3、標準燃燒熱、物質(zhì)的完全燃燒

2、熱化學方程式和熱化學方程式的系數(shù)

1、常見的放熱反應和吸熱反應

21、請畫出2SO₂ + O₂ 　2SO₃反應中SO₃的濃度在有催化劑和無催化劑情況下隨反應時間的變化圖。

[布置作業(yè)]

20、能確認發(fā)生化學平衡移動的是

A. 化學反應速率發(fā)生了變化

B. 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應達到平衡后，改變了壓強

C. 由于某一條件的改變,使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變

D. 可逆反應達到平衡后，使用催化劑

19、反應E+F=G在溫度T₁ 下進行，反應M+N=K 在溫度T₂ 下進行,已知T₁>T₂ ,且E、F的濃度均大于M、N的濃度(其它條件相同)，則兩者的反應速率；　　

　A、前者大　 B、后者小　 C、一樣大　　 D、無法判斷

18.在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：

xA₂+yB₂ ==2 C (氣)，兩秒種后反應速率如下

V(A₂)＝0.4mol／(L·s)　 V(B₂)=1.2 mol／(L·s)　 V(C) = 0.8mol／(L·s)　 則該x和y的值分別為

(A)2和3　　 (B)3和2　　　 (C)3和1　　　 (D)1和3

17. 一般都能使化學反應速率加快的方法是：

　(a)升溫；(b)改變生成物濃度；(c)增加反應物濃度；(d)加壓

　( A )(a)(b)和(c)　　 ( B )(a)和(c)　　　 ( C )(b)和(d)　　　 ( D )全部

16. 如右圖所示，在容積固定的2L密閉容器中　　

進行的某一可逆反應 A(g)+2B(g)　 　2C(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　

以B的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應速率V_正、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

V_逆與時間的關(guān)系，則圖中陰影部分的面積可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (A). A的物質(zhì)的量濃度的減小　

(B). B的物質(zhì)的量濃度的減小

(C). C的物質(zhì)的量增加　　　　　　　　

(D). B的物質(zhì)的量的減小

15.在一密閉容器中進行如下反應:　 2SO₂(氣 ) +　 O₂(氣)　　 　2SO₃(氣)

已知反應過程中某一時刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為:0.2mol/L、　 0.1mol/L、0.2mol/L,當反應達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO₃為0.4mol/L　　　　　　　 　B. SO₂為0.25mol/L

C.SO₂、SO₃均為0.15mol/L　　　　 D.SO₂為0.4mol/L,O₂為0.2mol/L