1．關(guān)于氨的噴泉實驗說法正確的是

(　)

A．證明氨氣極易與水反應(yīng)生成一水合氨

B．證明氨氣顯堿性

C．收集氨氣的燒瓶內(nèi)壁必須干燥

D．證明氨極易溶于水

[答案]CD

[解析]通過氨的噴泉實驗證明NH₃極易溶于水，所以做此實驗時燒瓶必須干燥。NH₃溶于水后水溶液顯堿性，但不能證明與水反應(yīng)生成一水合氨。

4.4.1氨

29、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。

(2)另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？(S.T.P.)

(3)另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？(S.T.P.)

(4)向(3)反應(yīng)后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

2mol/L，3mol/L，0.224L，0.392L，5mL

28、含有SiO₂的黃鐵礦(FeS₂)試樣1克，在O₂中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為________%；用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？(設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失)

72%,117.6

27、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……某�；瘜W(xué)小組學(xué)生設(shè)計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進(jìn)行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是　　　　　 ；堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　 　。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

②停止反應(yīng)后，立即關(guān)閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中。試管內(nèi)氣體顏色變淺，請結(jié)合化學(xué)方程式說明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是　　　　　　　　 ，其理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、實驗室配制500mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液，回答下列問題：

(1)應(yīng)用托盤天平稱取石堿晶體(十水碳酸鈉)________g；14.3

(2)配制Na₂CO₃溶液時需要使用的主要儀器有托盤天平、燒杯、鑰匙、________、

________、________　 500mL容量瓶，玻璃棒，膠頭滴管

(3)若實驗遇到下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？

①加水時超過刻度線，再用滴管吸出直至刻度線________；偏低

②忘記將洗滌液加入容量瓶________；偏低

③容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理________；不變

④定容后搖勻，液面低于刻度線________。不變

25、在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物質(zhì)的

量(mol)隨時間(min)的變化曲線如右圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表述式為__________________

(2)計算1min內(nèi)υ(CO)=______________

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_______________

(4)若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應(yīng)是____________(選填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

(5)反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

A．增加了C　　 B．增加了水蒸氣　　 C．降低了溫度　　 D．增加了壓強(qiáng)

(1)； (2)0.1mol/L.min　 (3)1min-2min;3min-5min；(4)升高；放(5)B

24、有三溶液：a.Ba(OH)₂，b.NaOH，c.NH₃·H₂O

(1)pH值相等時，三種溶液濃度由大到小的順序為_________________c>b>a

(2)物質(zhì)的量濃度相等時，pH值由大到小的順序為_________________a>b>c

(3)pH=11時，各100mL與同濃度的HCl中和，消耗HCl體積由多到少的順序為________________c>b=a

(4)濃度相等時，各100mL與同濃度HCl中和，消耗Hcl體積由多到少的順序為_______________c=b<a

23、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl等微粒中，在水溶液里能電離而不能水解的有___________；能水解而不能電離的有___________；既能水解又能電離的有__________；既不能水解又不能電離的有___________。寫出其中既能水解又能電離的微粒的電離方程式及水解方程式_______________________，_________________________。

HSO₄^-，HCl；NH₄⁺，CO₃^2-；HCO₃^-；NO₃^-；HCO₃^-==H⁺+CO₃^2-，HCO₃^-+H₂O==H₂CO₃+OH^-

22、常溫下，某CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=7，則下列離子濃度之間的關(guān)系錯誤的是：

A．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)　　　　　　　　　　 B．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)　　　　　　　　　　 D．c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)