26、實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

(1)應用托盤天平稱取石堿晶體(十水碳酸鈉)________g；

(2)配制Na₂CO₃溶液時需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、________、

________、________、

(3)若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線________；

②忘記將洗滌液加入容量瓶________；

③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理________；

④定容后搖勻，液面低于刻度線________。

25、在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物質(zhì)的

量(mol)隨時間(min)的變化曲線如右圖所示：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表述式為__________________

(2)計算1min內(nèi)υ(CO)=______________

(3)反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_______________

(4)若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應是____________(選填“吸”或“放”)熱反應。

(5)反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C　　 B．增加了水蒸氣　　 C．降低了溫度　　 D．增加了壓強

24、有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O

(1)pH值相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為_________________

(2)物質(zhì)的量濃度相等時，pH值由大到小的順序為_________________

(3)pH=11時，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為________________

(4)濃度相等時，各100mL與同濃度HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為_______________

23、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

22、常溫下，某CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關系錯誤的是：

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)　　　　　　 　　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)　　　　　　　　　　 D．c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

21、用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH上升的是：

A．飽和NaCl溶液　　　 B．AgNO₃ 　　 C．CuCl₂　　　 D．飽和NaOH溶液

20、PH值等于2的兩種溶液A和B，分別加水稀釋1000倍，其PH值與所加水的體積變化趨勢示意圖如右圖所示，則下列結(jié)論正確的是：C

A．等體積pH=2的兩種酸中和NaOH的能力酸A比酸B強　 　　　

B．A為弱酸，B為強酸

C．酸B的摩爾濃度比酸A大 　　　　　　　　　　　

D．A比B易電離

19、下列離子方程式中正確的是：

A．少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-

B．H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂ →S↓+2Cl^-

C．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O →2H⁺+2NO₃^-+NO↑

D．少量NaHSO₄與過量Ba(OH)₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- →BaSO₄↓+2H₂O

18、對氣體反應：mA+nBeC　 溫度(T)、壓強(P)、時間(t)與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結(jié)論正確的是：AD

A．正反應是放熱反應　　

B．m+n<e　 　

C．正反應是吸熱反應

D．m+n>e

17、室溫下xL pH=a的鹽酸溶液和yL pH=b的電離度為α的氨水恰好完全中和，則x/y的值為：

A．1　　　 B．10^-14-a-b /α　　　 C．10^a+b-14/α　　 D．10^a-b/α