4、在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應:　　

　 A(固)+3B(氣)　 　2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強　 B.混合氣體的密度　 C.B的物質的量濃度　 D.氣體的總物質的量

3、在一定溫度下,可逆反應A(s)+2B(g)　 　3C(g)達到平衡的標志是　

A.混合氣體的密度不再變化　 B.單位時間內生成1 molA,同時生成3 molC

C.A的濃度不再變化　　 　　D.A、B、C的分子個數比為1:3:2

2、在一定溫度下，可逆反應A(g) + 3B(g)　 　　2C(g) 達到平衡的標志是

A.C生成的速率與C分解的速率相等　 　　　　

B.A，B，C的濃度不再變化

C.單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B

D.A、B、C、的分子數之比為1 ∶3 ∶ 2

1、反應A + 3B = 2C + 2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

　 ①V(A)=0.15mol/(L·s)　　 ②V(B)=0.6mol/(L.s)

③V(C)=0.4mol/(L·s) 　　�、躒(D)=0.45mol/(L.s)

該反應進行的快慢順序為________________.

提示：以同一物質為標準,將其他物質表示的反應速率換算為用該物質表示的速率，并比較。

2、什么是化學平衡？它具有哪些特點？與溶解結晶平衡有什么相同的方面？

[練習]:　　　　　　　　　　　　 [A組]

1、填寫下表，總結影響化學反應速率的因素

3、在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應是否達到平衡的標志是

①V(N₂)∶V(H₂)= 1∶3　　　 　�、赩(N₂)∶V(NH₃)= 1∶2

③ V(NH₃)= 2 V(N₂)　　　　　　 ④V(NH₃)分解= V(NH₃)合成

⑤ C(NH₃)= 2 C(N₂)　　　　　　 ⑥壓強不變

⑦每消耗 n mol N₂的同時生成 2n mol NH₃　　　　　　

⑧密度不變

⑨混合氣體中氮氣的體積百分含量不變

[小結]判斷化學反應達到平衡的標志：

兩大特征：①v(正)＝v(逆)②各組分濃度(或百分含量)保持不變

總之，若反應過程中變化的量保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)

反應	mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g)	狀態(tài)
體系中各成分的量	①各物質的量或量的分數(指n、m或v)一定
②總體積、總壓力、總物質的量一定
v(正)與v(逆)的關系	①v(正)＝v(逆)
②各物質的速率之比等于化學計量數之比
壓強	①若m+n≠p+q時，總壓力一定
②m+n＝p+q時，總壓力一定
混合氣體的平均分子量	①當一定時，且m+n≠p+q時
②當一定時，且m+n＝p+q時
溫度	體系的溫度不變時
氣體的密度	密度不變時
顏色	反應體系內有色物質的顏色穩(wěn)定不變
化學鍵的斷裂與化學鍵的形成	同種物質化學鍵的斷裂與化學鍵的形成的 物質的量相等

[概括·整合]

2、下列敘述中可以說明反應2HI　 　H₂ + I₂(g)已達平衡狀態(tài)的是

①單位時間內生成n mol H₂的同時生成n mol HI

②一個 H-H 鍵斷裂的同時有兩個 H-I 鍵斷裂

③百分組成　 HI % = I₂ %　 　�、芊磻�速率 V(H₂)　 = V(I₂ )= 1/2V(HI) 時

⑤[HI] ∶[H₂]∶[I₂] = 2∶1∶1　 時　　　 ⑥ V(HI)分解= V(HI)生成　

⑦壓強不變　　　 ⑧ C(HI)= 2 C(I₂)

1、下列有關化學平衡狀態(tài)的描述正確的是

(1)化學平衡狀態(tài)就是正逆反應速率相等，且均等于零，反應停止了的狀態(tài)。

(2)對于反應3Fe(S)+4H₂O(g)　 　　Fe₃O₄(S)+4H₂(g)

①當壓強不變時，反應達到平衡。

②當氣體水的濃度不變時，反應達到平衡。

③當Fe₃O₄的質量不變時，反應達到平衡到達。

2、壓強對 2NO₂(紅棕色)　 　N₂O₄(無色)反應平衡狀態(tài)的影響：

①增大壓強反應混合物的顏色先變深后變淺，但比原平衡混合物的顏色要深，平衡向生成N₂O₄的方向移動；

②減小壓強反應混合物的顏色先變淺后變深，但比原平衡混合物的顏色要淺，平衡向生成NO₂的方向移動。

如何解釋上述顏色的變化？

(4)影響化學平衡移動的條件

①濃度：在其它條件不變時，增大反應物(或減小生成物)濃度，平衡向正反應方向移動。

②壓強：在其它條件不變時，增大(或減小)壓強，平衡向氣體體積縮小(或擴大)的方向移動。

③溫度：在其它條件不變時，升高(或降低)溫度，平衡向吸熱(或放熱)方向移動。

[小結]：濃度、溫度、壓強對化學平衡的影響，都是向著減弱這種改變的方向移動；通俗的講：平衡移動的方向與引起平衡移動的條件，總是“對著干”“反其道而行之”，且邊移動邊對抗，直到建立新的平衡，這種對抗才罷休。

[討論]催化劑對化學平衡移動有影響嗎？為什么？

你如何認識硫酸工業(yè)的反應條件的選擇？2SO₂ + O₂ 　　2SO₃

[思考討論]