26．為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。

25．A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。請回答：

元素符號：A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 ；

24．四種微粒A⁺、B^－、C、D中均含有氫原子，且電子總數(shù)為10個，D極易溶于水，且溶液可使無色酚酞顯紅色。溶液中A⁺、和B^-在加熱時可發(fā)生反應(yīng)生成C、D 。

(1)則A⁺ 　　　　　　B^- 　　　　　　C _____　 ___ D _________(化學(xué)式)

(2)寫A⁺、和B^-加熱反應(yīng)時的離子方程式_______________________________　 __。

23．在下表所列各元素組中，除一種元索外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填人表內(nèi)。歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。

22．拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN　 N鍵分別需要能量436kJ、391kJ、946kJ，

則(1)1molN₂生成NH₃的反應(yīng)熱是　 　　　　　　　　　　　　　　　，

(2)1molH₂生成NH₃的反應(yīng)熱是　 　　　　　　　　　　　　　　　。

21．氮化鈉(Na₃N)是科學(xué)家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH₃ 。請回答下列問題。

(1)Na₃N的電子式是　　　　　　　　 ，該化合物是由　　　　　 鍵形成的。

(2)Na₃N與過量鹽酸反應(yīng)生成　　　　 種鹽，其電子式是　　　　　　　　 。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于　　　　　　 反應(yīng)。

(4)比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r(Na⁺)　　 r(N^3－)(填“＞”、“＝”“＜”＝)

20． 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度變化不考慮)

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定　　　　　　　 B．保持平衡狀態(tài)不變

　C．鐵圈向下傾斜　　　　　　　　　　　　 D．銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

19．下表是周期表一部分,根據(jù)A-I在周期表中位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:

(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是　　　　　　 ,酸性最強的是　　　　　　 ,呈兩性的是　　　 ；

(2)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是　　　　　　 ，只有負(fù)價而無正價的是　　　　　 ，氧化性最強的單質(zhì)是　　　　　 ，還原性最強的單質(zhì)是　　　　　 ；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的　　　　　 ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是　　　　　 .

18．用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應(yīng)式為：　

Zn+2OH^－－2e^－＝＝ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－＝＝2Ag+2OH^－。據(jù)此判斷氧化銀是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．負(fù)極，并被氧化　　　　　　　　　 B．正極，并被還原

C．負(fù)極，并被還原 　　　　　　　　　D．正極，并被氧化

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．100mL6mol·L^-1H₂SO₄與過量Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．碳酸鈉固體 　　　　B．水　　　　　 C．硫酸鉀溶液　　　　 D．硫酸銨固體