯姆的學(xué)生:“溶液是哪天配制的?”湯姆拿出那瓶已配好的溶液,上面寫到:“今天。”

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10.有失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液,將其任意編號:A、B、C、D、E,進(jìn)行兩兩混合實驗,其現(xiàn)象如下:

實驗
A+B
A+E
B+C
B+E
現(xiàn)象
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生沉淀
產(chǎn)生氣泡

(1)試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:

A____________,B____________,C____________,D____________,E____________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A+E________________________________________________________________________。

B+E________________________________________________________________________。

答案:(1)AgNO3  Na2CO3  Ca(NO3)2  KNO3  HCl

(2)AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3  Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

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9.物質(zhì)A為常見的白色固體,A遇水后放出大量的熱并生成微溶于水的白色粉末B;A、B與鹽酸反應(yīng)都能生成C;C溶液與一種鈉鹽溶液反應(yīng),生成難溶于水的D;D遇鹽酸又生成C。

(1)寫出A、B、C、D的化學(xué)式:

A____________,B____________,C____________,D____________。

(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

B→C_______________________________________________________________。

C→D_______________________________________________________________。

答案:(1)CaO  Ca(OH)2  CaCl2  CaCO3  (2)Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O

CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl

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8.小明發(fā)現(xiàn)一個盛有無色溶液(初中化學(xué)常用試劑)的試劑瓶,標(biāo)簽破損(如圖所示)。請根據(jù)圖示提供的信息,對該試劑作出猜想,并設(shè)計實驗驗證。

(1)猜想:這種試劑可能是____________。

(2)設(shè)計實驗(簡述步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):_____________________________________________。

解析:從圖中可知,該物質(zhì)是一種“某酸鈉”的鹽溶液。也就是說未知的是酸根,可以猜想是碳酸鈉或硫酸鈉。當(dāng)然,最好與你熟悉什么物質(zhì)的鑒別結(jié)合起來猜想。

答案:(1)碳酸鈉等

(2)取少量試樣于試管中,滴加稀鹽酸,如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該試劑確實是碳酸鈉溶液

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7.(2010江蘇南通中考,24) 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料,先制得碳酸氫鈉和氯化銨,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:

(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出,溫度對____________的溶解度影響不大。

(2)要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出,在____________(填“較高”或“較低”)溫度下進(jìn)行比較合適。

 
0 ℃
20 ℃
40 ℃
60 ℃
NaHCO3
6.9
9.6
12.7
16.4
NaCl
35.7
35.8
36.6
37.3
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2

(3)“侯氏制堿法”制NaHCO3的方程式是NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是________________________________________________。

解析:從表中可以看出,溫度對NaHCO3和NH4Cl的溶解度的影響都比較大,對NaCl的溶解度影響不大;隨著溫度的升高,水中可溶解的NH4Cl的質(zhì)量變大,可以通過在較高溫度下配置NH4Cl的飽和溶液,然后再降溫結(jié)晶析出NH4Cl的辦法將NH4Cl從溶液中分離出來;NaCl+CO2+NH3+H2O====NaHCO3+NH4Cl這個反應(yīng)能夠進(jìn)行是因為NaHCO3在水中的溶解度較小,可以結(jié)晶析出。

答案:(1)NaCl  (2)較低  (3)有溶解度較小的NaHCO3產(chǎn)生

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6.有一種白色固體可能含有:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一種或幾種。對該固體進(jìn)行如下實驗。

①取樣,加足量的水,充分?jǐn)嚢,過濾。得到白色沉淀A和無色溶液B。

②在白色沉淀A中加入稀鹽酸,沉淀全部溶解,放出能使石灰水變渾濁的無色氣體。

③在無色溶液B中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加入稀鹽酸,白色沉淀不溶解。

請完成下列問題:

(1)原白色固體中一定不含有____________;一定含有____________。

(2)實驗①得到的無色溶液B中一定含有的溶質(zhì)是____________________________________。

(3)原白色固體中可能含有________________________________________________________。

解析:①中過濾后剩下的是無色溶液,說明溶液中沒有Cu2+,因此固體中肯定不含CuSO4;白色固體加水混合后生成了白色沉淀,說明含有Ba2+,故白色固體中肯定含有BaCl2;在白色沉淀A中加入稀鹽酸,沉淀全部溶解,說明不含,因此白色固體中肯定不含Na2SO4和CuSO4;沉淀加入稀鹽酸放出能使石灰水變渾濁的無色氣體,說明沉淀中含有,而只有Na2CO3中含有,故白色固體中一定含有Na2CO3。

答案:(1)CuSO4、Na2SO4  BaCl2、Na2CO3  (2)NaCl  (3)NaCl

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