4．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、2CO+O₂2CO₂ 　　　　　B、CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

C、2KClO₃ 2KCl+3O₂↑　　 D、2Fe(OH)₃Fe₂O₃ +3H₂O

3．下列變化中，需加入還原劑的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )

　 A、SO₃^2－→SO₂　　　 B、S^2－→S　　 　　C、CO₂→H₂CO₃　　　 D、CO₂→CO

2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有氧元素的得失

B、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

D、物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

1．下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 A、化合反應(yīng)　　　　 B、分解反應(yīng)　　　　 C、置換反應(yīng)　　　　 D、復(fù)分解反應(yīng)

2、根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

⑴氧化反應(yīng)：物質(zhì)　　　　　 氧的反應(yīng)，比如：C+O₂CO₂

⑵還原反應(yīng)：物質(zhì)　　　　　 氧的反應(yīng)，比如：CuO+H₂Cu+H₂O

課堂研究

[討論1]對(duì)于反應(yīng)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，　 　　　失去氧，發(fā)生了　 　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；　 　　　　得到氧，發(fā)生了　　 　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是　　　 　　　(填“先后”或“同時(shí)”)發(fā)生的。

氧化還原反應(yīng)的第一層定義：凡是物質(zhì)有　　 　　氧和　　　 　氧的反應(yīng)�！　　　　　�

[討論2]對(duì)于反應(yīng)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，討論該氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化關(guān)系：　　　　 元素的化合價(jià)升高，　　　　 元素的化合價(jià)降低。

[思考]①是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

②如果一個(gè)反應(yīng)中沒(méi)有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？

氧化還原反應(yīng)的第二層定義：氧化還原反應(yīng)是物質(zhì)有化合價(jià)　　 　和　 　　　的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià) 　　　　的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)

　 　　　的反應(yīng)。判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：　　　　　　　　　　 。

例題1：下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑　　　　 B、CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

C、Na₂O+H₂O=2NaOH　　　　　　　　　　 D、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

例題2：在反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中， 　　元素化合價(jià)升高，被　　　 (填“氧化”或“還原”)，發(fā)生　　　 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；　 　　元素化合價(jià)降低，被　　　 (填“氧化”或“還原”)，發(fā)生　　　 (填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

[討論3]化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？在反應(yīng)中為什么會(huì)有元素化合價(jià)的升降呢？

⑴鈉與氯氣的反應(yīng)：2Na+Cl₂=2NaCl

Na：化合價(jià)　　　 ，　　　 (得或失)電子，被　　　 ，發(fā)生　　　　 反應(yīng)；

Cl：化合價(jià)　 　　，　　　 (得或失)電子，被　　　 ，發(fā)生　　　　 反應(yīng)。

在這個(gè)反應(yīng)中，　 　　　　是還原劑，　　　 　　是氧化劑。

⑵氫氣與氯氣的反應(yīng)：H₂+Cl₂＝2HCl

H：化合價(jià)　　　　 ，電子對(duì)　　　　 ，被　　　　　 ，發(fā)生　　　　 反應(yīng)；

Cl：化合價(jià)　　　　 ，電子對(duì)　　　　 ，被　　　　　 ，發(fā)生　　　　 反應(yīng)。

在這個(gè)反應(yīng)中，　 　　　　是還原劑，　 　　　　是氧化劑。

氧化還原反應(yīng)的第三層定義：氧化還原反應(yīng)是有電子　　　 (得失或　　　 )的反應(yīng)。

氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化的元素化合價(jià)　　　 ，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子　　　 (或偏離)電子的過(guò)程；還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素化合價(jià)　　 ，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子　　　 (或偏向)電子的過(guò)程。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是　　 　　　　　　　　　　　　　。

例題3：下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　　)

A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低

B、凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化

D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移

［思考］請(qǐng)分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些具體的化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。

[總結(jié)]

課后鞏固

1、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，化學(xué)反應(yīng)分為四種基本類型，并分析下列十個(gè)反應(yīng)各屬于哪種類型。

⑴化合反應(yīng)：A+B＝AB 　　　　　　　　　(　　　　　　　　　 )

⑵分解反應(yīng)：AB＝A+B　　　　　　　　 　(　　　　　　　　　 )

⑶置換反應(yīng)：A+BC＝AC+B　　　　　 　(　　　　　　　　　 )

⑷復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD＝AD+BC　　　 　(　　　　　　　　　 )

化學(xué)反應(yīng)：

①2KClO₃2KCl + 3O₂↑　　　 　　�、贑a(OH)₂+Na₂CO₃＝CaCO₃↓+2NaOH

③Zn+H₂SO₄＝ZnSO₄+H₂↑　　 　　④2H₂+O₂2H₂O

⑤CaCO₃CaO+CO₂↑　 　　　　�、轇a(OH)₂+H₂SO₄＝BaSO₄↓+2H₂O

⑦2Na+Cl₂2NaCl　　　　 　　　　�、�3Fe₂O₃+8Al9Fe+4Al₂O₃

⑨Na₂CO₃+2HCl＝2NaCl+CO₂↑+H₂O ⑩NH₃+HCl＝NH₄Cl

15. (1)(1)① 1　 ；② m+n　 ��；③ 　　　

(2)x-n　 x+m　 x-m　 x+n

14．(1)O　 (2)Ⅷ　 (3)17　 (4)6、7

20、把8g鐵片放入100g硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出該鐵片，發(fā)現(xiàn)鐵片經(jīng)洗滌干燥后質(zhì)量增重到了8.8g，試求有多少g還原劑參加了反應(yīng)？(相對(duì)原子質(zhì)量：Fe-56、Cu-64、O-16、H-1、S-32)

19、能用H⁺+OH^-=H₂O離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)舉出5個(gè)不同的化學(xué)方程式。