6.法輪功邪教組織頭目李洪志說，他通過發(fā)功能使鋁發(fā)生化學反應，變成銅和金。請根據(jù)化學知識來判斷正誤，并說明你的理由。

答案:他的觀點是錯誤的。根據(jù)化學反應的本質(zhì)，一切化學變化里，反應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變，質(zhì)量也基本不變。鋁是由鋁原子構(gòu)成，銅是由銅原子構(gòu)成，金是由金原子構(gòu)成的。所以鋁原子無法通過化學變化生成金原子和銅原子。所以李洪志的說法是偽科學的，純屬歪理邪說。

5.(2010山東鄒城中考模擬)小強同學前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用的辦法如下：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？

(3)下表中m的數(shù)值應該為多少？

(4)要得到280 kg CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石多少千克？(化學方程式：CaCO₃CaO+CO₂↑)

思路解析：(1)8 g石灰石樣品中含有雜質(zhì)為1.2 g。

(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝＝85%

(3)m＝5.5 g-(8 g-5.5 g)＝3 g

(4)設(shè)需要80%的石灰石的質(zhì)量為x

CaCO₃CaO+CO₂↑

100　　　　 56

x×80%　　 280kg

x＝625 kg

此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質(zhì)量，觀察剩余固體的質(zhì)量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO₃何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10 g鹽酸后，固體剩余物質(zhì)量不再減少，說明剩余的1.2 g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質(zhì)。然后，用8 g石灰石樣品質(zhì)量－雜質(zhì)質(zhì)量＝CaCO₃質(zhì)量。再除以樣品質(zhì)量，即可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10 g酸時固體的質(zhì)量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質(zhì)量就是3 g。最后一問可利用含雜質(zhì)問題的解題方法處理。

答案：(1)1.2 g　 (2)85%　 (3)3 g　 (4)625 kg

4.(2010山東菏澤中考模擬)中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8 kg。求：

(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？(標準狀況下氧氣密度為1.43 g·L^-1)

(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？

(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。

思路解析：此題難度不高，主要考查學生有關(guān)化學方程式計算的兩個重要的注意點：(1)氣體體積和氣體質(zhì)量的換算(即氣體體積=氣體質(zhì)量÷氣體密度)；(2)化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生在物質(zhì)制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

(1)4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為=3 356.6 L

(2)設(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x

2KMnO₄K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑

316　　　　　　　　　　　　 32

x　　　　　　　　　　　　　 4.8 kg

x==47.4 kg

答案：(1)3 356.62　 (2)47.4 kg　 (3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

3.實驗室用16 g純凈的氧化銅與氫氣發(fā)生反應，經(jīng)過一段時間在反應未完全時就停止實驗，冷卻后試管中剩下的固體質(zhì)量為A g，把該固體跟足量鹽酸充分反應，過濾并干燥后得紅色固體物質(zhì)B g。已知，A-B=10，實驗中有多少克銅生成？(提示：CuO+2HCl====CuCl₂+H₂O，CuCl₂溶于水，Cu與稀鹽酸不反應)

思路解析：由題意知剩下的A g固體包括①未反應的氧化銅，②生成的銅。紅色固體物質(zhì)B g為銅。又因為A-B＝10，此10 g為未反應的氧化銅，且CuO與足量稀HCl反應生成的CuCl₂溶于水，所以與氫氣反應的氧化銅的質(zhì)量為：16 g－10 g＝6 g

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實驗中生成的銅的質(zhì)量為： 6 g×M_r(Cu)/M_r(CuO)×100%=6 g×80%=4.8 g。

答案：4.8 g

2.已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應生成B物質(zhì)和C物質(zhì)，當一定量的A反應片刻后，生成56克B和44克C。則實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量為(　　 )

A.12克　　　　　　　 B.44克　　　　　　　 C.56克　　　　　　　 D.100克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實際發(fā)生分解的A物質(zhì)的質(zhì)量等于分解后生成的物質(zhì)B和C的質(zhì)量總和。即物質(zhì)A的質(zhì)量等于56克+44克=100克。

答案：D

1.已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應生成C物質(zhì)，現(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是(　　 )

A.44克　　　　　　　 B.32克　　　　　　　 C.22克　　　　　　 D.12克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應物A和B的總質(zhì)量等于生成物C的總質(zhì)量。32克+12克=44克。

答案：A

5.在化學反應3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相對分子質(zhì)量分別是32和102，則Y的相對分子質(zhì)量為_________。

思路解析：此題是根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定Y的相對分子質(zhì)量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y＝2×102　 4Y＝2×102－3×32＝108　 Y＝27

答案：27

快樂時光

測謊器

　　 爸爸有一個測謊器,他問德華:“你今天數(shù)學成績?nèi)绾文?”

　　 德華回答道:“A”。測謊器響了!

　　 德華又說:“B”。機器也響了!

　　 德華又改說:“C”。機器又響了!

　　 爸爸很生氣地叫道:“我以前都是得A的!”

　　 這時,測謊機卻翻倒了!

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有___________、___________元素(填寫元素名稱)。

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀含義，即“三不變”原則：反應前后原子(或元素)種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。產(chǎn)物中存在C、H兩種元素，反應前石蠟中也一定含有C、H兩種元素，至于氧元素，需定量計算后才可確定。

答案：氫　 碳

3.已知在反應3A+2B====2C+D中，反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4。當反應生成C和D的質(zhì)量共140 g時，B消耗的質(zhì)量為__________g。

思路解析：此題能根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由于生成物C和D的質(zhì)量共140 g，所以A和B的質(zhì)量之和也應為140 g。由于反應物A、B的質(zhì)量比為3∶4，則可將物質(zhì)總質(zhì)量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質(zhì)量為140 g÷7×4＝80 g。

答案：80

2.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為(　　 )

A.(A+B-C)克　　 B.(A-B-C)克　　　　　 C.(A+B+C)克　　 D.(A+C)克

思路解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化錳質(zhì)量在反應前后不變，氧氣和氯化鉀的總質(zhì)量等于反應前氯酸鉀的總質(zhì)量。即氯酸鉀的總質(zhì)量=(B+C)克，二氧化錳的質(zhì)量=A克-(B+C)克=(A-B-C)克。

答案：B