12．某氣體通入澄清石灰水中先出現(xiàn)渾濁，接著又變澄清，該氣體

(　)

A．一定是SO₂ B．一定是CO₂

C．一定不是CO₂ D．可能是CO₂，也可能是SO₂

[答案]D

[解析]CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O，CaCO₃+CO₂+H₂O===Ca(HCO₃)₂，SO₂+Ca(OH)₂===CaSO₃↓+H₂O，CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂，能使澄清石灰水變渾濁之后又澄清，CO₂、SO₂均可以。

檢驗SO₂和CO₂時不可用澄清石灰水，若為混合氣體，應(yīng)先檢驗并除去SO₂之后再檢驗CO₂。

11．下列反應(yīng)中，SO₂表現(xiàn)氧化性的是

(　)

A．2SO₂+O₂2SO₃

B．SO₂+H₂O===H₂SO₃

C．2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O

D．SO₂+2H₂O+Cl₂===H₂SO₄+2HCl

[答案]C

[解析]SO₂在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性，即得電子、化合價降低。A項反應(yīng)中O₂―→O₃，硫的化合價升高。B項反應(yīng)中O₂→H₂O₃，硫的化合價沒變。C項反應(yīng)中O₂→，硫的化合價降低。D項反應(yīng)中O₂→H₂O₄，硫的化合價升高，只有C項符合題目要求。

10．下列溶液通入SO₂后最終一定出現(xiàn)沉淀的是

(　)

A．鹽酸與Ba(NO₃)₂的混合溶液　　　　　　　 B．BaCl₂溶液

C．Ca(OH)₂溶液　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．氫硫酸

[答案]AD

[解析]在A選項中，因A的混合液里有H⁺、NO，形成氧化性很強的HNO₃，使SO₂變成SO，SO與Ba²⁺反應(yīng)就生成難溶于強酸的BaSO₄白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)如下：2HNO₃+3SO₂+2H₂O===3H₂SO₄+2NO↑，SO+Ba²⁺===BaSO₄↓，其現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀且未消失，即A符合題意。若只有Ba(NO₃)₂溶液，向其中通入SO₂最終也會有沉淀生成，原因是SO₂與水反應(yīng)生成H₂SO₃，能微弱電離出H⁺，與NO形成HNO₃，HNO₃能使SO₂變成SO，最終也有BaSO₄沉淀生成。對于B選項，二者不反應(yīng)，故B選項不會產(chǎn)生沉淀。酸性氧化物SO₂可與堿液反應(yīng)：Ca(OH)₂+SO₂===CaSO₃↓+H₂O，過量的SO₂能與CaSO₃繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HSO₃)₂：CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca(HSO₃)₂。故其現(xiàn)象是先有白色沉淀出現(xiàn)，最后白色沉淀消失，即可排除C。SO₂中硫顯+4價，可與還原劑H₂S反應(yīng)表現(xiàn)其氧化性：SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O。其現(xiàn)象是有沉淀生成且不消失，即D也符合題意。

9．能證明SO₂具有漂白性的是

(　)

A．酸性KMnO₄溶液中通入SO₂氣體后，紫色消失

B．顯紅色的酚酞通入SO₂后，紅色消失

C．品紅溶液中通入SO₂后，紅色消失

D．溴水中通入SO₂后，橙色消失

[答案]C

[解析]A選項反應(yīng)為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，B選項反應(yīng)為：SO₂+2OH^－===SO+H₂O，D選項反應(yīng)為：Br₂+SO₂+2H₂O===2HBr+H₂SO₄。A、D中SO₂具有還原性，與氧化性的KMnO₄、Br₂發(fā)生反應(yīng)而褪色。B選項由于消耗了堿，最終使溶液呈酸性，酚酞指示劑恢復(fù)至無色。只有C選項符合，SO₂與品紅(色素)結(jié)合生成無色物質(zhì)，屬于SO₂的漂白性。

8．下列物質(zhì)不能使品紅溶液褪色的是

(　)

A．SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cl₂

C．O₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CO₂

[答案]D

[解析]SO₂、HClO(Cl₂與H₂O作用的產(chǎn)物)、O₃均有漂白性，可使品紅溶液褪色，CO₂不能使品紅溶液褪色。此外，Na₂O₂、活性炭等也可使品紅溶液褪色，前者是由于Na₂O₂的強氧化性使品紅溶液褪色，屬于化學(xué)變化；后者是由于活性炭的吸附性，使品紅溶液褪色，屬于物理變化。

注意漂白劑的漂白原理，是化學(xué)反應(yīng)還是發(fā)生了物理吸附。

7．Cl₂和SO₂都具有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl₂、SO₂混合后再通入品紅與BaCl₂的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是

(　)

①溶液很快褪色　②溶液不褪色�、鄢霈F(xiàn)沉淀�、懿粫�出現(xiàn)沉淀

A．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．①③

C．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②④

[答案]C

[解析]盡管潮濕的Cl₂和SO₂都具有漂白作用，但Cl₂具有強的氧化性，而SO₂具有還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生如下反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl。這樣兩種氣體等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成的H₂SO₄和BaCl₂反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSO₄沉淀。

本題最容易發(fā)生的錯誤是忽視了兩者的反應(yīng)，誤認(rèn)為兩者混合后漂白作用增強，溶液很快褪色，且溶液不出現(xiàn)白色沉淀。

6．下列情況下，二氧化硫可作為還原劑的是

(　)

A．與潮濕的硫化氫混合　 　　　　　　　 B．使溴水褪色

C．通入NaOH溶液中　 　　　　　　　　　 D．使品紅溶液褪色

[答案]B

[解析]A中二氧化硫與潮濕的硫化氫發(fā)生以下反應(yīng)：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，反應(yīng)時SO₂中的硫從+4價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，降價得電子，SO₂發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。B中二氧化硫使溴水褪色，因發(fā)生以下反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，反應(yīng)時SO₂中硫元素的化合價由+4轉(zhuǎn)變?yōu)?6價，SO₂在反應(yīng)中被氧化，是還原劑。C中二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成Na₂SO₃和水，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亞硫酸，亞硫酸跟有色有機物質(zhì)直接結(jié)合而生成無色化合物。

5．造成大氣污染的SO₂氣體，主要是來自

(　)

A．汽車尾氣　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸工廠釋放的氣體

C．石油和煤的燃燒　 　　　　　　　　　　　 D．火山爆發(fā)

[答案]C

[解析]SO₂是酸雨的主要成因，大量的SO₂主要來源于化石燃料的燃燒�；鹕奖�發(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體的主要成分均為SO₂，但它們并非空氣中SO₂污染的主要來源。

4．關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是

(　)

A．只具有氧化性

B．只具有還原性

C．既具有氧化性又具有還原性

D．既無氧化性又無還原性

[答案]C

[解析]在SO₂中硫為+4價為中間價態(tài)，←←，反應(yīng)中可失去或得到電子。

3．加入氧化劑才能發(fā)生的化學(xué)變化是

(　)

A．S→SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂→SO₃

C．SO₂→SO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂→HSO

[答案]AB

[解析]加入氧化劑即使所含元素化合價升高。